甘肃省定西市拉萨市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下南宁期末) 下列属于放热反应的是（ ） A . 铝热反应B . 煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)C . C与CO2共热D . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应2. （2分） 下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（ ）A . 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B . 相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)C . 常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-)D . 铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量3. （2分） 在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 （ ） A . 0.4mol(Ls)B . 0.3mol(Ls)C . 0.2mol（Ls）D . 0.1mol（Ls）4. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6 kJ/molB . H0表示放热反应，H0表示吸热反应C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多5. （2分） (2019高二上达州期末) 在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10molL1、0.30molL1、0.20molL1 ， 当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是（ ） A . 0.05molL1B . 0.20molL1C . 0.35molL1D . 0.40molL16. （2分） (2015高二上宁德期末) 某化学反应的能量变化如图所示下列有关叙述正确的是（ ） A . 如图可知a一定使用了催化剂B . 该反应为放热反应，H=E1E2C . 使用催化剂，可以改变化学平衡常数D . 使用催化剂，可降低该反应的活化能7. （2分） (2018江苏模拟) 通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 （ ）光催化分解水制氧气：2H2O(l)2H2(g) + O2(g) H1+571.6 kJmol1过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) H2196.4 kJmol1一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N2(g) + O2(g) H3180.5 kJmol1A . 反应是人们获取H2的途径之一B . 反应、都是化学能转化为热能C . 反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)的H285.8kJmol1D . 反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的H752.1 kJmol18. （2分） 工业生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1下列判断正确的是（ ）A . 反应物能量总和大于生成物能量总和B . CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)H131.4 kJmol1C . 水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D . 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量9. （2分） (2016银川模拟) 已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=217kJmol1C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=bkJmol1HH，OH和O=O键的键能分别为436、462和495kJmol1 ， 则b为（ ）A . +352B . +132C . 120D . 33010. （2分） (2018高二下房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（ ）A . v（A）= 9 mol/(Lmin)B . v（B）= 18 mol/(Lmin)C . v（A）= 45 mol/(Lmin)D . v（B）= 45 mol/(Lmin)11. （2分） 根据下列有关图象，判断下列说法错误的是（ ） A . 由图可知，该反应在T2时达到平衡B . 由图可知，该反应的H0C . 图发生反应的化学方程式为2M+6N3LD . 由图可知，若密闭容器中M、N、L的起始浓度依次为0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他条件不变，达到平衡时L的浓度为0.4mol/L12. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列说法或实验操作正确的是（ ） A . 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度B . 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C . 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾D . 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠13. （2分） (2018高二上安平期中) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-；H0，下列叙述正确的是（ ）A . 将纯水加热到95，KW变大，pH不变，水仍呈中性B . 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C . 向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增 大，KW不变，影响水的电离平衡D . 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变15. （2分） (2016高二上保定期末) 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ） A . Cu电极上发生还原反应B . 电子沿ZnabCu 路径流动C . 片刻后甲池中c（SO ）增大D . 片刻后可观察到滤纸b点变红色16. （2分） (2016泉州模拟) 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O+Cl 已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3109 ， Ka（HNO3）=4.21010 下列说法正确的是（ ）A . 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42+2CH3COOH2+B . H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4）+2c（SO42）+c（CH3COO）C . 浓度均为0.1molL1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）pH（HNO3）D . 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸， 减小17. （2分） (2018高一下保山期末) 如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（ ） A . 电子由锌通过导线流向铜B . 该装置将电能转化为化学能C . 锌电极发生还原反应D . 铜电极发生氧化反应18. （2分） (2016高一下伊春期中) 反应4A（g）+5B（g）4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（ ） A . v（A）=0.030 mol/（Ls）B . v（B）=0.075 mol/（Ls）C . v（C）=0.030 mol/（Ls）D . v（D）=0.030 mol/（Ls）19. （2分） (2018资阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个SiSi键B . 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C . 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD . 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA20. （2分） (2019高二上集宁期末) 有关电解原理的说法正确的是（ ） 电解是把电能转变成化学能 电解是把化学能转变成电能 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共6分)21. （2分） 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1） 反应的化学方程式是_。（2） 反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是_（选填序号）。a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_。经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是_。（3） 反应：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550kJ/mol它由两步反应组成：iH2SO4（l）=SO3(g)+H2O(g)H=+177kJ/moliiSO3(g)分解。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_ 。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_ 。22. （2分） (2018高二上定远期中) 在水溶液中橙红色的 与黄色的 有下列平衡关系： H2O 2H ， 把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。 （1） 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。 （2） 向已加入NaOH溶液