8.1金属材料学校：授课教师：教材版本：人教版九年级化学（下册）教学目的（一）知识与技能: 1.理解常用金属材料的种类、性质、功能用途。2结识合金及其特性，懂得生铁、钢等重要合金。（二）过程与措施: 1通过多媒体让学生理解更多有关金属的知识，通过实验比较更深刻地结识合金的性能比纯金属更好。2通过对生活中常用金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成如下共识：物质的性质在很大限度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。（三）情感态度与价值观: 通过学生动手实验培养操作技能与观测能力，使之对的进行实验分析，从而加深对概念的理解，并形成规律性结识。教学重点和难点（一）教学重点：金属材料的物理性质；物质性质与用途的关系。（二）教学难点：培养学生运用探究措施得出有关结论的能力。教学措施讲授法、实验探究法、分组讨论法教学流程设计教学环节教师活动学生活动设计意图引入【学习情景】展示金属制品的图片。【提问】图片中的制品重要由什么材料制成？观测、体现。 激发学习的爱好，导入新课。新课【解说】金属材料涉及纯金属以及它们的合金。1、金属具有哪些物理性质？2、金属的用途是由什么决定的？3、什么是合金？4、合金与组分金属的物理性质与否完全相似？为什么？阅读教材，发现并提出问题。讨论，梳理问题 通过预习发现问题，培养学生的自学、辨认能力实验【实验探究】以常用金属铁、铜、铝为例，指引学生设计实验探究它们的物理性质。例如比较不同金属的导电性、密度 、熔点、硬度的差别。1用砂纸打磨铁丝、铜丝、铝箔后观测它们的色泽，将铁丝、铜丝弯曲然后拉直；2用坩埚钳夹住金属丝的一段，另一端放在酒精灯上加热，小心触摸（当心烫伤）不加热的一端感受金属的导热性。3用电池、小灯泡等连接电路，测试铜、铁、铝的导电性。分组实验：分工合伙，共同设计完毕探究实验；培养了学生的动手能力、观测能力、分析推理能力。从中得出金属的某些物理性质。师生总结一、金属的物理性质： 1具有金属光泽，不透明； 2大多数金属为电和热的优良导体； 3具有良好的延性和展性； 4常温下，它们都是固体（汞为液体）； 5大多数金属都呈银白色（铜呈紫红色、金呈黄色）； 6大多数金属密度较大，熔点较高。二、金属的用途由什么决定？三、什么是合金？四、合金与组分金属的物理性质与否完全相似？为什么？熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。体现、倾听思辩、评价（指定学困生回答，中档生补充，优等生评价） 1、让学生学会运用归纳、概括等措施对获取的信息进行加工，培养体现能力。 2、学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息讨论指引学生根据生活经验和已学知识进行如下讨论：1为什么菜刀、锤子等用铁制而不用铅制？2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，也许会浮现什么状况？4为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金？积极地思考、讨论、发言学生通过交流、讨论，能深刻地体会教材重点和难点：物质的性质决定物质的用途，但不是唯一因素，培养了学生综合分析问题的能力。板书设计一、金属的物理性质有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同。有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；二、合金1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质。2、合金与组分金属性质比较（存在差别，体现优秀）。熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。课后反思通过本节课的教学，本人深刻体会到了化学与生活的紧密关系。在设计教学案例的过程中，着力引导学生从生活入手，理性地分析和研究生活，得到经验，获得真知，再将掌握的知识灵活地运用到生活中去，呈现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一规定。本课的实验探究活动需要提前一周布置学生预习和准备，因此教师要预先筹划好教学进度并做好课前的实验指引，否则很难达到预期效果。8.2金属的化学性质学校：授课教师：教材版本：人教版九年级化学（下册）教学目的（一）知识与技能: 1.结识常用金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反映。2.能说出常用金属的活动性顺序，理解金属活动性顺序的意义。（二）过程与措施:初步学会运用观测、实验等措施获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等措施对获取的信息加工使学生逐渐形成良好学习习惯和措施。（三）情感态度与价值观: 激发学习化学的爱好教学重点和难点（一）教学重点：金属的化学性质，置换反映的概念，金属活动性顺序表（二）教学难点：金属活动性顺序的应用。教学措施讲授法、实验探究法教学流程设计教学环节教师活动学生活动设计意图引入镁、铁、铜、金在空气及氧气中燃烧状况观测 激发学习的爱好，导入新课。金属与氧气的反映【解说】1、在常温下，镁和铝可以和氧气反映2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3O2 = 2Al2O3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反映 3Fe + 2O2=Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反映归纳：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼金属+氧气金属氧化物 让学生学会运用归纳、概括等措施对获取的信息进行加工金属与酸的反映实验目的：能否通过实验的措施比较镁、锌、铁、铜的金属活动性？实验用品：铁丝、铜丝、镁条、锌片、稀盐酸、稀硫酸、试管问（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反映？反映后生成了什么气体？哪些不能与盐酸、稀硫酸发生反映？（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反映的难易和剧烈限度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。学生实验归纳：MgZnFeCu金属+酸金属化合物+氢气此性质常用于判断金属活动性强弱金属与金属化合物溶液的反映【实验】1、铁钉浸入硫酸铜溶液中2、铜丝浸入硝酸银溶液中3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反映出来思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？实验、观测、分析 金属活动性顺序为铁铜银.金属+金属化合物新金属+新金属化合物此性质常也常用于判断金属活动性强弱金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFe Sn Pb (H) CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐削弱金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢3、 位于前面的金属能把位于背面的金属从它们化合物的溶液里置换出来【练习运用】黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能运用金属的化学性质鉴别吗？ 学习、运用回答:用火烧变黑的为铜，放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，学以致用，体会化学的实用性，并感受化学源于生活，服务于生活。置换反映Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag单质 化合物 化合物 单质概念：由一种单质与一种化合物反映，生成另一种单质与另一种化合物的反映体现式：A +BC =B +AC反映类型的比较化合反映 A+B+= AB分解反映 AB =A+B+置换反映 A+BC=AC+B学习新知，联系旧知，培养学生归纳比较的能力师生总结小结:金属的化学性质：与氧气反映、与酸反映、与金属化合物溶液反映。金属活动性顺序应用：置换反映的条件练习巩固1、教材P145、6、7、82、下列物质能由金属与酸直接反映生成的是（A）CuCl2（B）FeCl3（C）ZnCl2（D）AgCl3、将某金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。回答如下问题：该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完毕下表：若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等某些其她金属掺杂甚至替代纯银饰品卖给不知情的顾客，请你运用家中已有的条件设计一种方案，鉴别这些饰品的真伪。思考、作答培养学生实验设计能力及运用所学知识解决生活中问题的意识。板书设计8.2金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属+氧气金属氧化物2、金属+酸金属化合物+氢气3、金属+金属化合物溶液新金属+新金属化合物溶液二、金属活动性顺序表及其应用KCaNaMgAlZnFe Sn Pb (H) CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐削弱三、置换反映1、概念2、体现式课后反思在本课题中，运用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习爱好，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和蔼于提出自己的见解和新措施，让学生初步掌握了科学探究的措施和思维措施，培养了学生的实验能力、观测能力、实事求是的科学态度以及创新精神。