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甘肃省2020版高三上学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题;共36分)1. (2分) (2015高一下广州期中) 下列贮存化学试剂的方法正确的是( ) A . 新制的氯水保存在棕色广口瓶中,并放在阴凉处B . 溴水存放在带玻璃塞的无色试剂瓶中C . 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D . 金属钠保存在煤油中2. (2分) (2016海南) 利用太阳能分解水制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是( )A . 可生成H2的质量为0.02gB . 可生成氢的原子数为2.4081023个C . 可生成H2的体积为0.224L(标准情况)D . 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量3. (2分) Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等下列有关说法正确的是( )A . 附着油污的晶体管可用碱液浸泡B . 光导纤维遇碱会影响光信号传输C . 工业上用S iO2热分解法冶炼硅D . 自然界中硅以游离态形式存在4. (2分) (2016高二上汕头期中) 保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声下列措施不利于保护环境的是( ) A . 积极推广使用新型环保装饰材料B . 发展清洁煤技术,开展煤的综合利用C . 控制工业废水和生活污水的排放,改善水体质量D . 关闭垃圾焚烧处理厂,生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理5. (2分) 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 ( )A . 0.1molL-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NAB . 电解饱和食盐水,当阳极产生2.24L的氢气时,转移的电子数为0.2 NAC . 常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 标准状况下,22.4LSO3所含的分子数为NA6. (2分) (2016高三上驻马店期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A . 一定条件下,1mol N2与足量H2混合反应生成NH3 , 转移电子数6NAB . 在常温常压下,2.8g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAC . 标准状况下,22.4L CCl4含有的分子数目为NAD . 在电解精炼粗铜的过程中,当转移电子数为NA时,阳极溶解32g7. (2分) (2016高二下亳州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A . 常温常压下,8g O2含有4NA个电子B . 1L 0.1molL1的氨水中有NA个NH4+C . 标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子D . 1mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA个电子8. (2分) (2018高二下鞍山开学考) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出氢气,二者分子中官能团相同B . 苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11 , 二者互为同分异构体D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色9. (2分) 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+ , 对农作物和人畜都有害,欲采用化学法除去有害成分,最好是加入下列物质中的:A . 食盐、硫酸B . 胆矾、石灰水C . 铁粉、生石灰D . 苏打、盐酸10. (2分) (2016高二下淄川月考) 关于原电池和电解池的叙述正确的是( ) A . 原电池中失去电子的电极为阳极B . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C . 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电D . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应11. (2分) (2018高三上浙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A . 常温常压下,28g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4NAB . 0.1 molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NAC . 0.1mol的SO2与1molO2充分反应,转移的电子数为0.2 NAD . 常温常压下,19g羟基(18OH)中所含的中子数为9 NA12. (2分) 同温同压,相同体积的CO和C2H4具有相同的( ) 分子数 原子总数 碳原子数 质量A . B . C . D . 13. (2分) (2016高三下信阳开学考) 有一真空瓶质量为m1 , 该瓶充入空气后质量为m2 在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3 则A的相对分子质量是( ) A . B . C . D . 14. (2分) (2017高一上昆明期中) 下列分散系不能发生丁达尔现象的是( ) A . 蔗糖溶液B . 牛奶C . 豆浆D . 烟、云、雾15. (2分) (2016高一上长春期中) 标准状况下,若vL氢气含有的氢分子数为N,则阿伏加德罗常数可表示为( ) A . mol1B . mol1C . mol1D . mol116. (2分) (2016高二上屯溪开学考) Cl2和SO2都具有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是( ) 溶液很快褪色;溶液不褪色;出现沉淀;不出现沉淀A . B . C . D . 17. (2分) (2016高三上吉安期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( ) A . 电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2NAB . 标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NAC . NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD . 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子18. (2分) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A . 1:2:3B . 1:1:1C . 3:2:1D . 3:4:3二、 填空题 (共2题;共13分)19. (6分) (2018高一上雅安期末) 现有下列十种物质:0.1mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、硫酸铁溶液 (1) 上述十种物质中,属于非电解质的有_(填序号)。 (2) 有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H+OH-=H2O,这两种物质的序号是_(填序号)。(3) 既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号)。 (4) 标谁状况下,_L中含有0.4mol氧原子。 (5) 现有100mL溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中c(SO42-)=_。(6) 将滴加到的溶液中,的溶液导电能力变化为_(填“增强”“ 减弱”或“基本不变”) 20. (7分) (2017高一上银川期中) 草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO32、SO42和Cl (1) 从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:称量样品,溶解沉降,_,_,冷却结晶 (2) 用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示 (填选项的标号) A . 左盘重,样品轻B . 左盘轻,砝码重C . 右盘重,砝码轻D . 右盘轻,样品重(3) 在进行、操作时,都要用到玻璃棒,其作用与目的分别是:_;_;_三、 实验题 (共2题;共15分)21. (10分) (2019高一上齐齐哈尔期中) (1) :蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法,如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。 图是实验室制取蒸馏水的常用装置,仪器A、B的名称分别是:A_、B_;(2) 温度计水银球应置于_; (3) 实验时A 中除加入一定量的自来水外,还需加入少量_,其作用是 _; (4) 图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同,该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是_。 (5) :现用质量分数为98、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有:玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。完成下列问题: 上述仪器中,在配制稀硫酸时不需要用到的是_(填序号);(6) 配制过程中需选用的容量瓶规格为_mL,经过计算,需要浓硫酸的体积为_; (7) 在配制过程中,能使所配溶液浓度偏高的是_(填序号) 洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移至容量瓶中为防止变质,稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸移液前,容量瓶中含有少量蒸馏水量取浓硫酸时,俯视刻度线22. (5分) (2018高二下新余开学考) 下表为常见几种弱酸的电离常数,酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.810-5HClO310-8H2O2K1=2.410-12K2=110-25H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-11I结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):(1) 在常温下,相同物质的量浓度的CH3COONaNa2CO3NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为_(用序号回答) (2) 向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐,同时还有另两种钠盐生成,该反应的化学方程式为_(3) II.过氧化氢(H2 O2)为淡蓝色粘稠液体,是中学常见试剂H2O2含有的共价键类型为_实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2,该反应的化学方程式为_经测定H2O2为二元弱酸,酸性比碳酸还弱,不稳定易分解已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应,但
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