青海省海南藏族自治州高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 漂白粉的有效成分是（ ） A . 氯化钙B . 次氯酸钙C . 氯化钙与次氯酸钙D . 次氯酸2. （2分） (2016高一上温州期中) 化学反应Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3的反应类型是（ ） A . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应3. （2分） (2016高二下汕头期末) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 碘酒B . 漂白粉C . 氯水D . 液氯4. （2分） (2016高一上红桥期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B . NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C . 蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D . 铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质5. （2分） 下列说法不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质6. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2 CO2+H2O途径b：C CO2C . 可以表示乙醇分子的球棍模型D . ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子7. （2分） 将Cu片放入0.1molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）A . 3：2B . 3：5C . 3：4D . 4：38. （2分） 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列说法正确的是（ ） A . 第七周期有50种元素B . 该原子的质量数为184C . 该元素的相对原子质量为298D . 该原子核外有114个电子9. （2分） (2016北京) 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）A . 徐光宪建立稀土串级萃取理论B . 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C . 闵恩泽研发重油裂解催化剂D . 侯德榜联合制碱法10. （2分） 锌与100mL 18.5molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度为0.1mol/L，下列叙述不正确的是（ ） A . 反应中共转移3 mol电子B . 反应中共消耗1.8 mol H2SO4C . 反应中共消耗97.5 g ZnD . 气体甲中SO2与H2的体积比为4：111. （2分） (2016高一上济南期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B . 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色D . 氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀12. （2分） 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B . “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C . “出汗”变成白色固体（粉末）过程中只发生物理变化D . 最后变成碳酸钠粉末13. （2分） (2017高二上扶余期末) 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，交警检查利用含有经硫酸酸化的CrO3的纸片可以测出汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化产物是（ ） A . CH3CHOB . CrO3C . Cr2（SO4）3D . C2H5OH14. （2分） 某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 已知：步骤中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解下列说法中正确的是（ ）A . 根据步骤的现象，说明废液中一定含有Al3+B . 步骤，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C . 取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明废液中一定含有Na+D . 该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+15. （2分） 金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是（ ） A . Na2O2B . NaOHC . Na2CO310H2OD . Na2CO316. （2分） (2016高一上会宁期中) 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ） A . 所含原子数相等B . 所含分子数相等C . 气体质量相等D . 所含C原子数相等17. （2分） (2018高一上石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dgmL1 ， 则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL118. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 摩尔是一种国际基本物理量B . 标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC . 1mol氧气的质量为16gD . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同19. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB . 3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子C . 50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA20. （2分） (2016高一上连云港期中) 研究化学反应常用188O作为示踪原子，该原子的质量数是（ ） A . 18B . 8C . 10D . 16二、 简答题 (共3题；共22分)21. （8分） 四种常见元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题 元素ABCD性质结构信息最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物可以发生化合反应原子的M层有1对成对的p电子原子核外有5种能量不同的电子，最外层电子为7有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1） B原子的电子排布式_C原子核外电子运动状态共有_种 （2） 上述某种元素形成的最简单气态氢化物为非极性分子，该分子的电子式为_，A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物中含有的化学键为_ （3） D与同主族相邻元素的最高价氧化物的熔点比较：_（填“前者高”或“前者低”），其原因是_ （4） B和C两元素非金属性较强的是（写元素符号）_写出证明这一结论的一个化学方程式_ 22. （5分） (2018高一上杭州期中) 完成以下填空：（1） 49g 硫酸完全电离时产生H+物质的量为_mol。 （2） 8g NaOH溶于_g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。 （3） 标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的摩尔质量为_。 （4） 已知V L硫酸铁溶液中含Fe3+ a g，则溶液中Fe3+的物质的量浓度为_mol/L，若将该溶液加水稀释到3V L，则溶液中 的物质的量浓度为_mol/L。 23. （9分） (2017新课标卷) （14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：（1） 画出砷的原子结构示意图_（2） 工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫写出发生反应的化学方程式_该反应需要在加压下进行，原因是_（3） 已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）H1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H22As（s）+ O2（g）=As2O5（s）H3则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的H=_（4） 298K时，将20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33（aq）+I2（aq）+2OHAsO43（aq）+2I（aq）+H2O（l）溶液中c（AsO43）与反应时间（t）的关系如图所示下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）a溶液的pH不再变化bv（I）=2v（AsO33）cc （AsO43）/c （AsO33）不再变化dc（I）=y molL1tm时，v正_v逆（填“大于”“小于”或“等于”）tm时v逆_tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_三、 实验题 (共4题；共24分)24. （3分） (2017高一上扬州期末) 下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B . 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌C . 分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体D . 配制一定物质的量浓度