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湖北省荆门市重庆市高考理综-化学一模考试试卷(II)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2016高二上巴彦期中) 蒸馏不需用到的玻璃仪器是( ) A . 蒸发皿B . 冷凝管C . 蒸馏烧瓶D . 酒精灯2. (2分) (2017高一上桂林期末) 0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c (Cl)之比为( ) A . 2:5B . 3:10C . 1:2D . 3:53. (2分) (2017高一下沭阳期中) 同分异构体具有相同的:最简式 分子式 相对分子质量化学性质 物理性质( ) A . B . C . D . 4. (2分) (2016高一下北仑期中) 下列各项比较中,正确的是( ) A . 原子半径:NOFB . 热稳定性:HClHBrHIC . 元素的金属性:NaMgAlD . 酸性:H2SiO3H3PO4H2SO45. (2分) 下列有关实验原理或操作正确的是( )A . 用10mL量筒量取5.45mL氢氧化钠溶液B . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂C . 用图1装置制取少量乙酸乙酯D . 用图2装置分离苯和溴笨6. (2分) (2015上饶模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是( ) A . 分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中,H+从正极区移向负极区D . 正极反应式为:MnO2+4H+2eMn2+2H2O7. (2分) 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量,可采取的措施是( )A . 加入少量NaOH固体B . 加入少量CH3COONa固体C . 加入少量NH4Cl固体D . 加入少量Na2CO3固体二、 综合题 (共4题;共26分)8. (2分) (2016高二上通化期中) 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡在常温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数(Ksp)例如:Cu(OH)2 Cu2+2OH , Ksp=c(Cu2+)c(OH)2=21020 当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解 (1) 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于_ (2) 要使0.2molL1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值为_ 9. (8分) 根据问题填空: (1) 甲基的电子式_; (2) 电石气的结构式_; (3) 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_; (4) 按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_ (5) 与H2加成生成2,5二甲基己烷的炔烃的系统命名_; (6) 的系统命名_; (7) 写出下列各种有机物的结构简式 2,3二甲基4乙基已烷_支链只有一个乙基且式量最小的烷烃_10. (11分) (2016高三上平安期末) 卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们 (1) 卤族元素位于元素周期表的_区; 溴的价电子排布式为_ (2) 在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF) 2 形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是_ (3) 请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_(填名称) 氟氯溴碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008(4) 已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II 所示: 请比较二者酸性强弱:HIO3_H5IO6(填“”、“”或“=”)(5) 试分析 ClO2中心氯原子的杂化类型_,试写出一个 ClO3的等电子体_ (6) 图1为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是 A . 碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B . 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C . 碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体D . 碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力(7) 已知CaF2晶体(见图2)的密度为g/cm3,NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为_ 11. (5分) (2017高二下惠阳期中) 有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水为研究A的组成与结构,进行了如下实验: 称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子,且4种氢原子个数比为3:1:1:1根据以上实验结果,回答下列问题(1) A的分子结构简式为_;写出A分子中官能团的名称_; (2) A的系统命名是_; (3) A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯,写出该反应的化学方程式_; (4) A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团,B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D,B C D,写出D的结构简式_ 三、 实验题 (共1题;共6分)12. (6分) (2019高二上长治期末) 一氯胺(NH2Cl,Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。 实验一:制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应,反应方程式为NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。(1) B装置的作用为_(2) C中盛装的是饱和食盐水,则惰性电极b应与电源_极相连。 (3) 先电解一段时间后,接下来的实验操作是_。 实验二:检测自来水中的一氯胺的含量一氯胺是重要的水消毒剂,利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量其主要方法为:取已加入一氯胺的自来水20.00mL加入过量的碘化钾溶液,充分反应后,用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定,达到终点时,消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。已知:NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3-I3- I2+I-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(4) 滴定时用_作指示剂,判定达到滴定终点的现象是_。 (5) 该自来水中一氯胺的浓度为_mol/L。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题;共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共4题;共26分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、11-1、11-2、11-3、11-4、三、 实验题 (共1题;共6分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
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