湖南省常德市化学第21讲：水溶液和弱电解质的电离姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 下列有关物质应用的说法正确的是（ ） A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂B . 硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C . 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品D . H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl2. （2分） (2016高一上安徽期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A . 酸：阳离子全部为H+B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应3. （2分） (2018高二上河北期中) 常温下，下列选项不正确的是（ ） A . 已知AH2B（过量）= HAHB ， 则结合H的能力：HBAB2B . 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a ， 则由水电离产生的c（OH）=10a mol/LC . 将c molL1的醋酸溶液与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= D . 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 ， 可加入CuO4. （2分） (2018福建模拟) 室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）A . 三种酸的电离平衡常数：K(HA)K(HB)K(HD)B . 滴定至M点时，溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB)cH+)c(OH-)C . pH=7时，三种溶液中：c(A-)c(B-)c(D-)D . 当中和百分数达到100%时，三种溶液中：c(HA)c(HB)c(HD)5. （2分） 常温下PH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积PH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（ ） A . 加入的碱溶液体积大B . 酸和碱溶液体积相等C . 加入的碱溶液体积小D . 以上情况都有可能6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性B . 在01 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）C . 向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中：c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）D . 04 mol/L HCl与01 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）c（Na+）c（Al3+）c（H+）c（OH-）7. （2分） 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（ ） A . Al2O3属于两性氧化物B . 胆矾（CuSO45H2O）属于纯净物C . NaHCO3属于强电解质D . 纯碱属于碱8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 25时，NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWB . 25时，10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 不变C . 25时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)9. （2分） 在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4，所得溶液pH为11，则a值等于（ ）A . 10B . 11C . 12D . 1310. （2分） (2019高二上泉州期末) 化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是（ ） A . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B . 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C . 施用适量石膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质11. （2分） (2018高三下泰州开学考) 常温下，用0.10 molL-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中： c(H+)c(OH-)=1012B . 点所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42)+c(OH-)C . 点所示溶液中：c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42)D . 点所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) +c(C2O42)=0.10molL-112. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 常温下，现有0.1molL1 NH4HCO3溶液，pH=7.8已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示： 下列说法错误的是（ ）A . 分析可知，常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)B . 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C . 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3)c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-)D . 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3浓度逐渐减小13. （2分） (2016高二上沈阳期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw A . B . C . D . 14. （2分） (2019高二上太原期末) 常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述错误的是（ ） A . 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D . 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =110-13 mol/L15. （2分） 室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）等于1010 mol/L，该溶液的溶质不可能是（ ）A . NaHSO4B . NaClC . HClD . Ba（OH）2二、 填空题 (共4题；共15分)16. （3分） (2018高一上辽源期中) 下列物质中：NaCl溶液氢氧化钠二氧化碳氯化氢 水酒精 CaCO3 ， 属于电解质的是_；非电解质是_；强电解质是_；弱电解质是_。 17. （6分） 含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂（1）K2FeO4溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式_（2）K2FeO4溶于水后，会水解生成图1中物种，纵坐标表示其分数分布，则下列说法不正确的是_A根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在B从pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分数逐渐增大C向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4+OHFeO42+H2O（3）将适量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0103molL1的试样，将试样分别置于2060的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化，结果见图2，该操作的目的是_18. （3分） 请回答下列问题：（1）定温度下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，下列说法正确的是_（填代号）a溶液的pH减小bCH3COOH的电离程度减小c溶液的导电能力增强d溶液中c（OH）c（H+）不变（2 ）25C 时，0.10mol/L Na2C03 溶液的 pH=11，则溶液中由水电离出的 c（OH）=_mol/L（3）己知快Ksp只与温度有关，溶解平衡：CaC03（s）Ca2+（aq）+A2（aq）H0温度升高时，Ksp_ （填“增大”“减小”或“不变”，下同）向浊液中通入HCl气体c（ Ca2+）_（4）己知醋酸的电离常数k=1.8l05 25C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHC03 ， 所得混合液的 pH=6，则混合液中 c（CH3COO）/c（CH3COOH）=_19. （3分） 某同学进行下列实验操作，回答相关问题：（1）取30mL纯水，将其加热到T时，其中的c（H+）=2.0107molL1 ， 则c（OH）=_molL1 （2）冷却恢复到常温后，向纯水中滴入稀硫酸使溶液体积为100mL，此时溶液中的c（H+）=5.0104molL1 ， 则此时溶液中的c（OH）为_molL1 （3）取（2）的溶液20mL，向其中加氨水，至恰好反应完全，则所得溶液中离子浓度的大小关系为_（4）取（2）的溶液50mL，用惰性电极进行电解，则阳极的电极反应为_，随着电解的进行，溶液的pH将_（填“增大”、“减小”、“不变”）（5）将（2）所剩的溶液，用5.0104 molL1的NaOH溶液中和，需要NaOH溶液的体积为_mL三、 综合题 (共2题；共14分)20. （6分） (2018高一上南宁月考) 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17