江西省南昌市陕西省高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高一上福建月考) 在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A . 1：8B . 8：1C . 1：5D . 5：12. （2分） (2018高二上阳泉期中) 用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（ ） A . 升高温度B . 滴加少量浓硫酸C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 改用等质量的锌粉3. （2分） (2019高二上宜丰期末) 反应A(s)+2B(g) 2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是（ ） A . 增加A物质的量B . 降低温度C . 压缩反应容器体积D . 减少部分B物质4. （2分） (2018高二上惠州期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A . 加热B . 不用稀硫酸，用98浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉5. （2分） 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ） A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度大，正反应速率一定大D . 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动6. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是（ ） A . 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B . 增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC . 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D . 若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间7. （2分） (2015高二下桂林期中) 反应CH3OH（g）+NH3（g）CH3NH2（g）+H2O（g）在高温下才能自发向右进行，则该反应的H、S应为（ ） A . H0、S0B . H0、S0C . H0、S0D . H0、S08. （2分） (2018高二下武威期中) 可逆反应2NO2(g) N2O4(g) H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是（ ） A . 增大容器体积B . 温度压强不变，充入N2O4(g)C . 温度体积不变，充入NO2(g)D . 容器容积不变，降低温度9. （2分） (2017高二上西安期末) 若已知反应 NaNO2+HFHNO2+NaF，7.2104、4.6104分别是上式所涉及的两种酸的电离常数由此可判断下列叙述中不正确的是（ ） A . K（HF）=c（F）c（H+）/c（HF ）B . K（HNO2）=7.2104C . 酸性强弱为 HFHNO2D . K（HNO2）K（HF）10. （2分） 以下物质的性质只与温度有关的是（ ）A . 氨气的溶解度B . 水的离子积C . 高锰酸钾的氧化性D . 醋酸的电离度11. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列溶液不一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)= C . c (H+)=c (OH)D . 常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液12. （2分） (2019高二上太原期末) 室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是（ ） A . 0.01B . 1C . 10D . 10013. （2分） 已知在100的温度下（本题涉及的溶液温度均为100），水的离子积KW=11012 下列说法正确的是（ ）A . 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9B . 0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL14. （2分） (2015河南模拟) 常温下，向20mL0.2molL1H2C2O4溶液中滴加0.2molL1NaOH溶液有关微粒物质的量的变化如图（其中I代表H2C2O4 ， 代表HC2O ，代表C2O ），根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A . H2C2O4在水中的电离方程式是：H2C2O42H+C2O B . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水小C . 当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+2c（HC2O ）+3c（H2C2O4）c（C2O ）+2c（OH）D . 已知H2C2O4的电离常数分别为K1、K2 ， 则a点的c（H+）=K215. （2分） (2016高二上黄石期中) 已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA溶液与b molL1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判断该溶液一定呈中性的依据是（ ） A . 混合溶液的PH=7B . 混合溶液中，C（H+）= molL1C . a=bD . 混合溶液中，C（H+）+C（B+）=C（OH）+C（A）二、 填空题 (共7题；共47分)16. （5分） (2018高一上伊春期中) 按要求填写下列各空白 （1） .写出下列物质的电离方程式 MgCl2 _。（2） Fe2(SO4)3 _。 （3） Na2CO3 _。 （4） 写出下列反应的离子方程式 氢氧化钡溶液和稀硫酸 _。（5） 铝与盐酸 _。 17. （8分） (2017高一上双流期中) 按要求完成下列各空： （1） Fe2（SO4）3的电离方程式_，250mL 1mol/L Fe2（SO4）3中SO42的物质的量浓度为_，Fe3+的物质的量为_（2） 在2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应中，氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_反应中若转移了0.5mole，消耗H2O2物质的量为_ 18. （5分） 一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示： （1） 此反应的化学方程式中 _。 （2） t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。 （3） 下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。 A . 反应中M与N的物质的量之比为11B . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化C . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D . 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME . 混合气体的压强不随时间的变化而变化19. （7分） 根据问题填空： （1） 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 放热483.6KJ，H2O（g）=H2O（l） 放热44kJ 则H2O（l）=H2（g）+ O2（g）将会_（吸收或放出）_kJ的热量（2） 已知：HH、NN和NH的键能分别是436kJ、945kJ和391kJ则反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）将会_（吸收或放出）_kJ的热量 （3） 已知RO3n氧化I（碘离子）的反应方程式RO3n+6I+6H+=3I2+R+3H2O则在RO3n中，R元素的化合价是_由上述方程式判断R原子的最外层电子数是_ （4） 已知反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2，当有1.5mol水发生氧化反应时，则被水还原的BrF3物质的量是_mol 20. （6分） (2016高二上忻州期末) 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理请回答下列问题：（1） 常温下，浓度均为0.1molL1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_根据表中数据判断，浓度均为0.01molL1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_AHCN BHClO CC6H5OH DCH3COOH EH2CO3据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_（填编号）ACH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClODCO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_（2） CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8109现将浓度为2104 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L21. （10分） 根据要求进行结算： （1） 常温时，将0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是多少？ （2） 常温时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是多少？ 22. （6分） (20