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04课后课时精练1. 下列溶液一定呈酸性的是()A含有H的溶液B滴入酚酞显无色的溶液Cc(OH)c(H)的溶液DpH小于7的溶液解析:酸、碱、盐的溶液中都存在H,故A项错误;酚酞的pH变色范围为810,酚酞显无色也可能是pH在78之间的弱碱性溶液,故B项错误;选项C是判断溶液酸碱性的标准方法,c(OH)c(H)一定为酸性溶液;D项只有在25 的溶液中,pH小于7的溶液才呈酸性。答案:C2. 在25 时,某溶液中由水电离出的c(H)11012 molL1,则该溶液的pH可能是()A12B7C6 D2解析:纯水中由水电离出的c水(H)c水(OH),向纯水中加酸或碱,水的电离均受到抑制,水的电离平衡左移,水电离出的H和OH的量相应减少,但c水(H)c水(OH)。若为酸,则c液(OH)c水(OH)c水(H)11012 molL1,由Kwc液(H)c水(OH)有:c液(H) molL11102 molL1,pHlg c(H)lg(1102)2,故D选项符合题意。若为碱,则c液(H)c水(H)11012 molL1,则pHlg c(H)lg(11012)12,故A选项符合题意。故正确答案为AD。答案:AD3.与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离:2NH3NHNH。据此判断,下列叙述中不正确的是()A液氨中含有NH3、NH、NH等粒子B一定温度下,液氨中c(NH)与c(NH)的乘积为一定值C液氨的电离达到平衡时,c(NH3)c(NH)c(NH)D只要不加入其他物质,液氨中c(NH)c(NH)解析:液氨电离与纯水电离相似,同样存在离子积常数,A、B、D选项均正确,液氨的电离达到平衡时,各粒子的浓度保持不变,但不一定相等,所以C选项不正确。答案:C4. 25 时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的OH离子浓度与水电离的OH离子浓度之比为()A10101 B51091C1081 D11解析:溶液的pH11,则NaOH电离出的OH离子浓度为103 molL1,溶液中c(H)1011 molL1,故由水电离出的c(OH)c(H)1011 molL1,因此NaOH电离出的c(OH)与水电离出的c(OH)之比为1081。答案:C5. pH和体积都相同的氨水和烧碱溶液,分别跟足量的AlCl3溶液反应,生成沉淀的质量()A一样多 B氨水比烧碱多C烧碱比氨水多 D无法比较解析:当氨水、烧碱溶液的pH相同时,溶液中c(OH)相同,但一水合氨为弱碱,它在溶液中存在电离平衡,氨水溶液的浓度远大于烧碱,两溶液的体积相同,氨水中含有大量未电离的NH3H2O,所以氨水比烧碱溶液中的OH的物质的量要大得多,故选B。答案:B6. 常温下,0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1108,下列叙述正确的是()A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的c(H)11011 molL1C该溶液中水的离子积常数为11022D用pH11的NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH7,则V1V2,D项错。答案:B7. 室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合解析:选项A,pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合时,氨水过量,溶液呈碱性,pH7。选项B,pH3的盐酸与pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合,盐酸提供的H与Ba(OH)2提供的OH恰好完全反应,且生成的BaCl2不水解,溶液呈中性,pH7。选项C,pH3的醋酸与pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性,pH7。故正确答案为C。答案:C8. 25 时,若体积为V1、pHa的某一元强酸溶液与体积为V2、pHb的某一元强碱溶液混合恰好中和,且已知V1V2和a0.5b,请填写下列空白:(1)a值可否等于3?_(填“可”或“否”),其理由是_。(2)a值可否等于5?_(填“可”或“否”),其理由是_。(3)a的取值范围是_。解析:(1)根据题意,a0.5b,若a3,则b6,该溶液呈酸性,不符合题意。(2)若a5,则b10,有c(H)1105 molL1,c(OH)1104 molL1,混合后溶液呈中性,则V1c(H)V2c(OH),有10,与题中条件V17,则a。又由11014(ab),因为b2a,V1V2,故110143a1,3a140,a。故a的取值范围是a。答案:(1)否若a3,则b6,溶液呈酸性,不符合题意(2)否若a5,则b10,10,与题中条件V1V2不符(3)abB室温下,在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH2n(SO),则b可能为()A. 10 B. 11C. 12 D. 13解析:根据n(Na)2n(SO)可知,NaOH有剩余,故有101014b1101解得b12,故选D。答案:D12.下列四种溶液:pH2的CH3COOH溶液;pH2的HCl溶液;pH12的氨水;pH12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是()A由水电离出的c(H):B将两种溶液混合后,若pH7,则两溶液的体积:C等体积的溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:解析:A中,酸电离出的c(H)和碱电离出的c(OH)都为102 molL1,它们对水电离的抑制作用相同,水电离出的c(H)应相同,A不正确。B中,氨水的浓度远大于盐酸,若将两溶液混合后,pH7,则消耗盐酸的体积一定比氨水大,B正确。C中,盐酸的物质的量肯定小于醋酸,所以盐酸产生的氢气体积肯定比醋酸小,C项不正确。D中,加水稀释后,盐酸的pH应比醋酸的大,D不正确。故选B。答案:B13. 下表是不同温度下水的离子积常数:温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题:(1)若25t1”“”或“”),做此判断的理由是_。(2)25 时,某Na2SO4溶液中,c(SO)5104 molL1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2 时,将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH2,则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。解析:(1)25t11107 molL1,所以Kw11014。(2)Na2SO4溶液中,c(Na)25104 molL1,稀释10倍后,c(Na)1104 molL1,此时溶液为中性,c(OH)1107 molL1,所以c(Na)c(OH)104 molL1107 molL11000。(3)根据酸碱中和原理及pH计算公式可得:102 molL1,解得,V1V2911,根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性,推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。答案:(1);温度升高,水的电离程度增大,所以水的离子积增大(2)1000(3)911;c(Na)c(SO)c(H)c(OH)14 (1)将0.15 molL1稀硫酸V1 mL与0.1 molL1 NaOH
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