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高中化学综合训练15 。可能用到的相对原子质量:H:1 0:16 Na:23 S:32 I:127第卷 (选择题 共42分) 一、选择题((此题包括7道小题。每题6分,共42分,每题只有一个选项符合题意)1以下各组离子:(1)K+、Fe2+、SO42、ClO (2)K+、Al3+、Cl、HCO3 (3)ClO、Cl、K+、OH (4)Fe3+、Cu2+、SO42、Cl (5)Na+、K+、AlO2、HCO3 (6)Ca2+、Na+、SO42、CO32 在水溶液中能大量共存的是 A(1)和(6) B(3)和(4) C(2)和(5) D(1)和(4)2某种电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。以下说法准确的是A以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al3OH3e-Al(OH)3B以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O22H2O4e4OHC以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极3用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为 x mL,俯视时读数为y mL,若xny,则所用的仪器可能为 A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对4已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= - Q1; 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H= - Q2; H2O(g) H2O(l) H= - Q3 常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为 A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q35核黄素又称为维生素B2,可促动发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为:NNNNHOHOHOHOOOHOCN+H2OCOH + NHOH+已知:相关核黄素的以下说法中,不准确的是:A该化合物的分子式为C17H22N4O6B酸性条件下加热水解,有CO2生成C酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成D能发生酯化反应6.N0为阿伏加德罗常数的值。以下表达准确的是( )A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N07.根据以下实验现象,所得结论准确的是 Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性:AlFeCuB左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解性Ag2SAgBrAgClD锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:ClCSi第卷 (非选择题 共58分)8向体积为2 L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应: 2X(g) Y(g)+3Z(g)(1)经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为 mol/(Lmin);(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中实行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为:甲:v(X)=3.5 mol/(Lmin); 乙:v(Y)=2 mol/(Lmin);丙:v(Z)=4.5mol/(Lmin);丁:v(X)=0.075 mol/(Ls)。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号) ;(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气,则平衡向 (填左或右或不)移动;若向达到(1)的平衡体系中移走局部混合气体,则平衡向 (填“左”或“右”或“不”)移动;(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体 , 则平衡后X 的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较:A无法确定 B前者一定大于后者 C前者一定等于后者 D前者一定小于后者9.几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下: 可供参考的信息有:甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为l2,元素质量之比为78。B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答以下问题:(1)A的化学式为 ,每反应lmol的A转移的电子数为 mol;(2)F与丁单质也能够化合生成G,试写出该反应的离子方程式: ;(3)少量F的饱和溶液分别滴加到以下物质中,得到三种分散系、。试将、对应的分散质具体的化学式填人以下方框中: (4)化合物M与H组成元素相同,能够将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式: 10.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴液溴,振荡后溶液呈黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是:_ (填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是_;(2)假如要验证乙同学判断的准确性,请根据下面所提供的可用试剂,用两种方法加以验证,请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。实验可供选用试剂:A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 E硝酸银溶液 F碘化钾淀粉溶液实验方案所选用试剂(填代号)实验现象方案一方案二(3)根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,则首先被氧化的离子是_ ,相对应的离子方程式为 ; 11, (17分)有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式为:G的合成路线如下:其中AF分别代表一种有机化合物,合成路线中局部产物及反应条件已略去。已知:CHO+请回答以下问题:(1)G的分子式是;G中官能团的名称是。(2)第步反应的化学方程式是。(3)B的名称(系统命名)是。(4)第步反应中属于取代反应的有(填步骤编号)。(5)第步反应的化学方程式是。(6)写出同时满足以下条件的E的所有同分异构体的结构简式。只含一种官能团;链状结构且无OO;核磁共振氢谱只有2种峰。7-13、B B C D A B A26.(14分) (1) 0.03 (2)丁乙甲丙 (3)不; 右 (4)D (5)c=3b;a0 (6)0.9c4.527.(1)F(2分) 11(2分) (2)2F+Fe3F(2分)(2分) (3) Fe2(SO4)3 (溶液) Fe(OH)3 (胶体) Fe(OH)3 (沉淀)(4)+2+2F2O + 2F(2分)28. Br2; Fe3+选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红 Fe2+; 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl6答案:B解析:A选项,水也含有氧元素,错误;B选项,一个六元环中含有6个碳原子,1个碳原子被3个六元环共用,所以应该1个碳原子可形成个六元环,1 mol碳原子可形成 mol六元环,准确;C选项不知道溶液体积,错误;D选项,1个氢氧根离子含有10个电子,错误。答案:(1)C6H10O3羟基、酯基(2)+HBr(3)2甲基1丙醇(4)(5)+OHCCOOC2H5(6)CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3解析:由G的结构简式得G的分子式为C6H10O3,G中含有官能团的名称是羟基和酯基。反应发生的应为加成反应,结合B与O2反应生成得A应为,A在NaOH溶液作用下生成B,则B为,B的系统命名为2甲基1丙醇。由每步转化所给条件及官能团的变化可判断属于取代反应。第步反应的化学方程式为:+OHCCOOC2H5。E的结构简式为,则符合条件的E的同分异构体为:CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3。
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