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全国高考上海化学试卷考生注意:1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷涉及试题与答题规定;所有答案必须涂或写在答题纸上,做在试卷上一律不得分。3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清晰地填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上,在答题纸背面清晰地填写姓名。4.答题纸与试卷在试题编号上一一相应的,答题时应特别注意,不能错位。相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题(本题共10分,每题2分,每题只有一种对的选项)1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯A.均为芳香烃 B.互为同素异形体C.互为同系物 D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中,未波及氧化还原反映的是A.海带提碘 B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不也许是A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2 D.Cl2与I25.烷烃的命名对的的是A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题(本题共36分,每题3分,每题只有一种对的选项)6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反映放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH不小于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反映生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定对的的是A.原子半径:XYZWB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性不不小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表达实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表达A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42-)9.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液10.一定条件下,某容器中各微粒在反映前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。有关此反映说法错误的是A.一定属于吸热反映 B.一定属于可逆反映C.一定属于氧化还原反映 D.一定属于分解反映11.合成导电高分子化合物PPV的反映为:下列说法对的的是A.PPV是聚苯乙炔B.该反映为缩聚反映C.PPV与聚苯乙烯的最小构造单元构成相似D.1 mol 最多可与2 mol H2发生反映 学.科.网12.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜13.O2F2可以发生反映:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法对的的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:414.在硫酸工业生产中,为了有助于SO2的转化,且能充足运用热能,采用了中间有热互换器的接触室(见右图)。下列说法错误的是A.a、b两处的混合气体成分含量相似,温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相似,温度不同C.热互换器的作用是预热待反映的气体,冷却反映后的气体D.c处气体经热互换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率15.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析对的的是A.操作是过滤,将固体分离除去B.操作是加热浓缩。趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作总共需两次过滤17.某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入原则状况下112 ml Cl2,正好将Fe2+完全氧化。x值为A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93三、选择题(本题共20分,每题4分,每题有一种或两个对的选项。只有一种对的选项的,多选不给分;有两个对的选项的,选对一种给2分,选错一种,该小题不给分)18.一定条件下,一种反映物过量,另一种反映物仍不能完全反映的是A.过量的氢气与氮气 B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与18 mol/L硫酸19.已知:SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中也许具有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列有关该溶液的判断对的的是A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-C.肯定具有SO32-D.肯定具有NH4+20.已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐徐徐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反映是A. CO2+2OHCO32+H2OB.Al2O3+2OH+3 H2O2 Al(OH)4C. 2 Al+2OH+6H2O2 Al(OH)4+3 H2 D. Al3+4 OHAl(OH)421.类比推理是化学中常用的思维措施。下列推理对的的是A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2SC.Fe与Cl2反映生成FeCl3,推测Fe与I2反映生成FeI3D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr22.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 molNaOH的溶液,完全反映,生成NH3 1792 ml(原则状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A.1:1 B.1:2 c.1.87:1 D. 3.65:1四、(本题共12分)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法解决:(1)NaCN与NaClO反映,生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN与NaClO反映,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki=6.310-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相似。完毕下列填空:23.第一次氧化时,溶液的pH应调节为_(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);因素是_。24.写出第二次氧化时发生反映的离子方程式。_25.解决100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水,实际至少需NaClO_g(实际用量应为理论值的4倍),才干使NaCN含量低于0.5 mg/L,达到排放原则。学科.网26.(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反映生成_、_和H2O。27.上述反映波及到的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_;H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_。28.HCN是直线型分子,HCN是_分子(选填“极性”或“非极性”)。HClO的电子式为_。五、(本题共12分)随着科学技术的发展和环保规定的不断提高,CO2的捕集运用技术成为研究的重点。完毕下列填空:29.目前国际空间站解决CO2的一种重要措施是将CO2还原,所波及的反映方程式为:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)已知H2的体积分数随温度的升高而增长。若温度从300升至400,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)v正v逆平衡常数K转化率30.相似温度时,上述反映在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:CO2/molL-1H2/molL-1CH4/molL-1H2O/molL-1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。31.碳酸:H2CO3,Ki1=4.310-7,Ki2=5.610-11草酸:H2C2O4,Ki1=5.910-2,Ki2=6.410-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“不小于”“不不小于”或“等于”)等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中多种离子浓度大小的顺序对的的是_。(选填编号)a.H+HC2O4-HCO3-CO32- b. HCO3-HC2O4-C2O42-CO32-c. H+HC2O4-C2O42-CO32- d. H2CO3 HCO3-HC2O4-CO32-32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H+ HCO3- H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。学.科网_六、(本题共12分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a装置来制备。完毕下列填空:33.实验时,一般加入过量的乙醇,因素是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,因素是_;浓硫酸用量又不能过多,因素是_。34.饱和Na2CO3溶液的作用是_。35.反映结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,_、_,然后分液。36.若用b装置制备乙酸乙酯,其缺陷有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还也许具有的有机杂质是_,分离乙酸乙酯与该杂质的措施是_。七、(本题共12分)半水煤气是工业合成氨的原料气,其重要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气通过下列环节转化
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