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一、根据化学方程式计算的常用公式。 1、溶液的质量=( )+( )2、溶液的质量=( )( )3、溶质的质量分数= ( )/( )100%4、反应后溶液的质量=( )( )( )( )5、纯净物的质量= 混合物质量纯净物在混合物中所占的质量分数(即纯度)二、练习题1、医药上用50克溶质质量分数为18%的医用氯化钠溶液配制成溶质质量分数为0.9%的生理盐水,问需加水多少克?2、现有100克溶质质量分数为10%的烧碱溶液,若要使其溶质的质量分数提高到20%,应蒸发掉多少克水或加入多少克烧碱?3、某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中, 加入120g质量分数为10的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成 份不与氢氧化钠反应)。请计算: (1)废水中硫酸的质量分数; (2)该工厂每天用含氢氧化钙75的熟石灰处理150t这种废水,需要熟石灰多少t?4、 下图是某浓硫酸标签上的部分内容,请阅读后计算: 硫酸 化学纯(CP) 500 ml 化学式: H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g/cm3 质量分数:98%(1)该硫酸未开启前溶液的质量为: 克,其中硫酸溶质的质量为: 克。(2)欲配制500克溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸,需这种硫酸多少毫升?(3)取(2)中配成稀硫酸200克,全部用于跟足量的锌反应。问:可产生氢气多少克?完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?5、某化学兴趣小组,在一次查阅“关于如何疗治人体胃酸过多”的资料后,决定利用实验相关仪器(高温消毒)自制小苏打水(NaHCO3水溶液),用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤(经医生建议)如下:第一步:准确称量8.4克食品级小苏打粉;第二步:将第一步所称粉末配成100克溶液;第三步:将第二步所得溶液取出10克,再加水配制成100克溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水(密度为1.0g/mL)。请回答下列问题:(1)第一步用到的主要仪器是 ;第二步使用的玻璃仪器有 (至少写两种):(2)第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是 。(3)胃酸过多者在医生的指导下,每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水,一天两次,则一天可反应掉胃液中的HCl 克。6、刘明用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该废液,测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有_;(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)HH友情提示:部分文档来自网络整理,供您参考!文档可复制、编制,期待您的好评与关注! /
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