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2014年5月尖子生化学周考练1、(7分)实验室有一包粉末状固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分,按下图进行试验:粉末状固体加入足量试剂A无色溶液加入过量试剂B无色气体无色溶液加入足量的BaCl2操作I 白色沉淀滤液(1)若A是相对原子质量最小的氧化物,则A为: ;无色气体是: 。(2)该粉末中一定不含 ,操作I的名称是: 。(3)为了不干扰对第步实验现象的判断,试剂B最好选择 ;写出步骤的化学方程式: 。2(5分)今年年初,我国南方出现了大面积的冰雪灾害,在除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分,设计并完成了以下实验:请你根据以上设计过程,完成下列空白:(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式,下同),一定不含有 ,可能含有 、 ;(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。3、(10分)某小组同学查阅资料得知,制松花皮蛋料泥的原料主要是:生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究:【猜想】猜想I:料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份; 猜想:料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。【实验与现象】实验过程与现象如下图:【问题与讨论】(1)步骤中所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 ,玻璃棒在步骤中的一种作用 。(2)步骤的现象说明滤渣中含有: (写化学式)。(3)请写出步骤发生的任意两个反应的化学方程式: 、 。(4)由上述推断,猜想 是正确的,其理由是 。4、某兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(假设其它成分受热不变),称取洗净碾碎的10克鸡蛋壳置于硬质玻璃管中高温煅烧,一段时间后取出固体称量,发现质量减少了。小组同学对余下固体成分进行了猜测:【作出猜想】猜想1:主要成分还是碳酸钙; 猜想2:主要成分变为氧化钙猜想3:主要成分变为 . 经过分析,小组一致认为猜想 不成立,理由是: ;下面通过实验对余下两个猜想进行实验探究:实验步骤实验现象实验结论取少量余下的固体加入一定量的水中溶解静置,过滤,向滤液中滴加酚酞试剂,向不溶物中滴加足量的稀盐酸若溶液变红,不溶物中无明显现象猜想 成立若 猜想3成立经实验,猜想3成立,写出不溶物中加入稀盐酸的化学反应方程式: 。5、某工厂生产的纯碱中含有少量的食盐,为测定纯碱含量,取样12克放入烧杯中,总质量为158克,再加入稀盐酸,数据变化如下表:试计算所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25克25克25克25克烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6第一次加入稀盐酸充分反应后,生成CO2的质量是: g,从表中数据分析第 次纯碱就已反应完了。 该产品中碳酸钠的质量分数是多少?6、将氯化钠与硫酸钠的混合物4克加入50.66克水中全部溶解,再向其中滴入氯化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钡溶液的质量关系如下图:求原混合物中硫酸钠的质量分数。恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数产生沉淀的质量/g氯化钡溶液质量/g4.66g2.33/g25 50 75 1007、请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤产生的气体全部逸出),回答下列问题:(1)产生二氧化碳的质量为 。(2)计算反应后溶液中中CaCl2的质量分数(写出计算过程)。8、将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应,产生气体的质量为0.2g。(1)反应后溶液中溶质MgCl2的质量为 g。(2)向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液,当加入的NaOH溶液质量为20g时,恰好完全反应,此时,生成沉淀的质量为 g(3)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少?
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