浙江省浙北名校联盟2014届高三上学期期中联考化学试题本卷可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Al-27 Ba-137 Zn-65 Fe-56 Na-23 Ca-40 Mg-24 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共16 分）1下列物质中属于纯净物的是：由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质A B C D 2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42、Al3+BpH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42-C某透明澄清的溶液中：NH4、Cu2+、NO3、ClD0.1 molL1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH、Cl3现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 molL-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A（2a-1.6）g B2（a-1.6）g C（a-1.6）g D3.2 g4(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为ABaSO4 BBaSO3 CBaS DBaSO4和BaSO35有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18 B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+6关于下列各装置图的叙述中，正确的是： A装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 B装置将化学能转化为电能 C图用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D 实验室用装置收集氨气7将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是A.b=2 B.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气C.a:b1 D.反应中转移的电子数一定为2NA8对下列过程中发生反应的叙述正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质C.从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应D.从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3 分。共24分）9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuCl2Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3A B C D10海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸11新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3xrYrX14下列离子方程式书写正确的是A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O B氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = Al(OH)4-+ 4NH4+ C漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3+2HClO D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH3H2O + H2O15对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是:学A只有硫酸铜作氧化剂 BSO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 D1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫16某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO、HCO、AlO、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12 BV1V2l5 CM点时生成的CO2为005 mol Da曲线表示的离子方程式为AlOHH2O=Al（OH）3三、（本题包括3 小题，共20 分）17（6分）工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。（1）氨气催化氧化的化学方程式为 _ （2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为056%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为： 6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若处理1L（标准状况）该尾气需425gNH3，则x= _ 。（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式： 。18（8分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体回答下列问题：（1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_（填离子符号）。B所含的阴离子是_ （2）C溶液呈_性（填“酸性”或“碱性”），其原因是_（用离子方程式解释）。D的化学式是_（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为_（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为_（4）若将阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_19（6分）A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 _ ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为21，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为： _ ，1molD的粒子中有 _ mol质子(3)有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为 _。四、（本题包括2 小题，共20分）20（8分）由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色的装置，如图。1.根据装置，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管_（填“A”或“B”）2.利用装置，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，（1）试管A中加入的试剂是_试管B中加入的试剂是_(2)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后_（“打开”或“关闭”）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是_3.装置时利用电解原理来达到实验目的的。（1）电极材料