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绝密启用前2019-2020年高三9月模拟调研(二)化学试题评卷人得分一、选择题1.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸,产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。( )A B C D2.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20克,此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是( ) A3 7 B1 2C4 7 D3 43.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液4.下列关于氧化物的叙述中正确的是 ( )A酸性氧化物均可与碱起反应 B酸性氧化物在常温下均为气态C不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 D氧化物都能与水反应5.下列实验操作或结论正确的是( )A配制溶液的操作中,转移溶液后,玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中,边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C实验室配制950 mL 02 mol/L的CuSO4溶液时,需称取胆矾质量为500 gD制备Fe(OH)3胶体时,将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,边加热边搅拌,直到得到红褐色溶液6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲 + 乙 = 丁 + 己,甲 + 丙 = 戊 + 己; 0.1 molL-1丁溶液的pH为13(25)。下列正确的是( )A原子半径:WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol7.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应:2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应:4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是:( )A氧化性(酸性溶液):FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性:NaCl NaClO4 NaClO D酸性(水溶液):HSCN H2CO3 HCN8.为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A标准状况下,22.4 L 和18 g所含的分子数和原子数都相等 B500 mL 1 molL-1溶液中含有0.5 个 C个分子所占的体积与0.5 个分子所占的体积比一定是2:1 D某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下体积为22.4 L9.下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量的单位 B、NaOH的摩尔质量是40gC、1mol Mg2+的质量约为24g D、1mol气体所占的体积约为22.4L10.下列物质中一定属于纯净物的是: ( )由同种元素组成的物质;含有三种元素熔点为895的物质只含有两种元素的物质; 在氧气中燃烧,只生成二氧化碳的物质;只含有一种分子的物质 A B C D11.在电解食盐水之前,需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是 ( )过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液A B C D12.下列实验操作中错误的是( ) A蒸发操作时,应残留少许液体,停止加热,再利用余热使水分蒸干 B蒸馏操作时,应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 C分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大13.下列实验操作中正确的是 ( )A蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B蒸馏操作时,应将温度计水银球插入液体中C分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大14.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是( ) ACl22KI I22KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCH4+2O2 CO2+2H2OD4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)315.由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后,得121g产物,这两种金属可能是( ) ANa、Al BFe、Mg C Mg、Cu DZn、Cu 16.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是( )A今夏,台州地区出现了严重的旱情,缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的单质硅17.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )A加热时,上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时,、溶液均变红,冷却后又都变为无色C中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应18.下列叙述不正确的是( )A、直径介于1 nm 100 nm之间的微粒称为胶体B、少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大C、Fe(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而常用于净水D、一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现光亮的通路,前者没有19.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F2),于400和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是( ) A12 B13 C14 D1620.下列叙述在任何条件下都成立的是 ( ) A11.2 L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子B氧气质量是氢气质量的16倍 C氧气和氢气的密度比为16:1 D8 g中含有个原子第II卷(非选择题)评卷人得分二、填空题21.已知:A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志,A、B、E分子中所含碳原子数相同。根据下面转化关系回答问题:(1)操作的名称为 。(2)取代反应的范畴很广,中属于取代反应的是 (填序号)。(3)请写出下列反应的化学方程式:_;_;_。(4)F是一种常见的高分子材料,它给我们带来了巨大的方便。然而,这种材料造成的当今的某一环境问题是 。22.(1)恒温,容积为1L恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。(已知:2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g)H = 196.6 KJmol- 1), 请回答下列问题:能 量1molS(s),2molO 2 (g)(1molSO2 (g),1molO 2 (g)H1 =297 KJmol1H2 0.2molSO2(g) 0.8molSO3(g)0.6molO2(g)反应过程图1写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: _ 。H2 = _ KJmol1在相同条件下,充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为 ;此时该反应 (填“放出”或“吸收”) kJ的能量。
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