精品文档高考化学（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列溶液一定呈中性的是Ac(H+)=1107mol/L的溶液 B非电解质溶于水得到的溶液C酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 Dc2(H+) = Kw【答案】D考点：考查溶液酸碱性的判断【名师点睛】注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。2若往20 mL 0.01 molL1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是AHNO2的电离平衡常数：c点b点Bb点混合溶液显酸性：c(Na)c(NO2)c(H)c(OH)Cc点混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd点混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO2)c(H)【答案】B【解析】试题分析：A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点b点，故A正确；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故B错误；C、ac温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而cd温度降低，所水解为主，所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH-）c（HNO2），故C正确；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）c（OH-）c（NO2-）c（H+），故D正确；故选B。考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。3常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为A160 B31 C1001 D1100【答案】D考点：本题考查PH计算。4常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0. 20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。下列说法错误的是（ ）A图中a代表Na+,d代表H2X分子BH2X为二元弱酸，HX-的电离程度大子水解程度C混合溶液pH= 3.6时：c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)D继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na+) c(HX-)+2c(X2-)【答案】D【解析】试题分析：A、图中a的浓度大于0.1mol/L，代表Na+，d的浓度小于0.01mol/L，代表H2X分子，故A正确；B、两者等体积恰好完全反应生成NaHX，溶液呈酸性，说明H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大于水解程度，故B正确；C、根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX-）+2c（X2-）+c（OH-），物料守恒可知：c（Na+）=c（HX-）+c（X2-）+C（H2X），代入得：c（H+）+C（H2X）=C（X2-）+c（OH-），故C正确；D、根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX-）+2c（X2-）+c（OH-），继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时c（H+）=c（OH-），即：c（Na+）=c（HX-）+2c（X2-），故D错误；故选D。【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【名师点晴】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键。酸H2X和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，H2X+NaOH=NaHX+H2O，所得溶液中Na+浓度等于于0.1mol/L，得溶液pH=3.6，说明NaHX是电离程度大于水解程度，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，得到NaHX和Na2X的混合溶液，所以钠离子的浓度大于0.1mol/L，H2X溶液远小于0.01mol/L。5室温时，下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是( )A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液C. pH=3的硫酸和pH=11的氨水 D. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液【答案】D【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【名师点晴】本题考查酸碱的混合计算，本题注意相关计算公式的运用。（1）当酸提供的c(H+)较小时，不能忽略水电离的c(H+)；（2）无限稀释酸，pH只能无限接近7，不能大于7；无限稀释碱，pH只能无限接近7，不能小于7；（3）强碱稀释：强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位例如：pH=10的NaOH溶液，稀释100倍后，pH=8；（4）弱碱稀释：弱碱溶液每稀释10倍，pH减小不到一个单位例如：pH=10的NH3H2O溶液，稀释100倍后，8pH10。注意：先求c(OH-)，再结合离子积常数Kw求出c(H+)，进而求出pH；当碱提供的c(OH-)较小时，不能忽略水电离的c(OH-)；无限稀释酸，pH只能无限接近7，不能大于7；无限稀释碱，pH只能无限接近7，不能小于7；稀释规律总结：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m，强酸中c(H+)变为原来的1/m，但弱酸中c(H+)的减小小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸；当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值，再求pH值。6室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH7【答案】D考点：考查酸碱混合的计算和判断 7下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是( )A用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3B某种有色溶液可使淀粉KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3C用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pHD将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色【答案】C【解析】试题分析：A氨气遇到水形成氨水显碱性，所以可用用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，A正确；B铁离子能氧化碘离子为单质碘，使淀粉碘化钾试纸变蓝的有色溶液中可能含有铁离子，B正确；C测量溶液的pH时试纸不能润湿，C错误；D氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，显酸性和强氧化性，因此将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色，D正确；答案选C。考点：考查试纸的使用与物质的性质8下列溶液一定显酸性的是（） pHc(OH-)的溶液 25下pH=6的溶液 能使酚酞试液显无色的溶液A B C D【答案】D【考点定位】本题主要是溶液酸碱性的判断【名师点晴】溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定的：c(H)c(OH)，溶液呈酸性；c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(OH)，溶液呈碱性。利用pH或107mol/L判断时需要注意溶液的温度。9室温下，将1000mol/L盐酸滴入2000mL1000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c（H）101014mol/LBb点时c（NH4）c（NH3H2O）c（Cl）Cc点时消耗的盐酸体积：V（HCl）c（Cl-）c（OH-）c(H+)DK点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=02 molL-1【答案】C【解析】试题分析：A、01mol/L HCl溶液中pH=1，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HCl的物质的量，说明MOH是弱碱，错误；B、N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，B错误；C、K点所示溶液中，l00mL 01mol/L HCl的溶液中逐滴加入02mol/L MOH溶液100ml，反应后溶液中含有MOH、MCl溶液，显示碱性，c（OH-）c（H+），则c（Cl-）c（M+），所以c（M+）c（Cl-）c（OH-）c（H+），C正确；D、在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）和c（M+）的和是原来MOH浓度的一半，有c（ MOH）+c（ M+）=01 mol/L。D错误，答案选C。考点：考查酸碱反应的定量分析判断11取2000 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（ ）A该实验不需要指示剂B用量筒量取上述硫酸的体积CH2SO4的浓度为1.00 molL-1D参加反应的H+和OH-的物质的量相等【答案】D考点：考查中和滴定、仪器的精确度等知识。1225时，向100mL 1molL1H2SO3溶液中逐渐滴入1molL1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pKs=lgK，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）下列说法不正确的是（ ）ApH=1.85时，c（H2SO3）=c（HSO3）BpH=6时，c（Na+）c（HSO3）c（SO32）CpH=7.19时，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+2c（SO3）+c（OH）D加入150mLNaOH溶液时，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3）+2c（SO32）【答案】D【解析】试题分析：25时，向100mL 1molL1H2SO3溶液中逐渐滴入1molL1的NaOH溶液，发生的反应为：H2SO3+NaOH=NaHSO3，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；A含硫酸物质的分布分数为0.50时c（H2SO3）=c（HSO3）；BPH=6时溶液中主要的离子是HSO3和SO32，溶液显酸性；Cp