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学案43化学平衡移动 考纲要求1.了解化学平衡建立的过程,理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。知识点一化学平衡的移动1概念达到平衡状态的反应在条件改变后,平衡状态被破坏的过程。2过程3平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正_v逆,平衡向正反应方向移动。(2)v正_v逆,平衡不移动。(3)v正_v逆,平衡向逆反应方向移动。4平衡移动会伴随着哪些变化(1)反应速率的变化(引起平衡移动的本质,但反应速率变化也可能平衡不移动),主要看v正与v逆是否相等,如果v正v逆,则平衡必然要发生移动,如果v正、v逆同时改变,但始终保持相等,则平衡不移动。(2)浓度的变化,平衡移动会使浓度发生变化,但是浓度的变化不一定使平衡移动。(3)各组分百分含量的变化。(4)平均相对分子质量的变化。(5)颜色的变化(颜色变化,平衡不一定发生移动)。(6)混合气体密度的变化。(7)转化率的变化。(8)温度的变化。问题思考1化学平衡移动的实质是什么?2某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,若化学反应速率改变,平衡一定发生移动吗?若平衡发生移动,化学反应速率一定改变吗?3惰性气体是否影响化学平衡的移动?4改变条件,平衡向正反应方向移动,原料的转化率一定提高吗?知识点二外界条件对化学平衡的影响1外界条件对化学平衡的影响在一定条件下,aA(g)bB(g)mC(g)HnBQ0,请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)1 molL1,c(N)2.4 molL1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为_;(2)若反应温度升高,M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”);(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)4 molL1,c(N)a molL1;达到平衡后,c(P)2 molL1,a_;(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)c(N)b molL1,达到平衡后,M的转化率为_。变式演练2010天津理综10(4)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻时测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6(1)比较此时正、逆反应速率的大小:v正_v逆(填“”、“”或“”)。(2)若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH)_;该时间内反应速率v(CH3OH)_。题组一化学平衡移动1判断正误(1)一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率()(2010江苏8C)(2)“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅,(原因是)2NO2(g)N2O4(g)H0(红棕色) (无色)()(2010北京理综10B)(3)右图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0D25 时,该反应的平衡常数K2.2题组二化学平衡的图象3(2011安徽理综,9)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是()4(2011江苏,10)下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大题组一化学平衡的移动1(2011北京崇文模拟)将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)I2(g)2HI(g)Hcd3(2011陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应:L(s)aG(g)=bR(g)。温度和压强对该反应的影响如右图所示,其中压强p1bCG的转化率随温度升高而减小D增大压强,容器内气体质量不变4向某密闭容器中加入0.15 molL1 A、0.05 molL1 C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05 molL1。图乙为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为_molL1。(2)若t5时改变的条件是升温,此时v正v逆,若A的物质的量减少0.03 mol时,容器与外界的热交换总量为a kJ,写出该反应的热化学方程式_
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