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北京市东城区普通高中示范校2015届上学期高三年级综合能力测试化学试卷本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。试卷满分100分,考试时长:100分钟。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第一部分(选择题 共42分) 本部分共14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 ( ) A光导纤维遇强碱会“断路” B从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应 C钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来 D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2有关化学用语表达正确的是 ( )A. 聚苯乙烯的结构简式:B. 的结构示意图:C. 和互为同位素D. 过氧化氢电子式: 3. 是一种食品添加剂,它与酸性溶液可发生反应(未酸平)。下列叙述中正确的是( )A. 生成需消耗B. 反应过程中溶液的pH减小C. 该反应中被还原D. X可以是盐酸 4. 向溶液中加入过量难溶电解质,可使溶液中含有的、等金属离子转化为硫化物沉淀,从而得到纯净的。下列分析正确的是( )A. 具有吸附性B. 有还原性,将还原后除去C. 溶液度大于、D. 与反应的离子方程式是 5. 下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是( )A. 溶液中:B. 等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合,所得溶液中:C. 将的盐酸与的氨水混合,所得溶液中:D. 将的溶液与的溶液等体积混合,所得溶液中: 6. 在温度和下,卤素单质和反应生成的化学平衡常数如下表所示,仅根据下表数据不能判断的是( )化学方程式4334A. 已知,HX的生成反应为放热反应B. 在相同条件下,平衡转化率C. 与反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D. HX的稳定性: 7. 下图是某校实验小组设计的一套原电池装置,下列有关描述不正确的是( )A. 此装置能将化学能转变为电能B. 石墨的电极反应:C. 电子由电极经导线流向石墨电极D. 电池总反应: 8. 有关物质用途,用离子方程式解释不正确的是( )A. 氢氟酸刻蚀玻璃:B. 明矾用于净水:C. 纯碱去除油污:D. 氯气制备“84”消毒液: 9. 下列装置或操作能达到实验目的的是( ) 10. 下图为元素周期表中部分短周期元素,其中Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( )A. Y的氢化物比Z的氢化物稳定B. 原子半径大小顺序是C. Y、R形成的化合物能使酸性溶液褪色D. 四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y 11. 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸C强酸性溶液Y中加入溶液,静置后再加入溶液先有白色沉淀,后溶液又变红Y中一定含有和D气态炔烃Z通入的溴水中溴水褪色,溶液的Z与溴发生了取代反应 12. 具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示,下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是( )A. 分子式为B. 该物质可发生消去反应C. 该物质可与发生加成反应D. 该物质可分别消耗、的物质的量之比为2:2:1 13. 已知: ,且、均大于零,则下列说法正确的是( )A. 断开键所需的能量为B. ,则氢氧分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C. D. 向中通入,发生反应时放热 14. 已知给煤炭加氢可发生反应:。在VL的容器中投入碳(足量),同时通入,控制条件使其发生上述反应,测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是( )A. 上述正反应为放热反应B. 在、1200K时,图中X点C. 在、800K时,该反应的平衡常数为D. 工业上维持6MPa1000K而不采用1000K,主要是因为前者碳的转化率高第二部分(非选择题 共58分)本部分共5小题,共58分。 15. (11分)二氧化钛是一种重要的工业原料。(1)实验室可通过以下方法制得:水解生成的化学方程式是_;检验中是否被除净的方法是_。(2)工业上可用含的钛铁矿(主要成分为,其中化合价为+4价)制取,其主要流程如下:与硫酸反应的离子方程式是_;向甲溶液中加入铁的目的是_。(3)二氧化钛可用于制取金属钛,其步骤如下:反应的方程式是_,该反应需要在的气氛中进行,原因是_。 16. (11分)和是两种重要的化工原料。(1)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:。该可逆反应达到化学平衡的标志是_(填字母)。a. b. 单位时间生成的同时消耗c. 混合气体的密度不再随时间变化d. 键断裂的同时,有键断裂(2)和可用于合成尿素,原理分如下两步:合成氨基甲酸铵: 氨基甲酸铵分解: ,则2完全反应合成尿素的H=_。(3)最近科学家们研制成功一种新型催化剂,能将转变为甲烷。在常压、300,与体积比为1:4时反应,转化率达90%。此反应的化学方程式是_;一定条件下,某兴趣小组,在体积为VL的密闭容器中,模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_;由下图可知升高温度,K将_(填“增大”、“减小”或“不变”);300时,从反应开始,到达到平衡,以的浓度变化表示的化学反应速率是_(用、V表示)。 17. (12分)某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。I 利用下图装置探究金属的防护措施,实验现象是锌电极不断溶解,铁电极表面有气泡产生。(1)写出负极的电极反应:_。(2)某学生认为,铁电极可能参与反应,并对产物作出假设:假设1:铁参与反应,被氧化生成;假设2:铁参与反应,被氧化生成;假设3:_。(3)为了探究假设1、2,他进行如下操作:取溶液于试管中,加入过量铁粉;取操作试管的上层清液加入2滴溶液,生成蓝色沉淀;取少量正极附近溶液加入2滴溶液,未见蓝色沉淀生成;取少量正极附近溶液加入2滴溶液,未见溶液变红。据、现象得出的结论是_。II 利用下图装置做电解的溶液实验。实验记录:A. 阳极上有黄绿色气体产生,该气体使湿润的碘化钾淀粉试纸先变蓝后褪色(提示:氧化性大于且含的溶液是无色的);B. 电解一段时间后,阴极表面除有铜吸附外,还出现了少量气泡和浅蓝色固体。(1)分析实验记录A中试纸颜色变化,用离子方程式解释:_;_。(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是_(写化学式),试分析生成该物质的原因_。 18. (12分)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量、等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(),其过程如下:请回答下列问题:过程中,和、反应的化学方程式是_。(2)过程中产生的气体会对大气造成污染,可选用下列试剂中的_吸收(填字母)。a. 浓b. 蒸馏水c. 溶液d. 浓硝酸(3)过程中,需要加入的物质名称是_。(4)过程中的实验操作是_。(5)过程中,将溶液Z加热到7080,目的是_。(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。用天平称取样品;将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;过滤、洗涤、干燥,称量,得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为,则该聚铁中铁元素的质量分数为_(精确至0.01%)。 19. (12分)某些有机化合物之间具有如下转化关系:其中A是一种五元环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子;F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子,且峰面积之比为2:2:3。已知:(其中R是烃基)(1)G是合成顺丁橡胶的主要原料,G的名称是_。B中含氧官能团的名称是_。(2)A的结构简式是_。(3)的化学方程式是_。(4)E在一定条件下能够发生缩聚反应,其中主链上含“”的高聚物的结构简式是_。有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,则Y的结构可有_种。参考答案:第一部分 共14小题,每小题3分,共42分。 1. D2. C3. A4. C5. B6. C7. B8. B9. A10. B 11. B12. D13. C14. B第二部分 共5小题,共58分。 15. (共11分)(1)(2分)取少量水洗液,滴加硝酸酸化的溶液,不产生白色沉淀,说明已洗净(2分)(2)(1分)将转化为(2分)(3)(2分)防止高温下与空气中(或、)作用(2分) 16. (共11分)(1)(2分)(2)(2分)(3)(2分)(2分)减小(1分)(2分) 17. (共12分)I (1)(1分)(2)铁参与反应,被氧化生成和(1分)(3)正极附近溶液不含和(2分)II (1)(2分)(2分)(2) (2分)电解较长时间后,浓度下降,开始放电,溶液增大,转化为(2分) 18. (每空2分,共12分)(1)(2)c(3)铁(4)蒸发(浓缩)、(冷却)结晶、过滤、洗涤(5)促进水解(6)31.11% 19. (每空2分,共12分)(1)1,3-丁二烯羧基(2)(3)(4)2- 14 -
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