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世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com2013年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学试解析7、下列说法不正确的是A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素DCH3CHCH2和CO2反应生成可降解聚合物 OCHCH2OC n,该反应符合绿色化学的原则O CH3 O【解析】A选项:氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力,并具一定的催化作用,同时增大气固的接触面积,提高反应速率。C选项:As和P同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯,原子利用率达到100%,生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质,所以此反应符合绿色化学原则。B选项:pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。答案:B8、下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是:取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性【解析】A选项:实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程,萃取后还要分液。B选项:用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速升高至约170,不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100)。D选项:蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程,不破坏蛋白质的生理活性,加水后又溶解),蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出(变性是不可逆过程,蛋白质失去了生理活性,加水不再溶解)。C选项:通常认为是Cl替换氧化铝中的O2而形成可溶性的氯化物,所以铝表面的氧化膜易被Cl破坏。答案:C9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C,因此Y为O,Z为Si,W为S,Q为Cl。A选项:Na和S可形成类似于Na2O 2 的Na2S2。Z与Y组成的物质是SiO2,SiO2是原子晶体,熔融时不能导电。C选项:S得电子能力比Cl弱。D选项:C、O元素都能形成多种同素异形体。答案:A10、下列说法正确的是A按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色D结构片段为的高聚物,其单体是甲醛和苯酚【解析】A选项:题给化合物正确的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B选项:苯甲酸的分子式为C7H6O2,可将分子式变形为C6H6CO2,因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等。C选项:苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案:D11、电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式:2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时,右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变【解析】电解的电极反应为:阳极 2I2e= I2 左侧溶液变蓝色3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 一段时间后,蓝色变浅 阴极 2H2O+2e=H2+2OH 右侧放出氢气如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜:电极反应为:阳极 2I2e= I2 阴极 2H2O+2e=H2+2OH 多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极保证两边溶液呈电中性,所以选项D不正确,答案选D。答案:D12、25时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYHXB根据滴定曲线,可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X)c(Y)c(OH)c(H+)Ka(HY)c(HY) c(Y)DHY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)= + c(Z) +c(OH)【解析】浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸,HY和HX是弱酸,但酸性:HYHX。因此,同温同浓度时,三种酸的导电性:HZHYHX。B选项:当NaOH溶液滴加到10 mL时,溶液中c(HY)c(Y),即Ka(HY)c(H+)=10pH=105。C选项:用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,HY早被完全中和,所得溶液是NaY和NaX混合溶液,但因酸性:HYHX,即X的水解程度大于Y,溶液中c(Y)c(X)。D选项:HY与HZ混合,溶液的电荷守恒式为:c(H+)=c(Y)+ c(Z) +c(OH),又根据HY的电离平衡常数:Ka(HY)c(HY) c(H+)c(Y) c(H+)c(Y) c(HY)Ka(HY)= 即有:c(Y)=Ka(HY)c(HY) c(H+)c(Y) 所以达平衡后:c(H+)= + c(Z) +c(OH)答案:B银氨溶液水浴加热试液NaOH (aq)Na2CO3(aq)滤液沉淀物焰色反应观察到黄色火焰(现象1)无银镜产生(现象2)气体溶液H+无沉淀(现象3)白色沉淀(现象4)血红色(现象5)KSCN(aq)H2O2NH3H2O(aq)Na2CO3 (aq)滤液沉淀物调节pH=413、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验: 已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该试液中含有Na+B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+【解析】A选项:因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq),在滤液中引入了Na+,不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+。B选项:试液是葡萄糖酸盐溶液,其中一定含葡萄糖酸根,葡萄糖能发生银镜反应,葡萄糖酸根不能发生银镜反应。D选项:溶液加入H2O2,后再滴加KSCN(aq)显血红色,不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+。正确的方法是:在溶液中滴加KSCN(aq)不显血红色,再滴入滴加H2O2显血红色,证明溶液中只含Fe2+。若此前各步均没有遇到氧化剂,则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+。C选项:根据“控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀”信息,在过滤除去Fe(OH)3的滤液中分别加入NH3H2O(aq)和Na2CO3(aq),加入NH3H2O(aq)不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+,加入Na2CO3 (aq)产生白色沉淀,说明滤液中含Ca2+。答案:C26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题:(1)甲的化学式是_;乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_-。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之_。(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)(5)甲与乙之间_(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2,判断理由是_。【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/L”丙为N2,化合物乙分解得到H2和N2,化合物乙为NH4H,NH4H有NH4+和H构成的离子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3 molH2,而短周期元素的金属单质的质量为5.4 g;化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液,说明该沉淀可能是Al(OH)3,进而可判定化合物甲为AlH3。涉及的反应为:a.甲、乙受热分解:2AlH3 2Al+3H2 2NH4HN2+5H2b.甲与水反应: 2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2c. 2NH4H+5CuO5Cu+ N2+5H2Od. 化合物甲和乙的组成中都含1价H,1价H还原性很强,可发生氧化还原反应产生H2,即化合物甲与乙可能发生的反应:2AlH3+ 2NH4H 2Al+N2+8H2。NH4H电子式:第(4)题的实验设计是1992年全国高考题的再现:Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。实验方案设计的关键是Cu2O溶解而Cu不溶解:Cu2O为碱性氧化物;不能选用具有强氧化性的试剂,否则Cu被氧化为Cu2+。实验方案设计的表述:简述操作步骤,复述实验现象,根据现象作出判断。【答案】(1)AlH3;(2)2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2(3)Mg3N2;(4)2NH4H+5CuO5Cu+ N2+5H2O;取少量反应产物,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,证明产物Cu中含有Cu2O;若溶液不变蓝色,证明产物Cu中不含Cu2O。(5)可能;AlH3中氢元素的化合价为1价,NH4H中含有1价
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