课时跟踪检测（十） 离子反应的应用A级学业水平考试达标练1用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除SO以外的其他阴离子及Ag的干扰D排除Ba2以外的其他阳离子的干扰解析：选C先加盐酸是排除Ag、CO、SO等离子的干扰，因为与BaCl2反应后产生的白色沉淀有可能是AgCl、BaCO3、BaSO3，也可能是BaSO4。2某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中()A一定含有SO B一定含有AgC含有SO或Ag D一定含有Ag、SO解析：选C加入BaCl2后生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，二者均难溶于稀硝酸。3对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2解析：选CA项可能是CO、HCO；B项可能是SO或Ag；D项可能是Ba2、Ca2等。4如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A甲：熟石灰；乙：稀盐酸B甲：水；乙：氢氧化钠溶液C甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液解析：选A在三种物质中加入试剂甲时，有氨味产生，说明产生了氨气，铵盐和碱反应生成氨气，所以试剂甲为碱类物质；NH4HCO3和NH4Cl组成上差别在于阴离子不同，HCO能够和酸反应放出二氧化碳气体，而Cl不能，所以试剂乙为酸类物质；符合这两个条件的只有A选项。5只用一种试剂就能鉴别出碳酸钠、氯化钡、氯化钠三种溶液，该试剂是()A氢氧化钠 B硝酸银C硫酸 D氯化钙解析：选C和硫酸反应有气体产生的是碳酸钠，有沉淀生成的是氯化钡，没有现象的是氯化钠。6下列有关物质的区分方法不正确的是()A用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液B用AgNO3溶液区分NaCl与KCl溶液C用澄清石灰水区分CO与CO2气体D用石蕊溶液区分稀H2SO4与NaOH溶液解析：选BA项，淀粉遇碘变蓝，而蛋白质不能，则用碘酒能区分淀粉溶液与蛋白质溶液，正确；B项，均反应生成AgCl沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；C项，CO2与澄清石灰水反应生成沉淀，而CO不能，现象不同，可鉴别，正确；D项，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，则能用石蕊溶液区分稀H2SO4与NaOH溶液，正确。7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：选DA项，加入过量碳酸钠溶液，Na是新的杂质，此法不可用；B项，加入过量硫酸钾溶液，过量的SO是新的杂质，此法不可用；C项，加入过量硫酸钠溶液，Na和过量的SO都是新的杂质，此法不可用；D项，碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾和CO2气体，硝酸钾是待提纯的物质而CO2将逸出，所以此法可用。8除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是()ACaCO3粉末(CaCl2粉末)水BCaO粉末Ca(OH)2粉末水CKCl溶液(KOH)稀硝酸DNaOH溶液(Na2CO3粉末)稀盐酸解析：选ACaCO3难溶于水，CaCl2易溶于水，故A符合题意；CaO与水反应生成Ca(OH)2，加水不能除杂，反而会损失主要成分，故B不符合题意；KOH和稀硝酸反应生成KNO3，引入新的杂质，故C不符合题意；盐酸和Na2CO3反应生成NaCl增加新杂质，故D不符合题意。9以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是()A除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网B检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象C鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观测现象D除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤解析：选DA项，通过灼热的铜网可除去N2中混有的少量O2，并且没有产生新的气体杂质，正确；B项，向Na2CO3样品中先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若观察到生成白色沉淀，则Na2CO3中混有NaCl，否则没有，正确；C项，NaOH固体溶于水，溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，可以鉴别，正确；D项，H2O能与CaO反应，会把主要物质除去，错误。10某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞溶液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如表所示。根据现象判断，无色溶液X是()加入的物质酚酞溶液Fe2O3粉末BaCl2溶液实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明显现象A.稀盐酸 B稀硫酸CNaOH溶液 DNa2CO3溶液解析：选A当加入酚酞溶液时，无明显现象，说明溶液不呈碱性，所以排除NaOH和Na2CO3，当加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明不是稀硫酸，故X是稀盐酸。当把Fe2O3粉末加入稀盐酸中时，Fe2O3与盐酸反应生成黄色的FeCl3，符合题意。11用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂_，离子方程式为_。(2)O2(Cl2)：试剂_，离子方程式为_。(3)O2(CO2)：试剂_，离子方程式为_。(4)SO(CO)：试剂_，离子方程式为_。解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、易复原。答案：(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)NaOH溶液Cl22OH=ClClOH2O(3)NaOH溶液2OHCO2=COH2O(4)稀硫酸CO2H=H2OCO212.(1)检验某溶液中是否含SO、CO的正确操作顺序：取少量未知溶液，先加入_，产生的气体可通过_，如出现_现象，证明原溶液含有_，接下来的操作及现象是_。(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的标号填在横线上。A加热分解B过滤法 C结晶法D蒸馏法_分离饱和食盐水和沙子的混合物；_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。.现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35 ，B的沸点为200 。回答下列问题：(3)分离上述A、B的混合物，常用的方法是_，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有_和_。(4)应用上述分离操作，首先得到的物质是_。(5)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。解析：(1)若CO存在，则会与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳；继续加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明存在SO。(2)食盐易溶于水而沙子则难溶，可采用溶解过滤的方法将二者分离；硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度不同，因此可采用结晶的方法将其分离。(3)由题意，A、B互相溶解，且沸点差距较大，因此可采用蒸馏法将其分离。(4)A有机物的沸点低，加热时先变成蒸气，先被得到。答案：(1)盐酸澄清石灰水白色沉淀CO加入氯化钡溶液，产生白色沉淀(2)BC(3)蒸馏法冷凝管锥形瓶(4)A(5)防止液体受热时暴沸13医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。请根据上述内容回答下列问题：(1)操作中常用玻璃棒搅拌，其目的是_。(2)操作中应加入的试剂B为_，反应的离子方程式为_，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是_。(3)若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液实验步骤和现象：_。解析：(1)操作中常用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解。(2)溶液A中含有Na2CO3，为了将其除去，又不引入其他杂质离子，只能加入过量的稀盐酸，反应的离子方程式为CO2H=H2OCO2。溶液C中含有NaCl、HCl、H2O，由于HCl易挥发，水易蒸发，所