题型专练11 基本理论1. 氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。（1）已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)； H180.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)； H483.6 kJmol1则反应2H2(g)2NO(g)=2H2O(g)N2(g)；H_。（2）在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) Hm2m3 (5). 相同温度和压强下，若SO2浓度不变，O2浓度增大，转化率提高，m值减小。 (6). Kp= (7). =1200Pa（ (8). 无尾气排放，不污染环境【解析】（1）反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能；则反应I的H=（2535）+0.5496-3472=-98kJ/mol；正确答案：-98；反应生成V204S03，方程式为S02+V205V204S03，反应V204S03与氧气反应生成V205和S03，方程式为2V204S03+022V205+S03，故答案为：S02+V205V204S03；（2）该反应为反应前后气体的总量不为0的反应，恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化，反应达平衡状态；A正确；反应前后气体的总质量不变，恒容密团容器中混合气体的密度恒为常数，无法判断反应是否达到平衡状态；B错误；该反应为反应前后气体的总量不为0的反应，合气体的总物质的量不再变化，反应达平衡状态；C正确；反应前后气体的总质量不变，混合气体的总量在变化，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，反应达平衡状态；D正确；n(SO2)n(O2)n(SO3)=212，无法判定反应达平衡状态，E错误；反应达平衡状态，各组分的浓度保持不变；SO2气体的百分含量不再变化，可以判定反应达平衡状态；F正确；正确选项：B E ； （3）根据图像可知：m=，m越大，二氧化硫转化率越小；原因相同温度和压强下，若SO2浓度不变，增大氧气的浓度，氧气的转化率减少，SO2的转化率增大；正确答案： m1m2m3 ；相同温度和压强下，若SO2浓度不变，O2浓度增大，转化率提高，m值减小；根据反应：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，其他条件不变时，化学平衡常数Kp为生成物的平衡分压与反应物的平衡分压的分压幂之比；平衡常数可以用压强表示为：Kp=；根据题给信息，压强为Pa，二氧化硫的转化率为88%；n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol, n(N2)=70mol,进行如下计算： SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g)， 起始量： 10 24.4 0 变化量： 1088% 0.51088% 1088% 平衡量：1012% 24.4-588% 1088% 平衡时，混合气体总量为1012%+24.4-588%+1088%+70=104.4-588%=100mol达平衡时SO2的分压p(SO2)为1012%105 100100%=1200 Pa；正确答案：1200 Pa；使二氧化硫气体趋于全部转化为三氧化硫，这样就没有二氧化硫气体的剩余，减少了对环境的污染；正确答案：无尾气排放，不污染环境；3. 氮元素也与碳元素一样存在一系列氢化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。请回答下列有关问题：（1）上述氮的系列氢化物的通式为_。（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1,查阅文献资料，化学键键能如下表：化学键H-HN=NN-HE/kJmol-1436946391氨分解反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea1=300kJmol-1，则合成氨反应 N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea2=_。氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为_。如右图是氨气燃料电池示意图。a电极的电极反应式为_。（3）已知NH3H2O为一元弱碱。N2H4H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为：N2H4H2O+H2ON2H5H2O+OH-。则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的离子方程式为_