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溶解热的测定实验报告一实验目的1用简单量热计测定硝酸钾的溶解热2学习量热计热容的标定方法3非绝热因素对实验影响的校正4学会使用计算机全程管理系统二实验原理无机盐类的溶解,同时进行晶格的破坏(吸热)和离子的溶剂化(放热)过程。将杜瓦瓶看作绝热体系,当盐溶于水中时,有如下热平衡: H(W/M)=K T1 式中,K为量热计热容上述过程完成后,进行电标定,用点加热器加热,又有平衡:IVt=K T2 左边是加热电功的计算由此可得:H=(M/W)IVt(T1/T2)由于在此两过程中,体系温度变化小,一般在1度左右,必须使用贝克曼温度计或精密电子温差仪,才能读到千分位,达到实验的要求。也可以使用热敏电阻作为测温元件,它作为直流电桥的一个臂。热敏电阻因温度变化而电阻发生变化,电桥即有电阻输出。用自动平衡记录仪记录,或经放大后由计算机采集,用无纸记录仪记录。由于温度变化小,可认为电桥输出与温度变化成正比。如果以上两过程为l1和l2,可用下式计算溶解热:H=(W/M)IVt(l1/ l2)由于杜瓦瓶并非真正的绝热体系,实验过程中实际有微小的热交换。必须对温度进行校正。采用外推法,从时间-温度曲线上反映前后平均温度的点引时间坐标的垂线,与反应前后温度变化的延长线香蕉,交点的距离为l1和l2三仪器与试剂500mL杜瓦瓶,装配有加热电炉丝和固体试样加料漏斗 克曼温度计或精密温差仪或测温热电阻(配有电桥) 电磁(或电动)搅拌仪 直流稳压电源(030V,02A)直流电流表(0.5级,01.5A) 500mL量筒 停表记录仪 分析纯硝酸钾四试验步骤1杜瓦瓶中用量筒加450mL水,装置好量热计,开始搅拌。调节输出为0,开启记录仪,记录体系温度稳定过程。2分析天平称取硝酸钾(前先碾成细粉,约3.3g),在量热计温度稳定35分钟后,从加料漏斗加入,记录仪记录过程温度变化。注意:加料漏斗加料前后应加盖,以减少体系与环境的热交换)3待温度没有明显变化后约3分钟停止记录。4电标定过程与上述过程类似操作,即分为标定前期、标定期和标定后期。电标定时加热电压约68V,电流约0.60.8A(此项调节应在实验前进行,控制加热功率,使体系在23分钟内升高约1度)。记录好通电到断电的加热时间,当体系升温幅度将近溶解降温幅度时,断开电源,但记录仪继续进行,直到温度上升趋势与标定前期相似为止。5杜瓦瓶重新装水,在做一次实验。五数据处理1用外推法得到溶解过程和标定过程的温差(记录图上表示温差的延长线长度)溶解过程温差变化图:电标定过程温差变化:2由两次的结果的平均值计算溶解热。第一次测定;W=3.3252I = 1.289V=6.98t开始 = 3.1t结束= 6.1T1 = 0.620T2 = 0.779由公式:H=(M/W)IVt(T1/T2) 得 H溶解 = 39189.39 J/mol第二次测定:W= 3.3108I = 1.289V=7.002t开始 = 3.1t结束= 6.11T1 = 0.592 T2 = 0.753由公式:H=(M/W)IVt(T1/T2) 得 H溶解 = 39132.51 J/mol两次求平均值得:H溶解=39160.95J/mol3据有关资料,硝酸钾的溶解热在浓度0.073m附近,温度在12.525摄氏度,可用下式表示:H=34.99-0.157(t-25)KJ/mol从0.146m冲稀到0.073m的冲稀热用下式计算:H=243-8.4(t-25)KJ/mol按以上资料讨论实验误差:六、实验注意事项1、实验过程中要求I、V值恒定,故应随时注意观察。2、固体KNO3易吸水,故称量和加样动作应迅速。固体KNO3在实验前务必研磨成粉状,并在110烘干。从漏斗加入时要尽量注意均匀加入,不要造成阻塞,也不要时间太长。3、本实验应保证样品完全溶解,否则需要重做实验。4、量热器绝热性能与盖上各孔隙密封程度有关,实验过程中要注意盖好,减少热损失。5、电标定过程断电后,要等待足够长的时间,让加热器的余热完全传给溶液,否则误差会较大。
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