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江西省重点中学2024届高三下学期第一次联考化学试卷学校:_姓名:_班级:_考号:_一、单选题1化学与生活、科技、社会发展有着密切的联系。下列描述正确的是( )A.苯酚和甲醛可以发生加聚反应用于合成酚醛树脂B.维生素C用于抗衰老保健品的辅料,因为其有较强的氧化性能清除体内自由基C.硅胶、氧化钙以及铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂D.光导纤维可以实现对光的全反射,属于新型无机非金属材料2近年我国科技创新成果丰硕,下列有关材料属于有机高分子的是( )A.超算“天河一号”的芯片B.“深海一号”船体海水浸泡区的白块C.坦克表面用于防弹装甲的芳纶D.C919民航客机燃烧的航空煤油3下列化学用语的表达错误的是( )A.(一元酸)的结构式:B.聚苯乙烯的链节:C.中所有原子都达到8电子稳定结构D.(碘酸碘)中碘的化合价为+3、+54设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1.0L0.01mol/L的酸性溶液加水稀释时溶液中始终为B.1mol含有键的数目是C.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成分子数为D.室温下的溶液,由水电离出的数目为5下列所用仪器或试剂,在涉及操作中的作用或性质前后相同的是( )A.玻璃棒的作用:过滤;溶解B.温度计的位置:乙醇浓硫酸共热制乙烯;分离乙醇和水的混合液C.水体现的性质:分别与Na和反应生成气体D.的性质:分别使溴水和高锰酸钾溶液褪色6某短周期元素的价类二维图如下图所示,下列说法正确的是( )A.a可以用g的浓溶液干燥B.c可以使石蕊溶液先变红后褪色C.b易溶于D.e、h一定均能促进水的电离7下列各组离子中,在给定的环境中一定能大量共存的是( )A.能使甲基橙变红的溶液:、B.常温下,由水电离的的溶液中:、C.在水溶液中:、D.在漂白液中:、8已知在有机化合物中,吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力:,推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力:,一般来说,体系越缺电子,酸性越强;体系越富电子,碱性越强。下列说法错误的是( )A.与Na反应的容易程度:B.羟基的活性:C.酸性:D.碱性:9某离子液体的阴离子的结构如图所示,其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素,W、X、Y、Z原子半径依次减小,且M的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是( )A.、中心原子孤电子对数依次增多B.同周期第一电离能大于Y的元素有1种C.氢化物的熔沸点大小顺序一定为D.在配合物中,X提供孤电子对10下列实验方案合理的是( )A制取并收集乙酸乙酯B制取并验证乙炔的性质C利用氯气制备漂白液和氯酸钠,可在中间试管得到漂白液D利用硫酸的酸性制备氯化氢,分液漏斗中溶液不能换成磷酸A.AB.BC.CD.D11在磁性材料、电化学领域应用广泛,利用钴渣主要含、FeO制备的流程如图所示,下列说法正确的是( )A.“浸取”时为提高Co的浸取率,应采取高温B.在“浸取”中既作氧化剂又作还原剂C.除铁时pH调节至碱性,确保将铁完全除去D.煅烧时每生成反应转移2mol电子12氯碱工业是一种高耗能产业,一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上,下图是该工艺图示(电极未标出),下列说法正确的是( )A.右池为电解池,Y为B.通入空气的电极反应式为:C.D.两池的钠离子均从左往右侧移动13Ce的某种氧化物具有良好的储氧放氧能力,可作为氧载体参与有机物氧化反应,其中Ce为面心立方堆积,O填充在Ce立方晶格所有的正四面体空隙中(如右图,未标注全部的O),下列说法错误的是( )A.该氧化物化学式为B.O原子周围等距且最近O原子个数为6C.若反应后,晶胞中O脱离形成一个O的空位,则该物质中与的个数比为1:3D.若顶点位置原子位于体心时,则面心原子位于棱心14已知常温下饱和溶液为0.1mol/L,维持浓度不变,调节pH溶解FeS,溶液pH与或关系如图所示,则下列说法错误的是( )A.代表pH与的关系B.该溶液中为常数,数量级为C.欲使溶液中达到1mol/L,应调节溶液的pH在1.6D.已知常温下CuS的,则用上述溶液溶解CuS难以发生Ce原子氧原子二、填空题152-噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体,其制备方法如下:.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠,加热至钠熔化后,盖紧塞子,振荡至大量微小钠珠出现。.制噻吩钠。降温至10,加入25mL()噻吩,反应至钠砂消失。.制噻吩乙醇钠。降温至-10,加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液,反应30min。.水解。恢复室温,加入70mL水,搅拌30min;加盐酸调pH至46,继续反应2h,分液;用水洗涤有机相,二次分液。.分离。向有机相中加入无水,静置,过滤,对滤液进行操作X,得到四氢呋喃、噻吩、液体A和15.36g产品。回答下列问题:(1)步骤中液体A可以选择_。a.苯b.水c.乙醇d.(2)步骤的反应类型为_。(3)步骤中反应,加入的环氧乙烷稍过量的目的是_;环氧乙烷溶于四氢呋喃的原理是_。(4)步骤中加入70mL水,搅拌30min此时水解的化学方程式是_。(5)在步骤中操作X是_;需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、_、_牛角管和锥形瓶。(6)产品的产率为_。16以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知:酸性条件下,的氧化性强于。可以把部分Ag氧化为。(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出,同时去除,有利于后续银的浸出:矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。“浸锰”过程中,发生反应,为提高浸取速率,可采取的措施_、_(举两例)。在溶液中,银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应且产物均在浸锰液中,则该反应的离子方程式为_。(2)室温下调节pH不低于_可完全除去杂质离子,(离子浓度小于认为完全去除,已知:,。)(3)“浸银”时,有两种方式,第一种可以使用过量的_、_(填化学式)和的混合液作为浸出剂,将中的银以形式浸出,此时的离子方程是第二种使用NaCN溶液同时通入作浸出剂,将中的银以形式浸出,此时离子的方程式为_。从节约环保的角度考虑,你认为方式_更好,(填“第一种”或“第二种”)理由是_、_。(4)“沉银”过程中可以用过量的铁粉作为还原剂,铁粉可将还原为单质银,过量的铁粉还可以与铁离子发生反应;但也可以采用Zn粉作还原剂,那么采用Zn粉作还原剂有什么优势?_、_。17回答下列问题(1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。迄今为止,人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。,那么常温下,合成氨反应_(填“能”或“不能”)自发进行(2)若将1.0mol和3.0mol通入体积为2L的密闭容器中,分别在和温度下进行反应。曲线A表示温度下的变化,曲线B表示温度下的变化,温度下反应到a点恰好达到平衡。温度_(填“”、“”、“”或“=”)。计算温度下,_。(3)常温下,与的配合物存在如下平衡:,含Hg微粒的分布系数与的关系如下图所示:已知:图中能代表和曲线分别是_和_(填字母),曲线A和曲线C交点的横坐标为_。(4)羟基自由基(OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置,以实现发电、环保二位一体。请写出b极的电极反应方程式_。18伊马替尼(Imatinib)是首个用于治疗慢性粒细胞白血病的分子靶向抗肿瘤药物,被列入世界卫生组织的基本药物标准清单,被认为是医疗系统中“最为有效、最为安全,满足最重大需求”的基本药物之一。以下是该物质的合成路线。(1)AB的反应类型为_,化合物H的含氧官能团名称为_;(2)根据化合物G的分子式(),请写出F+GH过程的化学方程式_;在该反应过程中化合物H的稳定性较差,原因可能为_;(3)化合物C中吡啶环上N原子的杂化方式为_,其孤电子对占据_轨道;(4)化合物D的同分异构体中,符合下列条件的有_种,其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:1:1:2:2:4的结构为_(写一种)芳香族化合物且能发生银镜反应苯环上连有三个取代基,其中两个为氨基结构中含有一个手性碳原子(5)参照合成路线,请设计以和甲醇为原料合成的路线_。参考答案1答案:D解析:苯酚与甲醛发生缩聚反应合成酚醛树脂,A错误;光导纤维的主要成分是,属于新型无机非金属材料,光导纤维通过对光的全反射实现对光的传导,D正确。2答案:C解析:A.计算机芯片的主要材料是单质Si,故A不符合;B.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基做负极可保障船体不易腐蚀,故B不符合题意;C.芳纶纤维为缩聚反应产生,属于有机高分子材料,故C符合题意;D.航空煤油是烃类混合物,不是高分子,故D不符合题意。答案选C。3答案:B解析:A.(一元酸)的结构式:,A正确;B.聚苯乙烯的链节:(一元酸)的结构式:,B错误;C.(一元酸)的结构式:中所有原子都达到8电子稳定结构,C正确;D.(一元酸)的结构式:中碘的化合价为+3、+5,D正确,答案选B。4答案:B解析:5答案:D解析:A.过滤和溶解均用到玻璃棒,过滤时玻璃棒起引流作用、溶解时玻璃棒起搅拌作用,两者所起作用不同,故A不符合题意;B.乙醇浓硫酸共热制乙烯时温度计插入反应液中,目的是使反应温度迅速升温到170,防止副反应的发生;用蒸馏方法分离乙醇和水的混合液时,温度计放在蒸馏烧瓶的支管口处,用于测定镏出乙醇的温度,两者所起作用不同,故B不符合题意;C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应中钠是反应的还原剂、水是氧化剂;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应中过氧化钠即是氧化剂又是还原剂,水即不是氧化剂又不是还原剂,水所起作用不同,故C不符合题意:D.二氧化硫具有还原性,能与溴水和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色,反应中
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