第二章 海水中的重要元素钠和氯第一节 钠及其化合物 课时3 碳酸钠 碳酸氢钠课堂导入所谓苏打，指的是什么物质？苏打(纯碱)：Na2CO3 小苏打：NaHCO3在初中的学习中我们知道，NaHCO3是可以用来治疗胃酸过多的，那为什么不选择使用Na2CO3呢？课堂学习钠盐的性质钠盐的性质在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。盐盐Na2CO3NaHCO3(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计示数有何变化(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象(4)分别向(3)所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，有何现象初步结论课堂学习钠盐的性质钠盐的性质实验操作在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。课堂学习钠盐的性质钠盐的性质盐盐Na2CO3NaHCO3(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述白色粉末细小的白色晶体(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计示数有何变化加水后结块变成晶体，温度计示数升高加水后部分溶解，温度计示数降低(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象震荡一段时间后可溶解固体减少，未完全溶解(4)分别向(3)所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，有何现象溶液变红溶液变浅红初步结论碳酸钠与碳酸氢钠均易溶于水，水溶液显碱性，但碳酸钠的溶解度更大，碱性更强Na2CO3碱性较强，可能会伤害胃黏膜，所以选用碱性较弱的NaHCO3治疗胃酸过多。NaHCO3治疗胃酸的原理是什么，请写出反应方程式，Na2CO3是否也可以发生反应？课堂学习钠盐的性质钠盐的性质思考等质量的Na2CO3和NaHCO3消耗的HCl量的多少，产生CO2量的多少。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284g36.5g44g106g73g44g等质量的Na2CO3和NaHCO3参与反应，Na2CO3消耗的HCl更多，NaHCO3产生CO2量的更多。除了量上面的区别，反应速率会有区别吗？课堂学习钠盐的性质钠盐的性质实验操作：利用棉线分别将稀HCl扩散到加入酚酞的Na2CO3和NaHCO3溶液中，观察实验现象。实验现象：NaHCO3溶液迅速产生气泡；Na2CO3溶液红色逐渐变浅，产生气泡较晚。实验结论：NaHCO3溶液与稀盐酸更剧烈。实验原理：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2课堂学习钠盐的性质钠盐的性质根据上述性质思考，能否用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？反应物反应物Na2CO3+HClNaHCO3+HCl现象反应较剧烈，有气泡产生反应很剧烈，有气泡产生原理CO32-+2H+=H2O+CO2CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2启示NaHCO3做胃药见效会更快理论上可行，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。课堂学习钠盐的性质钠盐的性质若使用澄清石灰水，能否鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，请写出对应的离子方程式？HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+H2O少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：过量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：Na2CO3与Ca(OH)2溶液的反应：CO32-+Ca2+=CaCO3显然反应都会产生沉淀，所以澄清石灰水并不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现阶段一般认为可以用稀的CaCl2溶液或稀的BaCl2溶液鉴别。如果需要鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，应该如何操作呢？课堂学习钠盐的性质钠盐的性质实验操作：如图装置，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。课堂学习钠盐的性质钠盐的性质实验现象：加热Na2CO3，澄清石灰水不变浑浊；加热NaHCO3，澄清石灰水变浑浊，试管壁上有水珠出现。实验结论：Na2CO3受热稳定不分解，NaHCO3受热不稳定易分解。实验原理：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2课堂学习钠盐的性质钠盐的性质能否利用一个装置同时比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性？Na2CO3和NaHCO3的位置能否交换？套管实验课堂学习钠盐的性质钠盐的性质热稳定性实验中，使用澄清石灰水检验CO2，对应现象是澄清石灰水变浑浊，如果持续通入的话，会有什么现象？澄清石灰水又会变澄清：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2 如果将澄清石灰水换成饱和碳酸钠溶液，会有什么现象？溶液会变浑浊（有晶体析出）：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会析出。盛有CO2的矿泉水瓶加入饱和碳酸氢钠溶液，充分振荡瓶子变瘪，析出白色固体课堂学习Na2CO3钠盐的转化钠盐的转化NaHCO3少量HClCO2 H2ONaOHNa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O通过钠的学习，我们发现条件不同，产物就会不同，如钠和氧气反应。通过碳酸钠和碳酸氢钠的学习，我们发现反应物用量配比不同，产物也会不同，如二氧化碳与澄清石灰水的反应，碳酸氢钠和澄清石灰水的反应。由此可见，我们可根据生产生活的需要，对反应条件进行控制，如果要实现以下转化，我们可以怎么控制条件？课堂学习钠盐的鉴别钠盐的鉴别固体加热分解NaHCO3溶液稀盐酸立即产生气泡NaHCO3同浓度测pH碱性弱NaHCO3稀的BaCl2溶液不产生沉淀NaHCO3课堂学习钠盐的除杂钠盐的除杂(1)如何除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3(2)如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3(3)如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3(4)CO2中含有HCl气体加热适量NaOH足量CO2饱和NaHCO3溶液课堂学习钠盐的用途钠盐的用途Na2CO3NaHCO3玻璃工业玻璃工业食品工业食品工业印染工业印染工业冶金工业冶金工业造纸工业造纸工业肥皂工业肥皂工业发酵粉发酵粉制胃药制胃药食用碱食用碱课堂学习钠盐的制取钠盐的制取为什么要先通NH3再通CO2？因为NH3溶解度更大，利于析出更多产物。实验原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl可以循环利用的物质有哪些？饱和食盐水、二氧化碳2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O课堂巩固加热5.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，求原混合物中碳酸钠的质量。差量法差量法课堂巩固试画出向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸时，产生的二氧化碳体积与滴加盐酸体积的关系图像。若是NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸，图像又是怎么样的？若是NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸，你能画出对应图像吗？课堂巩固 从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。请根据钠的价类二维图，画出它们之间的转化关系，并写出相关的化学方程式或离子方程式。课堂小结钠盐钠盐Na2CO3NaHCO3外观白色粉末细小白色晶体溶解度Na2CO3强于NaHCO3碱性Na2CO3强于NaHCO3与酸反应剧烈，两步反应更剧烈，一步反应与澄清石灰水反应产生沉淀热稳定性Na2CO3强于NaHCO3用途造纸、纺织、制皂、玻璃制胃药、发酵粉谢谢观看THANKS