河北安平中学2017-2018学年高一第二次月考化学试题（实验部）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第I卷（共54分）一、 选择题（每题只有一个正确答案每题2分，共24分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A B C D2下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是A、化合物 B、氧化物 C、碳酸盐 D、钠盐3.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸C酒精灯着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸4下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是A BCD5. 下列实验操作中，不正确的是 A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C能溶于水，且比水更容易使碘溶解D不溶于水，且密度必须比水的大7. 丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1gmL1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 A蒸馏 B蒸发C过滤D分液8. 下列叙述不正确的是A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类C0.012kg12C 约含有6.021023个碳原子D1mol任何物质都含有约6.021023个分子9. 用氯化钡溶液检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高 C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰10. 下列各物质中所含有的原子数最多的是A标准状况下11.2 LHClB17g NH3C3.011023个H2O分子D1.8 mol氧气11实验室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水B称取8.0 g CuSO4，加入500 mL 水C称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液12. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的O原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3它们所含的C原子数目之比为1：1它们的质量之比为7：11A和 B和 C和 D二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）13.已知15gA物质和105gB物质恰好完全反应生成72gC、18gD和03molE,则E物质的摩尔质量是A110g B110g/mol C55g/mol D5514已知单位体积的稀溶液中，难挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是A0. 1 molL1的蔗糖溶液 B0. 2 molL1的NaCl溶液C0.3 molL1的CaCl2溶液 D0.4molL1的氨水15在标准状况下，若1LH2有n个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A22.4n mol-1 Bn/22.4mol-1Cn/44.8mol-1 D44.8n mol-1 16设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NAC18gH2O含有9NA个质子D常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NA17混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g / L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 A1：1 B1：2 C1：4 D4：118在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为A. B. C. 19标准状况下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是 A20某非金属单质A2与氧气发生化合反应生成气体B。相同条件下，若反应生成B的体积是消耗氧气体积的2倍，则下列关于B分子组成的推测一定正确的是A含有1个O原子B含有2个O原子C含有1个A原子D含有2个A原子21.设 NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某 O2和 N2的混合气体 mg含有 b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是22下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A相同质量、不同密度的N2和C2H4B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2 D相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2第II卷（共46分）三、填空题23.（8分）可用于分离或提纯物质的方法有A过滤B升华 C加热分解 D洗气法 E蒸馏 F结晶 G萃取 H分液结合下列两个材料,回答以下问题（填写序号）：材料一 物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇 C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶材料二（1）从纯碱和氯化钠混合液中获取纯碱，最好应用_。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。（3）用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_。（4）分离汽油和水的最佳方法是_。24.（8分）某由三原子分子构成的气体的摩尔质量为Mg/mol，该气体的质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）该气体在标准状况下的体积为_L；（2）该气体在标准状况下的密度为_g/L；（3）该气体所含原子总数为_个；（4）该气体的一个分子的质量为_g。四、实验题25（10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1.00 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；玻璃棒请回答下列问题：(1) 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。(2) 配制100 mL 1.00 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积 mL（保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用 (填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)规格的量筒。(3) 实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 (填序号)。A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C烧杯没有洗涤D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线26.（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是_。（2）第步中，写出相应的化学方程式_、_（粗盐溶液中Ca2+的存在形式主要为CaCl2） ；（3）在中所使用除杂试剂的化学式为_，在（ ）中的操作名称是_。（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤和可否颠倒_（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。）原因是：_；步骤和可否颠倒_。（5）若先用盐酸再进行操作，将对实验结果产生影响，其原因是：_五、计算题27. （10分）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） + 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L。则：反应前O2的体积是_ mL。化合物XY2的摩尔质量是_。若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_和_。（写元素符号）高一化学参考答案2017.101-5 DABAB 6-10 BDDCB 11-15 DACCA 16-20 DCBCA 21-22 BC23. （每空2分，共10分）（1）F （2）E （3）G （4）H (5) D 24. （每空2分，共8分）（1）22.4a/M (2) M/22.4 (3)3aNA/M （4）M/NA（每空2分）25（每空2分，共10分）(1) 100 mL容量瓶 (2) 5.4 10 mL (3)B 26（10分）（1）取第步后的上层清液,滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（合理答案皆可）（2分）（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（1分），BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl（1分）（3）NaOH（1分）；过滤（1分）（4）否（1分）；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；（1分） 是；（1分）（5）会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（1分）27. （每空2分，共8分）(1)11.2L（3分）(2)28g/mol 氧 （3）0.4mol