教学设计（教案）模板基本信息学 科年 级教学形式教 师单 位课题名称学情分析学生已掌握可逆反应在一定条件下达到平衡状态的特征及化学反应速率的影响因素，本节课是在此基础上进一步分析不同外因对化学平衡的影响，但学生的基础低，底子薄，知识的运用能力不强，虽然是复习也很吃力。教学目标知识与技能：复习和强化对化学平衡状态标志的认识、对同一平衡状态的判断；勒沙特列原理的广泛应用，以及化学平衡计算知识。过程与方法：培养学生应用化学平衡的概念、平衡移动的原理解决实际问题的能力，以及在化学计算中的另类思维能力。通过对化学平衡理论的复习，培养学生学会讨论问题的科学方法。情感、态度、价值观：通过对化学平衡概念的深刻讨论，使学生建立平衡思想，并能广泛应用于一定条件下的可逆过程中。通过化学平衡例题的讨论，培养学生认真的审题习惯，多方位的或换位的思维方式，严谨的科学态度。重点、难点化学平衡概念的深刻剖析和化学平衡移动原理的应用。教学过程1. 引入 【提问】请学生回答可逆反应在一定条件达到化学平衡状态的特征 “ 逆 动 等 定 变” 【提问】其中“变”的含义是什么？从中分析化学平衡状态改变的原因 “ 外界因素的变化会导致，化学平衡的破坏，向右或向左移动” 【提问】有哪些外界影响因素？有什么影响？学生分析过程平衡状态发生改变的过程得出平衡发生移动的本质原因：改变外界条件后，V正V逆，与V正、V逆增大减小无关，只与其相对大小有关。所以影响反应速率的外因可能会影响平衡状态2.复习不同外界条件对化学平衡的影响 （1）浓度影响 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动【提问】移动方向有什么特点？ （2）压强影响 注意适用体系适用于有气体参加或生成的体系 对于可逆反应：aA(g) +bB(g)= cC(g)+dD(g)一定条件下达到平衡状态若a+bc+d，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动。若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡不移动。【提问】移动方向有什么特点？（正反应方向为气体体积增大)【提问】增大压强的真正含义是什么？对于一个在恒容的密闭容器中进行的反应，向 其中充入稀有气体，平衡是否移动？恒压时充入稀有气体和上面哪一种情况是等效的？ （3）温度影响在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动。【提问】升高温度，平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的速率会减小吗？正反应方向为放热反应（4）催化剂催化剂能同等程度的改变反应速率，故对平衡无影响【注意几种特殊情况】：1. 改变固体、纯液体的量，平衡不移动2. 改变有实际参加反应物质的浓度对平衡才有影响3. “惰性气体”对平衡移动的影响（1） 恒温恒容充入惰性气体 直接从浓度分析 平衡不移动（2） 恒温恒压 充入惰性气体 还是从浓度分析，浓度减小等效于减压具体体系具体分析【提问】通过上面几种情况请学生分析化学平衡判断的一般方法？4. 化学平衡移动原理-勒夏特列原理（1）内容 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。（2） 适用范围 适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。（3）适用条件一个能影响化学平衡的外界条件的变化（4）平衡移动的结果是减弱外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。例如，当原平衡体系中气体压强为p时，若其它条件不变，讲体系压强增大到2p，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱到p甚至小于p，而是介于p2p之间。条件改变平衡移动方向平衡移动结果增大反应物浓度正反应方向减弱反应物浓度增大趋势减小生成物浓度正反应方向减弱生成物浓度减小趋势增大压强气体体积缩小方向减弱压强增大趋势减小压强气体体积增大方向减弱压强减小趋势升高温度吸热反应方向减弱温度升高趋势降低温度吸热反应方向减弱温度降低趋势 板书设计板书设计第三单元化学平衡的移动一 影响化学平衡的外界条件1、浓度 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动2、压强（适用于有气体参加或生成的体系） 对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)一定条件下达到平衡状态 若a+bc+d，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，减小压强平 衡向气体分子数增大的方向移动。若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡不移动。 3、温度升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动。4、催化剂催化剂能同等程度的改变反应速率，对平衡无影响【注意几种特殊情况】：1、改变固体、纯液体的量，平衡不移动2、改变有实际参加反应物质的浓度对平衡才有影响3、“惰性气体”对平衡移动的影响（1）恒温恒容充入惰性气体 平衡不移动（2）恒温恒压 充入惰性气体 浓度减小等效于减压二 化学平衡移动原理1、内容 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2、适用范围 适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。3、适用条件一个能影响化学平衡的外界条件的变化4、平衡移动的结果是减弱外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。作业或预习课后自主复习-等效平衡和恒容下反应物浓度的变化对物质转化率的影响自我评价学生在学习过程中能够充分发挥主观能动性，积极、主动、自觉地学习。在教师的引导、指导和辅导下协同前进，使学生掌握了知识，提高了能力，升华了情感。组长评议或同行评议（可选多人）：化学平衡在历年的高考中分数占的比较高，结合电化学、化学反应速率、热化学以及氧化还原反应出题，难度系数大，综合能力强， 评议一单位：龙潭中学理化生组 姓名：王汉群 日期：