电荷守恒在原电池方程式书写中的应用宝丰一高化学组 刘正峰 2013.1.19高中电化学学习中，原电池正负极方程式的书写，是一个难点，也是一个重点，大部分学生在书写过程中不同程度的在电子得失和离子的电荷数上犯错误，同时，这也是大部分教师感觉最难教的地方。如何快速的书写而又不犯错误，经过本校教师的共同努力，总结出一套方法，和大家共同分享。书写正负极反应式，关键知道什么是电荷守恒，在电极方程式中电荷守恒指的是当一种物质失去几个电子，少了几个电子后，自身就带了几个正电荷。举例来看。氢氧燃料电池中负极氢气在碱性电解质溶液中的放电反应式。H2-2e-+2OH-=2H2OH2失去两个电子，带了两个正电荷，而产物中H2O是电中性的，必须两个负电荷才能抵消两个正电荷。因此，需要两个OH-。在燃料电池中，还有许多有机物作为燃料在碱性电解质溶液中的反应式子。因为有碱的存在，不会生成CO2，一定生成CO32-,根据电荷守恒的特点，来进行书写。如甲醇燃料电池，电解质为碱时的方程式。CH3OH-e-+OH-CO32-+H2O根据碳原子守恒，甲醇和碳酸根的系数为1，而甲醇中碳为负二价，生成物中碳为正四价，失去六个电子，带六个正电荷，碳酸根带两个负电荷，由此知氢氧根的系数为8，负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O甲烷为燃料在碱溶液中的反应方程式为CH4-e-+OH-CO32-+H2O碳从负四价变为正四价，失去八个电子，带八个正电荷，而产物中碳酸根带两个负电荷，由此知氢氧根的系数为10。CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.此种方法快捷有效，不易出错。如果是酸性电解质溶液，产物为CO2。书写过程更为简单。如乙烷在酸性电解质的负极反应。产物为CO2和H+。CH3CH3-e-+H2O2CO2+H+碳的化合价从-3价变为+4价，升高7价，失去14个电子，带14个正电荷，H+的系数为14，H2O的系数为8。正确方程式为CH3CH3-14e-+8H2O=2CO2+14H+总之，不管什么样的方法，理解并且能够应用，在考试中快速准确的得分才是最关键的。