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高三模拟考试理科综合试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Cl 35. 5 Pt 195第I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给由的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的1 .中华传统文化蕴含着很多科学知识,下列说法错误的是A. “丹砂(HgS烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B. “水声冰下咽,沙路雪中平”未 涉及化学变化C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶,具有丁达尔效应D. “含浆似注甘露钵,好与文园止 消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以止渴【答案】A【解析】【详解】A.根据题意,丹砂(HgS藤之成水银,即红色的硫化 汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成,反应的化学方程式为:HgS人Hg+G汞和硫在一起又生成硫化汞,反应的化学方程式为:Hg+S= HgS, 由于反应条件不同,所以不属于 可逆反应,故A错误;B. “水声冰下咽,沙路雪中平”意 思是:流水在冰层下发生低咽的声响,原来崎岖不平的沙路铺上 厚厚的积雪显得很平坦,所述未 涉及化学变化,所以B选项是正确的;C.雾霾所形成的气溶胶属于胶体, 具有丁达尔效应,所以C选项是正确的;D. “甘露”,甘美的露水,“消渴”,口渴,善饥,尿多,消瘦。包括糖尿病、尿崩症等,“含 浆似注甘露钵,好与文园止消渴” 说明柑橘糖浆有甜味,可以“止渴”,所以 D选项是正确的。 故选A。2.羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物,下列说法正确的是A.二氯代物超过两种B.所有原子均处于同一平面C. 1mol羟甲香豆素与氢气加成,最 多需要5mol HD.分子中的两个苯环都可以发 生加成反应【答案】A【解析】【详解】A、甲基、苯环、酯环的H都可以被取代,有5种以上的位置可以被取代,则二氯代物 超过 两种,故A正确;B、含有甲基,具有甲烷的结构特点,则所有原子不可能处于同一平面上,故 B错误;C、能与氢气发生加成反应的为苯环 和碳碳双键,则1mol羟甲香豆素与足量氢气加成,最多需要4mol H , 故C错误;2D分子中只含有一个苯环,故 D错误。正确答案选A3.用N表示阿伏加德罗常数的数 值。下列说法正确的是 AA. 1. 0mol - L -i AlCl的溶液中含Al3+的数目小于0. 1N3AB. 0. 5mol环己烷中含非极性 键的数目为2. 5NAC. 30g由葡萄糖和乳酸(C HO)组成的混合物中含氢原子数目为 2N 3 6 3AD. 7. 1g Cl完全反应转移的电 子数一定为0. 2N 2A【答案】C【解析】【详解】A溶液体积未知,无法确定铝离子数目,故A错误;B、环己烷分子中只含有6个C C键是非极性共价键,则0.5mol环己烷所含非极性键的数目为3N ,A故B错误;C乳酸和葡萄糖的最简式均为CHQ 30g由乳酸和葡萄糖组成的混合物中含有 CHO物质的量为 2230 g血/嬴=1mol,含有氢原子个数为1X2X N=2N入故C正确;D具体反应具体对待,例如在 。+HO HCl+HClO中1个Cl只有一个Cl得到一个电子,所以该反应 2220.1mol Cl参加反应转移的电子 数为0.1N ,故D错误。 2公正确答案选Co4 .用下列装置完成相应的实验,能达到实验目的的是配制一定浓度的氯化钠溶液A.B.N.OH济和整干城COCCCh)装置除去C计的CO2C.中和滴定N&OH祐 HjSO.乙称制取并检验乙烯D.【解析】【详解】A、配制一定浓度的氯配制的溶液体积偏小,溶液浓度B、将混合气体通过将有氢氧化化钠溶液时,俯视定容,会导致加 入的蒸储水体积小于容量瓶刻 度线, 偏高,选项A错误;钠溶液的洗气瓶后再经过干燥可 除去8中的CO,2能达到实验目的 选项B正确;C、中和滴定时氢氧化钠溶液为待测 溶液时,标准液应为酸溶液,酸溶液不能盛放在碱式滴定管中 项C错误;D、制取乙烯反应条件是加热到170C ,必须有温度计,且反应过量 中会产生二氧化硫,二氧化硫也 能使滨水褪色,干扰乙烯的检验,选项D错误; 答案选Bo5 .短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应,生成一种酸和种气体,X的一种单质(X)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是4A.单质沸点:XW的【答案】DB.简单离子的还原性:YZ,故A错误;B、Cl的非金属性强于S,简单离子的还原性:Cl-,故B错误;C、非金属性越强,其气态氢化物的 稳定性越强,F的非金属性强于Cl,即最简单氢化物的热稳定性: HFHCl,故C错误;D、化合物YZ为SCl,结构式为Cl-S- S- Cl,含有非极性键,属于共价化合物,故 D正确; 2 222【点睛】难点是SCl化学键的判断,判断没学过的物质的化学键,可以用同主族元素代替成我们学22过的物质,S用O代替,H虽然为IA族元素,但H得到一个电子 达到稳定结构,类似卤族元素性 质,Cl用H代替,该分子式转化成HO, HO的结构式为H O- O- H,即SCl的结构式为Cl-S- S- Cl。 2 今 2 2226.一种正投入生产的大型蓄电系 统如图所示。放电前,被交换膜 隔开的电解质为NaS和NaBr,放电 2 23后分别变为NaS和NaBr。下列叙述不正确的是 2 4A.放电时,负极的电极反应式 为2s 2 2e-=S2- 24B.充电时,阳极的电极反应式 为3Br- 2e-=Br - 3C.放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池D.充电时,M接电源负极,N接电源正极【答案】D【解析】【分析】根据放电后NaS2转化为NaS4 S元素化合价升高,小aS?皮氧化,说明N为负极;NaB倬化为NaBnBr元素化合价降低,知NaBr被还原,说明M为正极,以此解答。3【详解】A.根据放电后NaS转化为NaS, S元素化合价升高,知NaS被氧化,故负极的电极 反应 2 22 42 2式为2s22e-=S2-,故A正确; 24B.充电时阳极发生氧化反应,NaBr转化为NaBr 53故阳极的电极反应式为3Br- -2e- =8/,故B 正确;C.放电时,阳离子向正极移动,故 Na经过离子交换膜,由b池移向a池,故C正确;D.充电时,原电池的负极接电源的 负极,原电池的正极接电源的正极,故 M接电源正极,N接电源 负 极,故D错误。故选D。【点睛】解答可充电电池题的关 键是理解充放电原理:放电时为原电池,充电时为电解池; 放电 时的负极反应与充电时的阴极反 应互逆,放电时的正极反应与充 电时的阳极反应互逆;电池放电完 毕,给电池充电时,电池的负极 与外接电源的负极相连,电池的正极与外接电源的正极相连。A. AB. BC. CD. D7.下列实验目的、实验操作及推论均正确的是选项实验目的实验操作及推论A配制1.84mol/L的硫酸用酸式滴定管量取 25.00mL 18.4mol/L硫酸,加入250mL容量瓶中,加水定容至刻度线B检验淀粉分子的直径用聚光束照射淀粉溶液看到一条 光亮的通路,可推测淀粉分 子的直径大于10-7mC检验某无色溶液中是否含有I -向该无色溶液中滴加氯化铁溶液 和四氯化碳,振荡后静置,下层呈紫色,可确定原溶液中含有I -D证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入氨水和BaCl的混合溶液中,有白色沉淀生成 2【答案】C【解析】【详解】A.浓硫酸稀释应该在烧 杯中进行,不能在容量瓶中进行,A错误;B.淀粉溶液为胶体,淀粉分子直径 小于10-7mi B错误;C.原溶液是无色的,可确定溶液中 无碘单质,向该无色溶液中滴加氯化铁和四氯化碳,振荡后静置,看到下层液体呈紫色,说明发生了反应:2F&+2I-=2Fe+I ,可确定原溶液中含有I-, C正确;2D.SO与氨水反应产生(NH) SO(NH) SO与 BaCl 混合发生复分解反应产生BaSO沉淀和NHCl,氧化硫只是表现了酸性氧化物的性质,没有表现还原性,因此不能证明SO月有还原性,D错误;故合理选项是Co第n卷(非选择题共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 33题38题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。8.锌是一种常用金属,冶炼方法有火法和湿法。回答下列问题:,化学性质与铝相似。1 .钱(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品,钱与铝同主族且相邻 (1)Ga在元素周期表中的位置 为2 2) GaNM由Ga和NH产高温条件下合成,该反应的化学方程式(3)下列有关钱和钱的化合物的 说法正确的是(填字母)。A.一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液B.常温下,Ga可与水剧烈反应放生氢气C.GaOO3可由Ga(0H导热分解得到D.一定条件下,GaOO3可与NaO应应生成盐II.工业上利用锌焙砂(主要含ZnQ ZnFeO“还含有少量CaO FeQ CuO NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示。HjSO4钟焙砂酸浸净化I 一净化II *电解一锌沉淀沉淀已知:Fe的活泼性强于NioZnFe 0可以写成ZnO-Fe 01写由ZnFeO与HSO反应的化学 方程式 2 42 32 424(5)净化I操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,仅使Fe3+转化为Fe(OH)沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀 的原3 因是 o(6)净化II中加入Zn的目的是 o111. (7)某化学课外小组拟用废 旧电池锌皮(含杂质铁),结合如图所示信息,从提供的试剂中选 取适当试剂,制取纯净的 ZnSO- 7HQ 42vH实验步骤如下:将锌片完全溶于稍过量的3mol - L-i的稀硫酸,加入(选填字母,下同);A. 30%HOB.新制氯水2 2C. FeCl 溶液D. KSCN液3加入;A.纯锌粉B.纯碳酸钙粉末C.纯ZnO粉末D. 3mol- L-i的稀硫酸加热到60c左右并不断搅拌;趁热过滤得ZnSQ溶液,再蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。其中步骤加热的主要目的是 o【答案】 (1).第四周期 IIIA 族 (2). 2Ga+2NH3 高温 2GaN+3H(3). ACD (4).ZnFeO+4HSO = ZnSO+Fe
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