第1节钠及其化合物一、选择题1(2018届福建莆田二十五中月考)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()。A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2(2018届辽宁鞍山一中一模)下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()。金属钠投入FeCl2溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液反应少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入CuSO4溶液中A B C D3(2018届安徽六安一中月考)将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知反应物均无剩余。若向反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若向反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是()。A参加反应的CO2的体积为0.224a LB若ab，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3C用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度Da可能等于、小于或大于b4(2018届广东深圳三校联考)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则C的以下性质错误的是()。A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解5(2018届黑龙江双鸭山一中质检)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是()。A原NaOH溶液的浓度为0.1 molL1B通入CO2的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)216(2018届天津静海一中调研)下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是()。A热稳定性：Na2CO3NaHCO37(2018届重庆一中月考)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()。 A B C D二、非选择题8(2018届贵州遵义航天中学一模)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)。请回答下列问题：(1)装置A中的液体试剂选用_。(2)装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_、_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为_。9Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。加入MnO2反应的化学方程式为_。(2)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。添加稀盐酸的仪器名称是_；B装置的作用是_。必须检验氢气纯度的原因是_。设置装置D的目的是_。你得到的结论是_(若能反应请用化学方程式表示)。10(2018届宁夏银川一中月考)某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题。.甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题： (1)装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有_，其反应方程式为_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入_，_接_，_接_，_接_。(3)装置的作用是_。.乙组利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置已省略)。 A B C D(4)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按ACBD连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是_，A中发生反应的化学方程式是_；C中试剂是_，D的作用是_。11.请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。(1)写出A、B的化学式：A_，B_。(2)依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_，_。(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_。.将18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250 ，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)第1节钠及其化合物1D解析：钠性质活泼，表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，故A正确；氢氧化钠易潮解，“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B正确；氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的结晶水合物，最后风化为碳酸钠，故C正确；整个过程只有NaNa2O是氧化还原反应，故D错误。2C解析：金属铜投入FeCl2溶液中，钠先与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，然后再发生碱与盐的复分解反应，生成Fe(OH)2沉淀和NaCl，最后Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，正确；过量的NaOH溶液和明矾溶液反应，既没有气体生成也没有沉淀生成，错误；少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与小苏打反应生成水和碳酸钙沉淀，无气体生成，错误；Na2O2投入到CuSO4溶液中，前者先与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确。3B解析：NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中产物为碳酸钠或碳酸钠和碳酸氢钠。因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，故A错误；由以上分析可知若ab，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3，故B正确；若a、b相等，由Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，Na2CO32NaOH可计算出NaOH的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算其浓度，故C错误；若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCl2溶液都能反应生成碳酸钙，则ab；若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应，碳酸钠与CaCl2溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，即ab，故不可能ab，故D错误。4D解析：B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确；Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，故B正确；Na2CO3与足量盐酸反应生成CO2气体，故C正确；Na2CO3稳定，加热不易分解，故D错误。5D解析：向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3，再加入盐酸，将Na2CO3或NaHCO3全部反应生成NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有n(Na)n(Cl)，所以n(NaOH)n(HCl)0.2 molL10.1 L0.02 mol，即得c(NaOH)0.2 molL1，故A错误；根据题中的图象，先加的25 mL盐酸是与Na2CO3反应，后面加的75 mL盐酸是与NaHCO3反应，设溶液中有Na2CO3的物质的量为x，生成NaHCO3的物质的量为m，则有Na2CO3HCl =NaClNaHCO31 mol 1 mol 1 molx 0.025 L0.2 molL1m解得：x0