参考答案1.答案：A解析：一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。不是化学变化,其中和是吸热过程,是放热过程,故选A。2.答案：B解析：3.答案：D解析：根据盖斯定律可知,后者乘以2减去前者,即得到热化学方程式2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g),所以该反应的反应热H=-534.0kJ/mol2-8.7 kJ/mol=-1076.7 kJ/mol,答案选D。4.答案：B解析：假设NN键键能为x,根据在化学反应中,旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值,当旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量时,反应表现为放热,可以得到:x-436kJ/mol3-391kJ/mol6=-92.4kJ/mol,解得x=945.6KJ/mol.故选B.5.答案：D解析：6.答案：B解析：7.答案：B解析：8.答案：C解析：A、二者混合后由于氨水还能电离而剩余,溶液显碱性,不选A;B、二者恰好完全反应生成氯化钡,溶液显中性,不选B;C、二者混合够醋酸有剩余,电离出氢离子,溶液显酸性,选C;D、二者混合后氨水剩余,溶液显碱性,不选D。考点:酸碱混合后溶液的酸碱性的判断。9.答案：C解析：CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）起始浓度（mol/L） 0.02 0.02 0 0转化浓度（mol/L） x x x x平衡浓度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x根据平衡常数表达式可知解得x0.015所以在此条件下CO的转化率100%75%，答案选C。10.答案：D解析：11.答案：D解析：12.答案：C解析：A项,压强增大,平衡正向移动,氨的百分含量增大,不正确;B项,该反应为放热反应,温度越高,氮气的转化率越低,不正确;D项,催化剂不能影响化学平衡,但是可以加快反应速率,使达到平衡所需时间缩短,不正确。13.答案：C解析：14.答案：B解析：试题分析:A.加入NaOH消耗氢离子,平衡向正反应方向进行,但氢离子浓度降低,A错误;B.加入纯醋酸增大醋酸浓度,平衡向正反应方向进行,氢离子浓度增大,B正确;C.加水稀释促进电离,但氢离子浓度降低,C错误;D.电离吸热,降低温度平衡向逆反应方向进行,D错误,答案选B。【考点定位】考查外界条件对电离平衡的影响【名师点晴】电离平衡也是一种动态平衡,当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时,电离平衡都会发生移动,符合勒夏特列原理,其规律是:浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。温度:温度越高,电离程度越大。因电离是吸热过程,升温时平衡向右移动。同离子效应:如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-的浓度,平衡左移,电离程度减小;加入稀盐酸,平衡也会左移。能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大。15.答案：A解析：16.答案：B解析：17.答案：A解析：18.答案：1. /K12.2; 4.010-7mol-1Ls-13.bdf;0.05molL-1min-1;2L/mol4.C; F解析：19.答案：1.增大; 2.a; 3.cd解析：20.答案：; ; 解析：21.答案：12解析：22.答案：10-7解析：23.答案：小于解析：24.答案：大于解析：25.答案：1. +5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O2.浓度和催化剂; ; 3.温度;KMnO4溶液过量解析：