2015届高三上学期第一次考试（11月）化学试题（A卷）1本试卷分为A、B两卷，每卷均分选择题和非选择题。做题时间共90分钟；每份试题卷面分为100分。2每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为5分。3每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5第I卷 选择题(35分)1下表中对应关系错误的是ANaCl=Na+Cl；NH3H2ONH4+OH均属于电离方程式BBa2+SO42=BaSO4；HCO3+OH=CO32+H2O 均可表示一类反应CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色均属于SO2的同一性质DCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂2下列关于Fe2(SO4)3的叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)A1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA个Fe3+(不考虑水解)B1mol的 Fe2(SO4)3和S2反应可转移2NA个电子C在该溶液中，K+、NH4+、I、SO42可以大量共存D与Cu反应的离子方程式为：Fe3+Cu = Fe2+ + Cu2+3CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫（OCS），羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是AOCS中S的化合价为+4价B羰基硫分解时，CO是氧化产物C每有1mol OCS分解，能生成22.4LCODOCS中含有共价键，属于非电解质4四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法正确的是A1个37W原子中，质子数比中子数多3个BY和W处于同一主族，具有相同的最高价态CZ形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径DX与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物5下列物质与足量铁反应，转移电子数最少的是A1mol氯气 B1mol SC含1molHNO3的稀硝酸 D含1molCuSO4的硫酸铜溶液6在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是A根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸B根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜C根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸D根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目7根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeI2I2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4H2O2O2Mn2A表中组的反应中氧化产物一定是I2B氧化性强弱的比较： KClO3Cl2Fe3+I2C表中组每生成1molCl2，转移1mol电子D表中组其他反应物可以为浓盐酸第卷 非选择题(65分)8(15分) 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_(填化学式，下同)、_、_。(2)胶体和溶液的本质区别是_；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。(3) 下列3个反应，按要求填写相关量。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗1mol Na2O2生成_g O2；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成_L CO2；Cl2+H2O=HClHClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移_mol电子。(4) 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质 MNQP反应前质量(g) 501312反应后质量(g) X26330该变化的基本反应类型是_反应； 物质Q在反应中起的作用是_。9(18分)通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。(1) 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。按要求回答问题：Y元素在元素周期表中的位置为_。气态氢化物的稳定性：X_(填“”“”)Y。这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的 是_(填离子符号)。Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为_。(2)X、Y、Z三种物质有以下转化关系：如果三种物质中均含Mg元素，且X为镁单质，则Y、Z可能是_、 _(填化学式，只填一种物质即可， 下同)；如果三种物质中均含Cl元素，且X为Cl2，则Y、Z可能是_、_；如果三种物质中均含Si元素，且X为SiO2，则Y、Z可能是_、_。(3) 向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉 淀质量m与Ba(OH)2体积V之间的关系，则oa段生成的沉淀为_(填化学式，下同)，ab段生成的沉淀为_；bc段生成的沉淀为_。10(15分)硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿(Mg2B2O5H2O)制取单质硼的工艺流程图如下：沉淀溶液a浓缩通入过量CO2Na2B4O710H2O晶体NaOH溶液NaBO2溶液硼镁矿溶液b稀硫酸镁还原加热脱水H3BO3晶体B2O3固体粗硼回答下列问题：(1) Mg2B2O5H2O中B的化合价为_。(2)溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为_、_。(3)写出步骤的化学方程式_。(4)写出步骤的化学方程式_。(5)步骤中化学反应可以发生的原因是_。(6)BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF3分子中B和F最外层的电子数分别为_、_个。(7)乙硼烷(B2H6)是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式_。11(18分)按要求回答下列问题(1)某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量， 烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为_，得出的结论是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性_(填“强”或“弱”)。再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为_，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性_(填“强”或“弱”)。(2)某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是_，产生该物质可能的原因是_。(3)为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是_(填编号)aSO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子bSO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子c此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒d将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是_。(4)配平并完成下列离子方程式_ MnO4+_ H2O2+ _ _ = _ Mn2+ +_ O2 +_ H2O 每有1mol高锰酸根参加反应，生成_mol O2。化学答案及评分标准A卷815分（1）Na2CO3 、CO、Al2O3(每空1分，不写分子式不得分)（2）分散质微粒直径大小；丁达尔(每空1分)（3） 16；22.4；1(每空均为2分)（4） 分解 催化剂(每空均为2分)9 (18分)（1）第二周期第VIIA族(周期和族各1分)；S2-；NaH+H2O=NaOH+H2(每空2分，不写元素符合的不得分，不写气体符号的不扣分。)(2) MgO、MgCl2；HCl、NaCl；Na2SiO3、H2SiO3(每空1分，答案不唯一，只要符合题意均给分。)(3) BaSO4；BaSO4和Mg(OH)2；Mg(OH)2 (第一、三空1分，第二空2分，少1种扣1分)10(15分，除标明分值外，其余每空均为2分。)