2 2 2 3 23 3 22 2 44 2酸和碱中和反响【学习目的】1掌握酸和碱之间发生的中和反响。2理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。3会用 pH 试纸检测溶液的酸碱性，理解溶液的酸碱度在实际中的意义。【要点梳理】要点一、中和反响1概念：酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。2本质：酸溶液中的+和碱溶液中的 结合生成了中性的水。表达式为：H+ + OH H O。3 现象：有些中和反响进展时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反响没有明显的 实验现象，所以要判断中和反响是否发生或是否恰好完全反响需要借助酸碱指示剂。【要点诠释】1向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管渐渐滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液， 直到溶液颜色恰好变成无色为止，否那么容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变 为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反响改变溶液的酸碱性。2注意理解中和反响的概念。生成盐和水的反响不一定是中和反响，例如：2NaOH+CO Na CO +H O， 生成盐和水但不是中和反响。要点二、中和反响在实际中的应用1用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的 pH 为 0.91.5 时，有助于食物消化。假如饮食过量时，胃会分泌出大量 的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反 响生成无毒的中性物质。俗语“烧心其实是“烧胃也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它 们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔病症，那么用小苏打就不适宜了，因为反响产 生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。氢氧化铝与胃 酸反响不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。Al(OH) + 3HCl = AlCl + 3H O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分 泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。假如涂上一些含碱性物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水 或医用氨水等。2改变土壤的酸碱性根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反响原理，向土壤中参加酸性或碱性物质，以 调节土壤的酸碱性，把土壤的 pH 控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于 空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰参加 土壤，以中和酸性。3处理工厂的废水工业消费过程中产生的污水，假如酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进展处理，达标后才能排 放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进展中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了 降低本钱的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反响的熟石 灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反响为：Ca(OH) + H SO = CaSO +2H O【要点诠释】1根据土壤的情况,可以利用中和反响，在土壤中参加酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于 植物的生长。2硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进展中和处理。第 1 页 3 服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质如氨水的药水，可减轻蚊虫叮 咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。要点三、溶液酸碱度的表示方法pH1溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。2pH 的取值范围：014。pH时，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。pH=时，溶液显中性。3pH 和溶液酸碱性：4测定溶液 pH 的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 便可知道待测溶液的 pH 值。【要点诠释】1pH 是溶液中所含 H+的浓度或 OH 浓度大小的一种表示方法。溶液中 H+浓度越大，酸性越强，pH 越 小；OH 的浓度越大，那么碱性越强，pH 越大；当溶液中 H+浓度与 OH 浓度相等时，那么溶液的 pH 7，呈中性。2碱性溶液中一定含有 OH ，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有 H+，但不一定是酸的溶液。 3不能直接将 pH 试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受到污染。4不能先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液。假如将试纸用蒸馏水润湿，那么溶液就被 稀释了，所测得的 pH 就不准确了。5用 pH 试纸测溶液的 pH 比拟粗略，一般读数为整数。检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。 要点四、理解溶液酸碱度的意义溶液的酸碱度对工农业消费和生命活动的影响是很大的，理解溶液的酸碱度有非常重要的意义。主 要表现为以下几方面。1科学实验及化工消费有许多反响必须有一定 pH 溶液中才能进展。2农作物一般适宜在 pH 接近或等于 7 的土壤中才能生长。3测定雨水的 pH酸雨的 pH 值小于 5.6能理解空气的污染程度。4测定人体内或排出的液体的 pH，可以理解人的安康状况。【要点诠释】1 正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。酸 碱度指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用 pH 试纸来测定。2溶液的稀释与溶液 pH 的关系：1酸性溶液 pH 小于 7。向溶液中参加水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的 pH 增大， 但不会增大到 7酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以 pH 不会增大到 7。2碱性溶液 pH 大于 7。向溶液中参加水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的 pH 减小， 但不会减小到 7碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以 pH 不会减小到 7。【典型例题】类型一、考察中和反响及其应用1某同学在探究“酸与碱能否发生反响时，用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进展实验的过程见第 2 页2 2 32 4 2 33 2 32 2 22 32 3 2 2 22 2 33 图。图中所加试剂分别是 A稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B稀盐酸、石蕊溶液、稀 NaOH 溶液C稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH 溶液【思路点拨】中和反响是指酸和碱作用生成盐和水的反响；酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇 到酸不变色；碱能使无色酚酞试液变红。【答案】C【解析】通过分析实验过程图可看出，试剂遇到试剂溶液变为红色，再滴入试剂后，溶液又变为 无色，对照所给选项，C 选项符合题意，因为酚酞遇到呈碱性的氢氧化钠溶液会变红色，再滴入盐酸后， 氢氧化钠溶液与盐酸反响，生成中性的氯化钠溶液，溶液又变为无色。【总结升华】掌握中和反响的特征反响物是酸和碱，生成物是盐和水及酸碱指示剂的变色原理是正 确解答此类题的关键。2胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料，因为其中溶有较多的 CO 气体，该气体能与水反响生成一 种酸，该酸的化学式是 ，其水溶液能使紫色石蕊溶液变 色；向敞口放置一段时 间后局部变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是 ，所发生的反响中，属于中和反响的化学方程式是。【答案】H CO 红 有气泡产生 HCl 十 NaOH=NaCl+H OHCl 十 NaOH=NaCl+H2O【解析】二氧化碳能与水反响生成碳酸；烧碱溶液在空气中会与二氧化碳反响生成碳酸钠，碳酸钠与盐 酸反响会生成二氧化碳，氢氧化钠与盐酸的反响属于中和反响。【总结升华】二氧化碳与水反响生成碳酸，石蕊试液遇酸会变红。中和反响是酸与碱的反响。 3请根据下表答复有关问题：序号物质HClKMnOCaOH2Na COCH COOH1上表中的物质属于碱的是 用序号填写。2假设要测定 Na CO 溶液的酸碱度，可选用以下选项中的 。A无色酚酞溶液 B紫色石蕊溶液 CpH 试纸3槟榔、芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用以下 来涂抹止痒。A食醋含醋酸 B熟石灰 C纯碱4上述物质两两之间能发生反响的物质有多种，写出符合以下要求的化学方程式：中和反响只写一个 2HCl+Ca(OH) =CaCl +2H O；不是中和反响的复分解反响只写一个 。 Na CO +Ca(OH) =CaCO +2NaOH【答案】1 2C 3A4 2HCl+Ca(OH) = CaCl +2H O Ca(OH) +Na CO = CaCO +2NaOH【解析】第 3 页3 3 1氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，所以氢氧化钙属于碱。2测定溶液酸碱度用 pH 试纸。3槟榔、芋皮上含有一种碱性的物质，可用酸中和止痒，应选食醋。4中和反响是指酸与碱反响生成盐和水的反响；复分解反响是指两种化合物互相交换成分生成另外 两种化合物的反响。【总结升华】解答此题要掌握化学方程式的书写方法、反响类型的判断方法及其物质的分类方法等方面 的知识。举一反三：【变式 1】在氢氧化钠溶液中参加一定量的稀盐酸后，以下实验能证明两者恰好完全中和的是 A滴入适量 FeCl 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C测得反响后溶液中 Na+与 Cl的个数比为 11D滴入适量 AgNO 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀【答案】C【解析】稀盐酸和氢氧化钠反响会生成氯化钠，反响时可能稀盐酸过量，也可能氢氧化钠过量，要证明 两者恰好完全中和，就是要证明反响后的溶液中既没有稀盐酸也没有氢氧化钠。A 选项只能证明无氢氧 化钠，不能证明是否有稀盐酸；酚酞在酸性和中性溶液中都呈现无色，因此 B 选项只能证明无氢氧化钠， 不能证明是否有稀盐酸；假如盐酸过量那么氯离子的数目会增多，假如氢氧化钠过量那么钠离子的数目 会增多，只有钠离子与氯离子的个数比为 11 时，才说明二者恰好完全反响，C 选项正确；氯化钠溶液 与硝酸银溶液反响也会生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，因此 D 选项既无法证明是否有稀盐酸，也 无法证明是否有氢氧化钠。【变式 2】化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反响的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液 中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。1根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸_填“能或“不能发生化学反响，理由是有。2针对上述实验，你还想探究的问题是【答案】(1能 因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生了反响 (2溶液呈中性还是酸性？或生成的产物是什么？为什么酚酞在碱性溶液中变红？等。【变式 3】探究中和反响是否发生的方法有多种。小华同学进展了以下四个实验，并用图像