初三化学期末复习范围和要点一、重要的化学概念（一）物质的分类1混合物：由多种物质组成。例：空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐、煤、石油、天然气等2纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水、二氧化碳、氧气等3单质：由同种元素组成的纯净物。金属单质：铜 Cu、汞Hg等 非金属单质：氧气。2、氮气N2、金刚石 C稀有气体：氦气He、氖气Ne45化合物：氧化物：由不同种元素 组成的 纯净物。例:MgO、KMnO 4、Ca（OH） 2、由一种元素和氧元素 组成的 化合物。例：水 H2O、氧化铁 Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4NaCl冕合输空气、天然气、族如、科盐龌*石油、石灰石，烁金易 Fe, Mg Al. Cu. Ag Hg儡台惋空气自盤界的水、熱石涼天沾,C1。支和%怪气低非金属” cor co. so2.fLCHr C2H5OH. CsH1zO6if*广秒J氧代物:Fe30j Fe20j.FeO. CuO AI;O31无机输C. S P.COp N?不支斛烧气体CO.CHVft-liU液体:HQ HzOr C2H5OH固体：C* St Ps Fe、Mg、CuO、 MnO2. KClOp KMnOy CaCO3（二）物质的宏观组成和微观构成宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。微观：物质是由 分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。由分子构成的物质有：水H20、氧气 02、氮气 N2、氢气 H2、二氧化碳 CO2等。由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg ）。1原子：化学变化 中的最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、0、Fe、S2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。分子和原子的本质区别 是化学变化中分子可分，而原子不可分。化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。丄。丄2 丄丄阳离子带正电荷如钠离子Na + ,钙离子 Ca ，镁离子 Mg ，铝离子 Al ，铵根离子 NH 4 ;阴离子带负电荷，如氯离子Cl ，硫离子 S ，氢氧根离子 0H ，硫酸根离子 SO/ ，硝酸根离子 NO 3，碳2_ 酸根离子CO _4原子的构成电性相对原子质量质子1个单位正电荷1原子核，1原子中子011核外电子1个单位负电荷1/1840 （不计）(1)原子中：质子数=核电荷数=原k子序数=核外电子数，原子不显电性。离子中： 质子数=核电荷数疋核外电子数，离子显电性。(2) 相对原子质量 =质子数+中子数，原子的 质量集中在原子核 上。(3) 核外电子是分层排布的(会画1-20号元素的原子结构示意图)例：氯原子(4)同种兀素的原子和离子，它们的原子核相同(即质子数相同，中子数相同)，相对原子质量相同;核外电子数(主要是最外层电子数)不同,化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。5元素元素只论种类，不论个数。(1)元素：具有相同核电荷数(即核内 质子数)的一类原子的总称(2)地壳里、生命细胞中和人体中含量 地壳中含量 最多的金属元素是铝空气中含量最多的元素是氮最多的元素都是氧(人体中含量最多的物质是水) 人体中含量最多的金属元素是钙 宇宙中含量最多的元素是氢。(3)不同种元素最本质的区别是核内 质子数(核电荷数)不同，或说 质子数 决定元素的种类最外层电子数 与元素的 化学性质 密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在13为金属元素、般在47为非金属兀素、8为稀有气体兀素(氦为 2)。(4) 一些常见元素的名称和符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁 铝硅磷硫氯氩钾钙锌铜铁汞银钡锰铂金碘(5) 元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg。H氢元素；一个氢原子(三) 物质组成的表示：化学式1. 写出下列物质的化学式镁锌铝铜铁汞氢气 氯气氧气氮气 碳磷硫硅氦气氖气氩气 氧化钠 氧化钙 氧化镁 氧化铝 氧化铜 四氧化三铁 二氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 二氧化锰 氧化汞 氧化亚铁 氧化铁 水三氧化鸭 盐酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化铜 氯化钠 氯化锌 四氯化硅 硫酸铜 硫酸铝 硝酸银 碳酸钙 高锰酸钾 锰酸钾 甲烷 乙醇组成元素符号就字化学式定艮：用吞节怦号和较宇辛苦示悔朮用忒的式子化学符号表示物质2.化合价+ 1价：+ 3价:(1)(2)(3)写-配、注微观定性一:H勒痕个分干定量屣于牛真比* 科元承* 一卜原子、肿单质（代学式变化*化学方程式枢鮭“岀原子（藹子】绝构示憲圈结构离子符号化普谕XC1片悄誥元驚第虑聞t学电，生牯rf吐子为于I 一半曲子由廉甲牛雜Ag、K、Na、NH 4 ,+2 价：（铁）、Al1价：通常H显+1价、O显-2价是推算其它元素化合价的基础。具有变价的元素，重点是Fe可显+2价（亚铁）或 +3价（铁）。化合价法则：在化合物里正负化合价的代数和为零（单质里元素的化合价为零）根据化学式推算FeF、Cl、Ba、Br、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe (亚铁)JS子啊妣I、OH、NO 3 2 价：S、0、SO CO3化合价法则化合价*丄化学式根据化合价书写3. 数字的意义（微观）：20:两个氧原子。2： 个氧分子由两个氧原子构成2O2前面的2表示两个氧分子，2Na+两个钠离子 元素符号前面的数字表示原子的个数。 元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。 化学式前面的数字表示分子的个数。 离子符号前面的数字表示离子的个数注：原子、分子、离子三种粒子个数不只1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。女口：两个氧原子：2O（而不是O2, O2是分子）；7个二氧化碳分子：7CO2 ；两个钙离子： 2Ca2+先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！4. 离子符号歪戴帽，先写数字再写号，1省略。表示一个离子带几个单位的正（负）电荷。价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1不省略。表示正（负）几价的某元素。如Ca2+: 一个钙离子带 2个单位正电荷（微观）。 Ca :正2价的钙元素（宏观）。（四）化学变化1. 化学变化与物理变化的本质区别：化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。化学变化：XX燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石（碱式碳酸铜）受热分解、食物腐烂、 动植物的呼吸、杀菌消毒、食物（蛋白质、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。时*化学匝化白勺认识怕肖丿4；3%孙反应2. 化学性质：物质在化学变化中表现的性质。女口：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、热稳定性等;物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性（溶解度）、挥发性、吸水性、导电性、导热性、延展性等。气体密度：气体溶解性固体溶解性小于空气：H2、CH 4难：H 2、N 2、CH 4CO不溶：碳酸钙、二氧化锰、氧化铜略小于空气：N2、CO不易：。2微溶：氢氧化钙、硫酸钙大于空气：O2、CO 2能: CO 2溶：氯化钙、氯化钾、硫酸铜3. 化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象。（1）放热的化学变化：一般可燃物燃烧都放热；镁、铝等金属和盐酸或稀硫酸等反应也产生热量;生石灰和水反应放热。一般反应条件是点燃或常温的反应都放热。（2）吸热的化学变化：一般反应条件是加热或高温的反应都须吸热。例人类所需要的大部分能量是由化学反应提供的，但化学反应提供的能量已经供不应求，人类开始越来越 多地开发和利用新能源如：核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能等。4. 化学变化 （化学反应）还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。5、 催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。（MnO 2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂；酶是重要的生化反应催化剂,唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。）（五）认识几种化学反应1 三种基本反应类型特征实例化合反应“多”变“一”点燃C + O 2 = CO 2CaO+H 2O= Ca(OH) 2分解反应“一”变“多”通电2H2O=2H 2 f +02f Cu2(0H) 2CO3= 2CuO+H 2O+CO 2f置换反应反应前后都有单质 和化合物高温2CuO+C=2Cu+CO 2 fFe+CuSO 4=FeSO 4+Cu2 氧化反应和还原反应物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。如：点燃点燃4P+5O 2=2P 2O5 ,CH 4 + 20 2 = CO 2 + 2H 2O（氧化反应不一定是化合反应）氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。如：高温高温2CuO + C = 2Cu + CO 2 f2 Fe 2O3 + 3C= 4Fe + 3C0 2 f碳、一氧化碳和氢气具有还原性，是常见的还原剂。（六）质量守恒定律1 质量守恒定律适用于一切化学反应。内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.化学反应的实质是原子重新组合生成新物质,所以在化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。反应物和生成物的总质量不变元素的质量不变-元素的种类不变六个一 V定不变原子的种类不变微观7原子的数目不变-原子的质量不变两个一广宏观：物质的种类一定改变定改变十L微观：分子的种类一定改变一个可能改变：分