word九年级化学上册知识点总结第一单元 走进化学世界一、 物质的变化和性质1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的学科。2、物质的变化化学变化：有新物质生成的变化。 物理变化：没有新物质生成的变化。区别：是否有新物质生成。联系：物质在发生化学变化的过程中同时会发生物理变化。注意：电灯通电发光是物理变化3、物质的性质：一般描述用“能、可以、是、容易等词物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性等。4、蜡烛与其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰温度最高、内焰、焰心温度最低 蜡烛的燃烧既包含物理变化蜡烛熔化又包含化学变化蜡烛燃烧。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：一样点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多6、各种常见仪器： 试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台 1固体药品的取用：存放：广口瓶。取用：粉状药品药匙或纸槽一斜二送三直立 块状镊子 一横二放三慢竖 2液体药品的取用：存放：细口瓶。取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜讨论：1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？防止药液污染蚀桌面和防止试剂受到污染2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？防止药液流出试管外3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？防止残留的液体流下腐蚀标签。4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？防止试剂挥发和防止试剂受到污染 3量筒：无0刻度；正确读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平仰视：读数偏小 俯视：读数偏大 4酒精灯：须知事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。火焰分三层：外焰温度最高、内焰、焰心温度最低 对物质加热用外焰 5给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持枯燥，试管中液体不超过试管容积的1/3，试管口向上与桌面成45角，先预热再用酒精灯的外焰加热，试管口不可对人，加热后的试管，不能立刻接触冷水或用冷水冲洗。对固体加热：试管外壁保持枯燥，试管口略向下倾斜，先预热再加热，加热用外焰。6玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。7可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶等8取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻闻的方法：扇闻 未说明药品用量时：液体一般取12mL，固体只需盖满试管底部即可。第二单元 我们周围的空气1、 空气的组成：2、 空气是一种宝贵的资源3、 化学反响根本类型： 化合反响：特点：“多变一 字母表示：A+BAB 分解反响：特点：“一变多 字母表示：ABA+B 氧化反响：物质与氧发生的反响。不属于根本反响类型4、 催化剂：特点：“一变两不变一变：改变化学反响速率；两不变：质量和化学性质不变。5、 空气污染指数的项目：SO2、NO2、CO、可吸入的颗粒物和O3等。注意：CO2不属于空气污染指数第三单元 物质构成的奥秘 知识点1、 原子的构成原子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)原子不带电：质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等、电性相反1质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。2相对原子质量Ar定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。注意：它不是原子的真实质量。没有单位2、元素1、定义：具有一样核电荷数即核内质子数的一类原子的总称2本质区别，决定因素：质子数3特点：只讲种类，不讲个数4地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢最多的金属元素：钙3、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。一样点体积和质量都很小；都在不断地运动；分子间和原子间都有间隔；同种分子原子性质一样联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反响的实质：在化学反响中分子分为原子，原子重新组合成新的分子。4、原子和元素的比拟原子元素概念化学变化中的最小粒子具有一样核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义我们的平时所说的“补铁、补钙指的是补元素。5、元素周期表：每行叫周期、每列叫族 规律：同一周期元素的原子电子层数一样，从左到右元素的原子最外层电子数递增； 同一族元素的原子最外层电子数一样，从上到下元素的原子电子层数递增；6、核外电子的排布1原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。2电子电子层的规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子层不超过8个，只有一层的不超过2个最外层具有8个电子只有一个电子层的具有2个电子的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反响中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反响中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子氦为2个，属于相对稳定结构。7、离子1离子是带电的原子或原子团2原子和离子的比拟原子离子定义化学反响中的最小微粒带电的原子或原子团电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=质子数-核外电子数阴离子：所带电荷数=质子数-核外电子数联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子离子：硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH- 硝酸根 NO3- 铵根 NH4+7、 化学式与化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：1记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；单质里元素的化合价为零；一些元素有变价，其化合价确实定，可以通过不变价元素按化合价规如此求得。2使用化合价的规如此是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。3掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反响中相对稳定的原子集团，又叫做根。4常见的化合价。 巧记化合价方法一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全负一硝酸氢氧根负二碳酸硫酸根正一价的是铵根8、关于化学式的计算利用化学式可进展如下各种计算：相对分子质量； 物质组成元素的质量比；物质中某元素的质量分数。公式为物质的分类由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物物质混合物纯净物单质化合物氧化物酸碱盐一种物质组成两种或两种以上物质组成由一种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物 / 实验题一、 实验室制取氧气的方法分解过氧化氢H2O2加热氯酸钾KClO3和二氧化锰MnO2的混合物加热高锰酸钾KMnO4（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2） 化学性质：能使带火星木条复燃；收集方法：向上排气法：排水法：发生装置 ：由反响物的状态、反响条件决定固固加热型高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气固液不加热型过氧化氢制氧气使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。验满：利用排水法：气泡从瓶外冒出说明已收集满：利用向上排空气法：将带火星木条放在集气瓶口，如果木条复燃如此满。检验氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。气密性检查：连接好仪器，将导管一端放入水中，双手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手导管口能形成一段水柱，如此气密性好。高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄根据实验回答以下问题：a、为什么试管口略向下倾斜？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；b、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？ 防止高锰酸钾粉末进入导管c、停止加热时为什么先把导管移出水面？ 防止水槽里的水倒流到热的试管底部，使试管炸裂； d什么时候开始收集氧气？当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集刚开始排出的气体混有空气，使收集的气体不纯；二、氧气的工业制法-别离液态空气物理变化三、测定空气中氧气含量的实验1、实验原理与方法：利用过量的红磷燃烧消耗瓶内的氧气，使瓶内气压变小，在大气压作用下，水沿导管进入集气瓶2、实验现象：1红磷燃烧时发出黄色火焰，产生大量白烟；2烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，约占集气瓶内空气体积的1/53、实验成功的关键：1待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。2装置气密性要好；3红磷要过量4、实验讨论：1不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。2进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；装置气密性不好；未冷却至室温就打开止水夹四、分子的运动氨分子的扩散课本P49四个决定：决定原子种类的是质子数决定元素种类的是质子数决定原子质量的是原子核或质子数和中子数决定元素化学性质的是原子的最外层电子数比拟一：1、元素符号的意义：宏观：表示一种元素； 有时表示一种物质：金属元素、固态非金属、稀有气体 微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子 He:表示氦元素；氦气；一个氦原子 C：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al：表示铝元素；铝；一个铝原子当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子 nFe:n个铁原子 2Ar：2个氩原子