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精选高考化学复习资料高三统一测试理科综合-化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分300分,考试用时150分钟。第I卷(选择题 共20题 每题6分 共120分)可能用到的相对原子质量:H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Ba137在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。请把答案涂在机读卡上。6下列说法不正确的是A“地沟油”禁止食用,但可用来制肥皂B糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C医疗中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D氨基酸既能和强酸反应,又能和强碱反应7下列比较不正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4H2SO4HNO3 B与冷水的反应速率:KNaMgC热稳定性:HFHClH2S D离子半径:ClFNa8. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O22H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因:+2H2OH2CO3+2OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH=+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O9GNaCl溶液abO2N2FeZn盐桥eA根据右图,下列判断正确的是A电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极 B烧杯b中发生的电极反应为Zn2eZn2+C烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e2H2O,溶液pH降低D向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成 10常温下的两种溶液:pH=9的NaOH溶液,pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断,正确的是 A两溶液中水的电离程度相同 Bc(Na+): C两溶液分别用水稀释10倍后,pH=pH9 D将和等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)(X)WM TKQ11在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)H0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A升高温度,平衡常数增大 BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 CQ点时,Y的转化率最大 D平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大12现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是 A将样品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2mL B向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg C将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cgD将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II,测定干燥管I增重dg第卷(非选择题 共11小题 共180分)25(17分)有机物G(分子式为C10H16O)的合成设计路线如下图所示:混合H+,H2OMg,乙醚,回流C4H8Mg2Br2Br2CCl4C4H8Br2D (C4H8)Mg,乙醚,回流AH+,H2OHBrC2H4C2H5BrBCu、O2C(C3H6O)EOH- GCu、O2F已知:i H+,H2ORMgXRXMg,乙醚,回流(R表示烃基;X表示卤素原子)Br2CCl4 ii iii稀NaOH+ H2O(R1、R2表示烃基)请回答下列问题:(1)3540的A的水溶液可做防腐剂,A的结构式为 。(2)C中官能团的名称为 。(3)C2H4生成C2H5Br的反应类型为 。(4)D的结构简式为 。(5)E为键线式结构,其分子式为 。(6)G中含有1个五元环,F生成G的反应方程式为 。(7)某物质X:a分子式只比G少2个氢,其余均与G相同 b与FeCl3发生显色反应c分子中含有4种环境不同的氢符合上述条件的同分异构体有 种。 写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式 。 沉淀NaCl晶体50%NaOH溶液化盐粗盐水 精制NaOHNa2CO3调节滤液的pH电解脱盐Cl2H216%NaCl溶液10%NaOH溶液26. (12分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下: 依据上图完成下列问题:(1) 在电解过程中,阴极上生成气体的电子式为 。(2)精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质,除去Mg2+的离子方程式为 。(3)精制过程要除去,可选择下列溶液中的 (填字母序号),并将加入的顺序以箭头符号()的形式画在图上(精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序)。 a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2(4)在实际生产中也可以用BaCO3除去(已知溶解度BaSO4BaCO3),试用平衡移动原理加以解释: 。(5) 脱盐工作中,利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过蒸发、冷却、 、 (填操作名称)而制得50%的NaOH溶液。27. (14分)氮氧化合物是大气污染的重要因素。(1)汽车排放的尾气中含NO,生成NO的反应的化学方程式为 。(2)采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原。 已知: N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.6 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1 则反应 C(s)2NO(g)=CO2(g)N2(g) H_kJmol1。(3)将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件,G应为 (填写“氧化剂”或“还原剂”)。下式中X必须为无污染的物质,系数n可以为0。 NO2 + G N2 + H2O + nX (未配平的反应式)。 下列化合物中,满足上述反应式中的G是 (填写字母)。aNH3bCO2cSO2dCH3CH2OH(4)治理水中硝酸盐污染的方法是: 催化反硝化法中,用H2将NO还原为N2,一段时间后, 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为: 。在酸性条件下,电化学降解NO的原理如下图,电源正极为: (选填“A”或“B”),阴极反应式为: 。28(15分)下图是研究铜与浓硫酸的反应装置:饱和氯水(1)A试管中发生反应的化学方程式为 。(2)反应一段时间后,可观察到B试管中的现象为 。(3)C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是 。(4)如将B试管换成D试管,并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可以是 、 。(要求填一种化合物和一种单质的化学式;如有需要,可加装防倒吸装置。)(5)实验结束后,证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。(6)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,经查阅文献获得下列资料。 仅由上述资料可得出的正确结论是 。 a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 b硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质 c该反应发生的条件之一是硫酸浓度15 molL d硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越难消失资料1硫酸浓度mol/L黑色物质出现的温度黑色物质消失的温度15约150约23616约140约25018约120不消失附表 铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料2X射线晶体分析表明,铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。北京市高三一模化学试题评分参考题号6789101112答案BABBDCD25(本题共17分)(1)(2)醛基(3)加成反应 (4)(5)C10H22O2 (6)稀NaOH+ H2O +(n-1)H2O(7)2种,n+ nHCHOH+26(本题共12分) (1)H:H (2)Mg2+2OH-=Mg(OH)2 精制NaOHNa2CO3 精制NaOHNa2CO3 (3)ac 或 (4)由于BaSO4比BaCO3的溶解度小,促使BaCO3(s)Ba2+(aq)+ (aq) 平衡正向移动,生成更难溶的BaSO4沉淀。 (5)结晶、过滤27(本题共14分) (1)N2+O2 放电或高温 2NO(2) 574.1(3)还原剂,ad(4)2 NO5H2N22OH4H2OA 2 NO12 H+10e= N26H2O 28(本题共15分) (1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (2)溶液由红色变成无色 (3)吸收Cl2和SO2,防止污染空气 (4)NH3 (NO2 或ClO2 ); Cl2(O3 或 O2 或Br2蒸汽) (5)向上拉铜丝,终止反应,冷却后,将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯(试管)里,观察溶液颜色是否为蓝色。 (6)a b d
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