北京市2019年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上徐州期中) 实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl3O2，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、干燥C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热2. （2分） 下列药品的保存方法错误的是（ ） A . 盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞B . 氢氟酸保存在塑料瓶中C . 过氧化钠保存在广口瓶中D . 浓盐酸保存在细口试剂瓶中3. （2分） 下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化的是（ ） AlCl3和氨水 Na2CO3与盐酸 AlCl3和NaOH溶液 Fe与氯气（点燃）A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B . 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等C . 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小D . 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等5. （2分） (2018高一上辽阳期末) 下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ） A . Na2O2溶于水B . 红热的铁和水蒸气C . 金属钠投入水中D . Na2O投入水中6. （2分） (2019高一上辽宁期中) 关于溶液配制，下列说法正确的是（ ） A . 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO45H2O晶体12.0gB . 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C . 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小D . 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低7. （2分） 海水提溴过程中将Br氧化成Br2 ， 可向其中加入氧化剂，合适的是（ ） A . 酸性KMnO4溶液B . 氯水C . FeCl3溶液D . 碘水8. （2分） (2020高一上遂宁期末) 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（ ） 饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 BaCl2溶液 K2SiO3溶液 NaAlO2溶液A . 全部B . 只有C . 除D . 只有9. （2分） 下列有关物质的量的说法中，正确的是（ ）A . Mg的摩尔质量为24gB . 物质的量的单位是摩尔C . 1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4LD . 将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 molL110. （2分） 已知2Fe3+2I=I2+2Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br 现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（ ）按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱原溶液中Br一定被氧化通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+若取少量所得溶液，加入CCI4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化A . B . C . D . 11. （2分） (2015高一上兴国月考) 配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（ ） A . 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线B . 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数C . 定容时，俯视刻度线D . 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中12. （2分） 下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）A . 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32或HCO3B . 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C . 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D . 分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来13. （2分） (2018高二上烟台期中) NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（ ） A . 生成1mo1NaNO3需消耗0.4molKMnO4B . 反应过程中溶液的pH减小C . 该反应中NO2被还原D . X可以是盐酸14. （2分） (2018高三上泰州开学考) 下列说法正确的是（ ）A . 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B . 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D . 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应15. （2分） (2017高一上德州期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、Cu2+、Cl、OHB . K+、Ca2+、HCO3、OHC . Fe2+、H+、SO42、NO3D . Na+、CO32、OH、K+16. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是（ ） A . 透明澄清溶液中：Cl- ， Na+ ， Fe3+ ， SO42-B . 水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl- ， CO32- ， NH4+ ， S2O32-C . 使pH=1溶液中：K+ ， Fe2+ ， NO3- ， Cl-D . 含有HCO3-的溶液中：NH4+ ， K+ ， Na+ ， AlO2- ， SO42-17. （2分） 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）A . 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同B . 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度C . 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性D . 二者在一定的条件下不能相互转化18. （2分） (2020高一上如东月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B . 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白C . 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D . 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料二、 计算题 (共1题；共7分)19. （7分） (2016高二上黄石期中) 下列物质中：NH4Cl（s），C2H5OH（l），氨水，蔗糖（s），NaOH溶液，BaSO4（s），熔融Na2CO3 ， 液态SO3 ， 冰醋酸，氯气回答：（填序号） （1） 能导电的是：_， （2） 属于电解质的是：_， （3） 属于非电解质的是：_， （4） 属于弱电解质的是：_， （5） 水溶液呈酸性的是：_， （6） 水溶液呈碱性的是：_ 三、 实验题 (共1题；共2分)20. （2分） (2018高一上雅安期末) 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：氯气和碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。回答下列问题：（1） 甲装置中仪器a的名称是_。 （2） 装置乙中饱和食盐水的作用是_。 （3） 制取漂白粉的化学方程式是_。该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于nCa(ClO)2，则产物中还混杂有物质的化学式是_。为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是_（任写一种即可）。（4） 漂白粉应密封保存，原因是_（用化学方程式表示）。 （5） 家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式_。 （6） 实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。 四、 推断题 (共2题；共7分)21. （4分） (2018茂名模拟) 电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.010-33、1.910-13、2.210-11。（1） “还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为_。 （2） “还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 _ 。（3） 滤液中的阳离子组成见下表：组成Mn2+Fe2+Fe3+Al3+浓度/(molL-1)0.852.410-31.010-22.010-3“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 _。再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 _。（4） “沉锰”时发生反应的离子方程式为 _。 （5） “沉锰”的关键操作有2点：将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH7可能造成同样的后果，该后果是_；如粜反应终点pH7，可能的后果是_。 （6） 从滤液2中回收得到的副产品的用途为_。 22. （3分） (2016高一上桂林期中) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1） 如图所示的物质分类