精品化学教学资料高中同步测试卷(十四)阶段性测试B卷(第十十二单元)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是()ASO BNH CCl2 DS22常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Cu2、SO、K、Fe2BpH1的溶液中：NH、Na、SO、Fe3CSO0.5 molL1的溶液中：ClO、Na、Cl、COD水电离产生的H11014molL1的溶液中：HCO、NH、Cl、Ca23下列叙述中正确的是()A氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质4在0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，下列说法正确的是()ACH3COONa水解呈碱性，将使CH3COOH的电离平衡正向移动BCH3COONa溶解需要消耗水，将使溶液中H浓度增大CCH3COONa电离出CH3COO，将使CH3COOH的电离程度减小D加入CH3COONa后，将使溶液中CH3COOH浓度增大，溶液中H浓度也增大5.常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH7时，a20.00B该滴定也可以用甲基橙做指示剂C若用酚酞做指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不退色时停止滴定D滴定过程中，可能存在：ClHNaOH6室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，H亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH77对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液的pH降低BNa2SOHSOH2SO3CNaH2SO2HSOOHD加入少量NaOH固体，SO与Na均增大8已知等浓度HF溶液的酸性比H2SO3溶液的酸性弱，在等浓度NaF和NaHSO3的混合溶液中，下列离子浓度关系正确的是()AHSOFOH BFHSOHCHFFHSOH2SO3 DNaHHSOFOH925 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)6.31018 mol2L2；Ksp(CuS)1.31036 mol2L2；Ksp(ZnS)1.61024 mol2L2。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023molL1C除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体做为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中Fe2变大、S2变小，但Ksp(FeS)变大10下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：Na2A2HAH2AB25 ，pH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合：ClNHHOHC将pH5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大D向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：NaSONHHOH11今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中ClNHOHHDVa L 与Vb L 溶液混合后，若混合后溶液pH4，则VaVb11912下列各组数据中，其比值为21的是()A常温下pH7的氨水与硫酸铵的混合液中NH与SO之比B同温下0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液中H之比CNa2S溶液中，Na与S2之比DpH12的Ba(OH)2溶液与pH12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比13下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A0.1 molL1K2S溶液中：2KS2HSH2SB0.1 molL1pH9的NaNO2溶液中：NaNOOHHC等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：NHKBa2D向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH7：NHNaHCOCO14已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 )见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp(省略单位)1.810105.410138.510171.41051.121012下列叙述不正确的是()A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的4103molL1的AgNO3溶液和4103molL1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成15对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()AHClB与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的H1.01012 molL1D与等体积0.01 molL1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：ClCH3COO16某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中H与OH乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)()某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙做指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。()如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。请回答下列问题：(1)盐酸的浓度为_。(2)NaOH溶液的浓度为_。(3)当滴加NaOH溶液至26 mL时，溶液的pH为_。(4)从图中pH变化曲线可知：中和滴定的速度只能是_，过量一滴引起的pH变化_。18(14分)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。19(10分)现有常温下的0.1 molL1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。ANa2COBCOOHHCOH2CO3