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2-3化学平衡图像专题学案【学习目标】1.理解外界条件对化学反应速率和反应限度的影响,认识其一般规律2.掌握解化学平衡图像题的一般方法。【知识回顾】一、影响化学平衡移动及反应速率的因素1.浓度在其他条件不变时,反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡 向移动;反应物浓度减小或生成物浓度增大,平衡 向移动增大反应物浓度,正反应速率 逆反应速率 (填增大、减小或不变)增大生成物浓度,正反应速率 逆反应速率 减小反应物浓度,正反应速率 逆反应速率 减小生成物浓度,正反应速率 逆反应速率 2.压强对于v0的可逆反应,在其他条件不变时,增大压强,v正 v逆 (填“增大、减小或不变;下同);平衡向 的方向移动;减小压强, v正 v逆 ;平衡向 的方向移动对于v=0的可逆反应,在其他条件不变时,增大或减小压强, v正、v逆变化的程度 ;所以平衡 移动3.温度在其他条件不变时,升高温度, v正 v逆 (填“增大、减小或不变;下同);平衡向 方向移动;降低温度, v正 v逆 ;平衡向 方向移动4.催化剂由于在其他条件不变时,加入催化剂可以同等程度的改变 反应速率,所以平衡 移动,但是使用催化剂可以改变反应达到平衡的 。【新课学习】二、化学平衡图象的分析思路 一看面:看清图像中横坐标和纵坐标的含义。 二看线:弄清图像中线的斜率或线走势的意义。 三看点:明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。 四看是否需要辅助线:等温线,等压线等。 五看量:定量图像中有关量的多少三、化学平衡图象的类型、速率时间图 例1.在一定条件下,反应A(g)B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后,根据下列图象判断 A B C D E(1)升温,达到新的平衡的是( )(2)降压,达到新的平衡的是( )(3)减少C的量,移向新平衡的是( )(4)增加A的量,移向新平衡的是( )(5)使用催化剂,达到平衡的是( )反应 速率v逆v正v正v逆v逆0 t1 t2 时间v正练1:对于A(g)+2B (g)C(g) H、=)练3:对于反应mA(气) + nB(气) pC(气)+qD(气) HQKJ/mol分析下列图像P一定,H 0 T一定,m+n p+q T一定,m+n p+q方法指导:1、先拐先平数值大:判断T、P的大小2、看拐点高低:判断平衡移动方向4、含量T等压线 (含量P等温线)例4、如图所示,反应:X(气)+3Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应),在不同温度、不同压强(p1p2)下,达到平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( )方法指导:定一议二。当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。练4、反应aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图,方程式中的系数和Q值符合图象的是( )(A)a+bc 正反应为放热反应 (B)a+bc 正反应为吸热反应(C)a+bc 正反应为吸热反应 (D)a+b=c 正反应为放热反应【课堂练习】1. 对于达平衡的可逆反应XY WZ,增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如上图,分析可知X,Y,Z,W的聚集状态可能是( )。(A)Z,W为气体,X,Y中之一为气体(B)Z,W中之一为气体,X,Y为非气体(C)X,Y,Z皆为气体,W为非气体(D)X,Y为气体,Z,W中之一为气体2图2表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随 时间的变化情况,t1是到达平衡状态的时间试回答:(1)该反应的反应物是_;(2)反应物的转化率是_;(3)该反应的化学方程式为_ _3.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图,下列叙述正确的是( )A、正反应吸热,L是气体 B、正反应吸热,L是固体C、正反应放热,L是气体 D、正反应放热,L是固体或液体4.某可逆反应L(s)+G(g)3R(g) (正反应为吸热反应),本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示( )(A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数(D)达到平衡时L的转化率5对反应:A2(g)3B2(g)2AB3(g)Q上述图象中正确的是()4
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