中学化学 试题资源库化学键和分子结构A组 D两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是A 11和8 B 6和8 C 7和8 D 12和9 D下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是A 可溶于水 B 水溶液能导电C 具有较高的熔点 D 熔融状态下能导电 D下列各组微粒相互作用，结果形成离子键的是A NH4、OH B Ag、NH3C H、S2 D Ba2、SO42 C下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是A KCa2 B S2Cl C NaF D Al3S2 D下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是A NaF B NaCl C SO2 D CaCl2 B在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是A CaO B KCl C MgCl2 D CaS A下列物质中，具有离子键的是A NH4NO3 B NH3H2O C HF D Na B下列过程能生成离子键的是A 白磷在空气中燃烧 B 镁在空气中逐渐失去金属光泽C 硫磺在空气中点燃 D 氢碘酸与氯气反应 DX元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法正确的是A Z的熔点较低 B Z可表示为X2YC Z一定溶于水 D X形成2价阳离子 C下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是A 6和8 B 16和8 C 12和9 D 6和16 D下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是A H2 B NH3 C H2O D CH4 C下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A H2O B CaCl2 C NaOH D Cl2 B下列含有极性键的离子晶体是A CH3COOH B NaOH C NaOH D MgCl2 B下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A BeCl2 B PCl3 C PCl5 D N2O C下列分子结构中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是A SF6 B XeF2 C CS2 D CH4 D下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A C2H4 B BeCl2 C PCl5 D CCl4 D下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键C2H6 H2O CH2Cl2 NH4 A B 只有 C 只有 D 只有 B下列物质中，属于共价化合物的是A Br2 B H2SO4 C (NH4)2S D (NH4)2SO4 B下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A HCl溶于水 B I2升华 C H2O电解 D 烧碱熔化 D下列关于化学键有关说法正确的是A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B 两个原子之间的相互作用叫做化学键C 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用 D下列说法正确的是A 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B A族和A族原子化合时，一定生成离子键C 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 D下列共价键中，属非极性键的是A CH B CO C CCl D NN D下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键C2H6 H2O CH2Cl2 NH4 A B 只有 C 只有 D 只有 A具有极性键的非极性分子是A CS2 B H2S C Cl2 D NH3 D下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是A H2O B HF C CO D CO2 D下列物质中，含有极性键的离子化合物是A H2S B MgCl2 C Na2O2 D Ca(OH)2 A只含极性键的非极性分子是BF3（平面正三角型分子） CCl4（正四面体型分子） NH3H2O CH3Cl CS2A B C D D下列说法中正确的是A 极性分子中一定只含有极性键B 非极性分子中一定含有非极性键C 由极性键构成的分子一定是极性分子D 由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子 D对于CCl4最好的表达是A 极性键的极性分子 B 非极性键的极性分子C 非极性键的非极性分子 D 极性键的非极性分子 D下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是A CH3N B CH2SeO C CH4S D CH4Si BC以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成CCl2I2分子，以下推理中正确的是A 如果CCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体B 如果CCl2I2分子呈正方形结构，则有两个同分异构体C 如果CCl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体D 如果CCl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体 B、C下列叙述正确的是A 离子化合物只含有离子键B 含有共价键的化合物不一定是共价化合物C 原子间均以非极性键结合而成的分子必定是非极性分子D 原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子 D由IIIA族元素A和VI族元素B组成的阴离子结构如下图，所带电荷数x、y、z依次为A 2 3 4 B 2 3 2 C 5 6 4 D 4 3 2 D下列说法正确的是A 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B 共价化合物中不含有离子键C 失电子难的原子获得电子能力强D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C下列说法正确的是A 有些物质是由分子直接构成，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石；有些是由离子直接构成的，如食盐B 分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒C 下列氧化物不都是酸性氧化物：CO2 NO2 P2O5 CO NO；下列氧化物不都是碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3D 使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化 C下列固体，由具有极性键的非极性分子构成的是干冰、石英、白磷、固态四氯化碳、过氧化钠，正确答案是A B 仅 C 仅 D B2000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气(CN)2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述错误的是A 氰分子中四原子共直线，是非极性分子B 氰分子中CN键长大于CC键长C 氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐D 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 用电子式表示下列物质的形成过程（1）KI （2）MgF2 （3）Na2S （4）N2 （5）PCl3 （6）Na2O2 （1）NaH （2）NaHH2ONaOHH2金属钠和氢气在300400时能反应生成一种白色的离子化合物NaH。NaH具有强的还原性。它与水反应能生成一种碱性物质和可燃性的气体。试写出：（1）NaH的电子式 ；（2）写出NaH和H2O反应的化学方程式： 。 钠、硫、碳 第三周期A族 CS2有 A、B、C三种元素。已知5.75g单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生28L氢气和0.25mol ACln。B的气态氢化物的化学式为H2B，其式量与B的最高氧化物的水化物式量之比为12.88，B核内质子数和中子数相等。C与B可形成CB2液态化合物，并能溶解B的单质。试回答下列问题：（1）A、B、C的名称分别是 ，A离子结构简图为 ，B在元素周期表的位置是 ，CB2的化学式是 。（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程 （3）A2B含有 键，CB2中含有 键。 O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 化合物A是一种不稳定物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温、同压下）（1）A的化学式是 ，推断的依据是 。（2）已知A分子中X个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是 ，结构式是 ，并标出各元素的化合价。 （1）K、C、P、Cl （2）KCl PCl3 CCl4 （3）KOH H2CO3 H3PO4 HClO4 KOH有A、B、C、D四种元素，其最高正价依次是1、4、5、7，其原子序数按照B、C、D、A的次序依次增大。已知B的原子次外层的电子数为2，C、D、A的原子次外层上的电子数均为K层电子数的4倍，A原子的核外电子数不超过36。试推断：（1）A、B、C、D各是何种元素：A B C D ；（2）表示出A与D、C与D（生成的低价化合物）、B与D形成化合物的电