初中化学有关硫及其化合物的反应知识总结（一）硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮） 1硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫） 2硫与氢气反应（可逆反应） 3硫与铜反应（生成 +1 价铜化合物，即硫化亚铜） 4硫与铁反应， （生成 +2 价铁化合物，即硫化亚铁） 5硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物6.硫与汞常温反应，生成 HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒 上硫粉，防止汞蒸气中毒） 7硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附 的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用 NaOH容液来洗）（二）硫化氢的反应（不稳定性、强还原性、酸性） 1受热分解2燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同）3与卤素单质如 Br2 反应，硫被置换 4与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝 酸铅试纸检验硫化氢） 5与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与 亚铁盐溶液发生类似反应）6与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫 7被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）8被二氧化硫氧化9氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊（三）二氧化硫或亚硫酸的反应 （弱氧化性 , 强还原性 , 酸性 氧化物 ）1氧化硫化氢 2被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化 硫在某些悬浮尘埃和阳光作用 下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。 ）3被卤素氧化 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 4被硝酸氧化5与水反应6与碱性氧化物反应7与碱反应 8有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物 质不太稳定，受热或时日一久便返色）第 # 页