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初三化学总复习初中化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论(一)物质的变化和性质1物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。2?物质的性质(描述性质的语句中常有“能”可以)”等字物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。金属单质非金属单质稀有气体L酸性氧化物氧化物Y碱性氧化物酸L其他氧化物碱盐3?混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4?纯净物:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矶(CuSO45H20)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有某化某“某酸某”的都是纯净物,是化合物。5 .单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。6 .化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7 .有机物(有机化合物):含碳元素外的化合物(除COC(2和含碳酸根化合物外)无机物:不含碳元素的化合物以及COC(2和含碳酸根的化合物8 .氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。a. 酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2,SO2,S03b. 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。CO2+H20=H2CO3SO2+H20=H2SO3SO3+H20=H2SO4c. 碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa?OMgOFe2C3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。CaO+HO=Ca(OH2BaO+HO=Ca(OH2NazO+HO=2NaOHKO+HO=2KOHd. 注意:CO和HaO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。9 .酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7酸的名称中最后一个字是酸”通常化学式的第一种元素是n”酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色1.根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸=nH+酸根离子na.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCI、HNO3)、酸二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)b.根据酸分子里有无氧原子分为:一含氧酸(H2SO4,HNO3,H3PO4名称为:某酸)无氧酸(HCI,H2S名称为:氢某酸)鉴定酸(鉴定H+)的方法有:加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;加活泼金属MgFe、Zn等有氢气放出1. 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH2,NaOHBa(OH)2,氨水)它们的溶液无色。有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3J)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)J)其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11. 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法:a. 正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子),例如NaCl、Na2S,KNC3无氧酸正盐叫“某化某”Na2SM_gCl2F_eS含氧酸盐叫“某酸某”KNO3B_aSO4N_aC(C_b. 酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)NaHCO3、Ca(HCO3)2、_NaH2PO4常见的酸式盐的酸根有:HCO3、HSO4、日2PO4HPO42C.碱式盐(化学式的中间有OH):Cu2(OH)2CO3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等。12. 酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和PH值:酸溶液的PH值小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸),酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,PH值等于7。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液PH值大于7。碱性越强PH值越大,碱性越弱PH越小13. 酸碱盐溶解性口诀:钾钠硝铵溶溶碱有五种:钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义:含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。含C03”的物质只有含K+Na+NH4+溶于水,其他都不溶于水14?沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝酸,Fe(0H)3是红褐色沉淀,Cu(0H)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色(包括Fe(OH)有以下常见的沉淀:Mg(OH)2AI(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3推断题中,往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCI或BaSO4;若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCI或BaSO4;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCI或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。(三)分子、原子、离子、元素和化学式15.元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、一种单质但HNOCI等符号不能表示单质,它们的单质是:H2N2O2CI2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:。氧Si硅AI铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”:某分子”由“某原子构成“。某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成)例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数:H2和HeCO、N2和Si。2、S和S2-0H和F元素、分子和原子的区别与联系宏观概念,只讲种类,不元素组成$物质讲个数t/1同类原子总称:内成/构成微观概念,既讲种类,又讲个数咸|子分子16.粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成;非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。17 .分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成,例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成18 .原子:原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。)原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里:核电荷数=质子数=核外电子数注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子;普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子一原子,原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。19 .原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团:SO42-CO32-N03-OH-MnO4MnO42CIO3PO43-HCO3NH4+碳酸氢根(HC03-)硫酸氢根(HS04)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4)注意:原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。20 .离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。离子里:质子数=核电荷数=电子数土带电量离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价I.+_2+3+2+阳离子:Na+Mg2+Al3+、HNH4、FeFeCa阴离子:C2OHSFCl-SO42-CO32-NO3MnO4MnO42-ClO3一21?核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳2个电子,第二、三层最多容纳8个电子。按顺序背诵:质子数从1?18的元素符号和名称:氢氨锂钺硼碳氮氧氟筑钠镁铝硅磷硫氯僦22 .稳定结构:最外层电子数是8(只有一层的为2)的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质:最外层电子数小于4时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(通常是金属元素)最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素)最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)最外层电子数小于4时,最外层电子数就是元素的化合价(正价);最外层电子数多于4时,最外层电子数-8=元素的化合价23 .化学式的写法:单质的化学式:大部分单质的化学式只用单个的元素符号,下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须注意:氢气H2氧气。2氮气N2氯气C12氟气F2澳(B2)碘(I2)臭氧。3化合物的化学式写法与读法的一般关系:“倒写倒读”化合价与化学式(交叉法确定化学式:正价在前负价在后,约简化合价,交叉)N- 3价,后N+ 5价。NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价标在元素符号的正上方硝酸俊(NH4NO3)中氮元素的化合价分别为前24 .元素的化合价:一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。+ 2C
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