。内部文献，版权追溯内部文献,版权追溯内部文献，版权追溯-第一学期第二次统考高三化学(总分:10分 时间:100分钟）注意事项：.本卷分为第卷和第卷 2.请将答案填在答题卡指定位置也许用到的相对原子质量:H 1 O 16 N 14 Mg 24 Fe 56 S Co 9 l 35.5 Na23第卷 选择题（共54分）一、选择题(每题只有一种选项符合题意）1下列说法均摘自某科学杂志,你觉得无科学性错误的是 （ ) 铅笔芯的原料是重金属铅,小朋友在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室,可放置数盆水,这样可有效地吸取一氧化碳，以防煤气中毒药皂中加入少量苯酚,可以起到杀菌消毒的作用 液溴沾到皮肤上,应立即用酒精清洗. C. . . 用下列实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )图1 图2图3 图4A.图1所示装置可干燥、收集氨气,并吸取多余的氨气.图2所示装置可萃取碘水中的碘C. 图3所示装置可证明乙醇发生消去反映生成了乙烯.图所示装置可制备e（H）2并能较长时间观测其颜色3下列说法不对的的是( ) 溶于水能电离出H的物质一定是酸 O的水溶液能导电,但SO2不是电解质熔融态的共价化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 N2、CO、O2均为酸性氧化物 弱酸与盐溶液反映可以生成强酸 一种元素也许有多种氧化物，但同种化合价只相应一种氧化物A B. C D.已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法对的的是 （ )A7. g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NAB在标况下，2.4LH和2.LC2H4原子个数比为1：3将1 mol H4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NAD.0 mol 2O分子中含极性共价键数目为3 N.下列各元素,最易形成离子化合物的是 ( )第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 p亚层为半满的元素 电负性最大的元素A. B C. D. 6下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( ).NaHS溶液中：、K+、Cl、Cu2B在c(H）/(H-）1012的溶液中：、NO、K+、l-C加入铝粉能放出2的溶液中:M2、H、l-D.通入大量CO的溶液中:a、l、CH3OO-、CO.下列说法不对的的是 （ )A.温度相似、体积相似的O2(g)和2(g）分子数相似.等温等压下，SO2气体与O2气体的密度之比等于16：1C温度和容积相似的两气罐中分别盛有5 o O（g）和2 mo 2(g),两气罐中的压强之比等于 5：D.等温等压条件下, mo O(g）和o2(g)的体积之比等于5:28.下列反映的离子方程式书写对的的是 （ )A1.0 moLl的aAl0溶液和.5 olL的盐酸等体积混合: 2A + H+ Al（OH）3 + Al+ H2OBFeI2溶液中滴入过量溴水:2e2+2+Br2=2Fe324BrC.工业上将C通人石灰乳中舒中高三统考化学 第1页 (共8页)制漂白粉:Cl2+2OHlClOH2D.向Ba（OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2+ + OH+ +SO42- BO4 +2O9 下列有关某些离子的检查说法对的的是（ ）A 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO2或HCO3B. 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有S42C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D. 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸,沉淀不消失，则原溶液中一定有l1. 在25 时，将a g N完全溶于水,得到L 8的氨水,假设该氨水的密度为gm3，溶质的质量分数为,其中含NH的物质的量为bol，下列论述中一定对的的是（ )A.溶质的质量分数为100%.溶质的物质的量浓度c=ol1.溶液中(H)= ml L-1D.上述溶液中再加入V m水后,所得溶液的质量分数不小于0.51科学家近来研制出可望成为高效火箭推动剂的N（NO2)3(如图所示).已知该分子中NNN键角都是10.，下列有关N(N2)3的说法对的的是 ( ）AN(O2）为非极性分子B.分子中1号氮原子为s杂化C.该物质既有氧化性又有还原性D.分子中不含极性键12. 为比较Fe+和Cu2对H2分解反映的催化效果，甲、乙两位同窗分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列论述中不对的的是 ( ）A图甲所示实验可通过观测产气愤泡的快慢来比较反映速率的大小用图乙所示装置测定反映速率,可测定反映产生的气体体积及反映时间C若图甲所示实验中反映速率为 ,则一定阐明Fe3+比Cu2+对O分解催化效果好D为检查图乙所示装置的气密性,可关闭处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间 后松开活塞,观测活塞与否回到原位.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检查、除杂的试剂对的的是( )物质杂质的检查除杂的试剂ACl(l)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BC4(C2)酸性KMnO4溶液溴水和Na溶液C(HCl）Ag3溶液(含稀硝酸）饱和NO3溶液DNaHC3溶液(NaCO3）Ca(H）2溶液过量CO2.在两份相似的B（OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO、NaSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不对的的是( ).代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点溶液中大量存在的离子是Na+、H-C.c点两溶液中具有相似量的OH-D.a、d两点相应的溶液均显中性15.把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反映：Cl+8H32O=64Cl28H2O。在原则状况下，把1.12 Cl2、N2的混合气体(9%Cl2和0 N2,均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为7 L(其中有50% C2和5% 2)，此反映中被氧化的NH3的质量为A. B3.4 g C1.6g D.48g16甲、乙、丙、丁是由、舒中高三统考化学 第3页 (共8页)Na+、Al3+、a2、OH、Cl、HCO离子中的两种构成,可以发生如图转化,下列说法不对的的是( )A.在甲中滴加丁也许发生反映:HOBaOH-=aCO3+2OB.Na和aNO能同步大量共存于溶液丙中白色沉淀A也许溶解在溶液中D甲为NaHC，乙为 Cl317.下列有关离子方程式的评价对的的是( ）选项离子方程式评价A将2ml Cl2通入到含1 olFeI2的溶液中:2Fe2+2I-2Cl=2F3+4Cl-I2对的;Cl过量，Fe2+、I均被氧化B用C作电极电解aCl溶液，阳极的电极反映式:2Cl-2e=Cl对的；l-优先于OH-放电C过量SO2通入到CO溶液中：S2HO+ClO-=HlOHO对的;SO3的酸性强于HClM(HCO）2溶液与足量的NOH溶液反映:g2+2CO4=Mg(O)22C+2H2O对的；Mg(O)比MgC3更难溶8.下列实验操作或结论对的的是( ). 配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须干净、干燥、不漏水B 实验室里需要480 mL 0 molL的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38 g,然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等环节进行操作C. 5 时,用惰性电极电解某浓度的aOH溶液,一小段时间后，NaOH溶液的浓度也许增大,也也许不变D实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液,定容时仰望刻度线，导致浓度偏高第卷 非选择题（共46分)19.(2分）A、B、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、C同周期，原子核外各有两个未成对电子,且C单质常温下为气体。C、同主族。E为前四周期原子半径最大的主族元素。(1)D原子的核外电子排布式 ,除外，上述元素的第一电离能从大到小依次为 .（2)分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”)，其中心原子轨道杂化类型为 .C原子最简朴氢化物的分子构型为 (3) 已知AB与B2构造相似，推算HAB分子中键与键数目之为 .20. (1分)已知1L某溶液中也许具有N3-、OH、Cl-、SO42、CO2-、H4+、e3+、l+、Na+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为拟定该溶液的成分,某学习小组做了如下实验：取该溶液100 mL,加入过量aOH溶液,加热,得到.02ol气体,同步产生红褐色沉淀;将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到.6 g固体；向上述滤液中加入足量l2溶液，得到4.66 不溶于盐酸的沉淀。请回答问题:(1）结合和，判断原溶液中肯定具有的离子是 。其离子数目均为 。（2） 综合上述实验过程和题干信息,该学习小组最后得出结论:该溶液具有的离子为 ，不具有的离子为 。(3)中灼烧所用实验仪器 。21. （10分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐:(NH4)2SOFe46H2O比绿矾(FeO7 2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:废铁屑