2021年高考化学阿伏加德罗常数与化学计算试题汇编解析 2021年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题二阿伏伽德罗常数与化学计算12021四川理综化学卷，T5设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是：A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反响，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L标准状况气体时，电路中通过和电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反响中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA【答案】D【解析】0.2molFe与足量水蒸气反响，生成四氧化三铁和氢气，氢气的物质的量为为0.267mol，A错误；1LpH=13的NaOH溶液中由水电离的OH离子数目为10-13NA，B错误；氢氧燃料电池正极消耗22.4L氧气标准状况气体时，电路中通过和电子数目为4NA，C错误；5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反响中，生成4mol氮气，转移的电子数为15NA，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确。22021上海单科化学卷，T16含有砒霜As2O3的试样和锌、盐酸混合反响，生成的砷化氢AsH3在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。假设砷的质量为1.50mg，那么A被氧化的砒霜为1.98mgB分解产生的氢气为0.672mLC和砒霜反响的锌为3.90mgD转移的电子总数为610-3NA【答案】C【解析】A、根据题目提供的信息“砒霜As2O3的试样和锌、盐酸混合反响，生成的砷化氢AsH3，可知As元素的化合价变化情况是，即在该反响中As2O3作氧化剂被复原，A错误；B、所给的是氢气的体积，体积和外界条件有关，在没有指明详细的外界条件下，无法求出氢气的体积，B错误；C、根据元素守恒可知，在热玻璃管中生成的As单质的物质的量和参加反响As2O3中含有的As元素的物质的量相等，mol，那么=mol，根据As元素的化合价变化情况是，可知molAs2O3完全反响转化为AsH3转移电子的物质的量是mol，而Zn在此反响中的化合价变化情况是，故参加反响Zn的物质的量是=mol，那么=3.90mg，C正确；D、根据上述分析，转移的电子数为D错误。32021上海单科化学卷，T22：2Na反响生成氯气、氯化钙和水，假设产生2.24L标准状况氯气，发生反响的盐酸_mL40实验室通常用向上排空气法搜集氯气。设计一个简单实验，验证所搜集的氯气中是否含有空气。_41工业上用电石乙炔法消费氯乙烯的反响如下：CaO3CCaC2COCaC22H2OHCCHCa(OH)2HCCHHClCH2CHCl电石乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。电石乙炔法的缺点是：_、_。42乙烷和氯气反响可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案其他原料自选，用化学方程式表示不必注明反响条件要求：反响产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；不产生其他度废液。【答案】此题共12分38饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液3910040用试管搜集氯气，搜集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。41高耗能会污染环境42CH2=CH2+Cl2ClCH2CH2ClClCH2CH2ClCH2=CHCl+HClCHCH+HClCH2=CHCl【解析】38实验室用盐酸制备氯气，氯气中混有氯化氢，得到纯洁的氯气，应用饱和氯化钠溶液除去HCl，再用浓硫酸枯燥，最后用氢氧化钠溶液进展尾气吸收；39反响的方程式为ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O，nCl2=0.1mol，那么需要nHCl=0.2mol，发生反响的盐酸的体积为V=0.1L=100mL；40氯气可与氢氧化钠溶液反响，如含有空气，那么与氢氧化钠反响后试管内有残留气体；41工业在高温下消费电石，用电石消费乙炔，耗能大，由于乙炔与HCl的反响在氯化汞的作用下进展，污染环境；42以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯气发生加成反响生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷发生消去反响生成氯乙烯，生成的氯化氢电解生成氢气和氯气，氢气和乙烯发生加成反响生成乙烷，乙烷和氯气发生取代反响生成1，2-二氯乙烷，涉及反响有CH2=CH2+Cl2ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2ClCH2=CHCl+HCl以及CHCH+HClCH2=CHCl15、2021上海单科化学卷，T十此题共14分硫有多种含氧酸，亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4、焦硫酸H2SO4SO3、硫代硫酸H2S2O3等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的枯燥剂。完成以下计算：52焦硫酸H2SO4SO3溶于水，其中SO3都转化为硫酸。假设将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L。53假设以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算，250g质量分数为98的硫酸能吸收多少g水？54硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反响如下：3FeS28O2Fe3O46SO2=4FeS211O22Fe2O38SO2，假设48molFeS2完全反响耗用氧气2934.4L标准状况，计算反响产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。55用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有开展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为0.84的混合气体H2S、H2O、N2在空气中完全燃烧，假设空气过量77，计算产物气体中SO2体积分数水是气体。空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21。