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2017-2018学年上学期竞赛试卷高一化学学科试卷总分:100分 时间:90分钟 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷选择题(共52分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1-11,每题2分,12-21每题3分 ) 1.下列的分离方法不正确的是 ( )A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水: 加入稍过量的Na2CO3溶液; 加入稍过量的NaOH溶液; 加入稍过量的BaCl2 溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生; 过滤 。 正确的操作顺序是 ( ) A B C D3. 用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NA 4.体积为V mL,密度为 g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为m g,其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为w%,则下列表示正确的是 ( )Ac Bm Cw% Dc5.下列说法中错误的是 ( )A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的6. 下列说法正确的是 ( )AA电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质7下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是 ( )BABa(OH)2与 NaHSO4 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH8下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ( )ACuOCu2O BZn Zn2 C2H2ODKMnO4MnO29.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 ( ) A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S DC+H2OH2+CO10.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )CANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+11.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH- = H2OC碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 D碳酸氢钠溶液中通入氯化氢气体 CO32+2H+ CO2+H2O12在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g/mol)时,压强为1104 Pa。如果在相同温度下,把更多的气体X充入容器,使容器内压强增到5104 Pa,这时容器内气体X的分子数约为 ( )A3.31025 B3.31024C7.51023 D7.5102213已知某饱和溶液的:溶液的质量;溶剂的质量;溶液的体积;溶质的摩尔质量;溶质的溶解度;溶液的密度。下列有关以上条件的组合中,其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 ( ) A BC D14将百分比浓度为a,物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a,此时物质的量浓度为c2 molL1,则c1和c2的数值关系是()CAc2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定15300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质,现欲配制1 molL1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ( )A14 B15 C21 D2316.在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,当生成0.5molCl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ( )A.5:1 B.3:1 C.1:3 D.1:517.以下说法正确的是 ( )DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂 D还原剂中必定有一种元素被氧化18.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是 ( )A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液19.同温同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则某气体的分子量为 ( ) A28 B60 C32 D420.某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 ( )滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A. B C D21关于在4时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液,下列说法中正确的是 ( )A该溶液物质的量浓度为10 molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5 L第卷 填空题(共48分) 二、填空题(2225题,共48分) 请将答案答在答题卡指定位置22(8分)有以下几种物质:酒精溶液MgCl2晶体蔗糖铜食盐水BaSO4固体NH3醋酸请填空回答(填序号)。(1)以上物质中能导电的是 。(2)以上物质中属于电解质的是 。(3) 以上物质中属于强电解质的是 。 (4)以上物质中属于非电解质的是 。23.(12分) (1)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。(2)相同质量的两种气体SO2、O2,它们的物质的量比是,它们所含分子数比是,在相同条件下它们的体积比是, 所含氧原子数之比是_.24(14分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。DC BA (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C配制溶液时,如果试样是固体,把称好
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