本文整理于网络，仅供阅读参考化学的易错知识点化学的易错知识点一常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化 物一定是碱性氧化物。辨析 酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式， 酸 性氧化物不一定是非金属氧化物，如 cro3、mn2o7是酸性氧化物； 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 co、no和no2等。碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性 氧化物，如al2o3是两性氧化物，cro3是酸性氧化物。常错点2错误地认为胶体带有电荷。辨析 胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且 并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变 化。辨析 化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学 键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中 的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的 化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是 物理变化。常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化辨析 同种元素的不同单质(如o2和o3、金刚石和石墨)是不 同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。常错点5错误地认为气体摩尔体积就是 22.41 mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是 1 mol气体在一定条 件下占有的体积，在标准状况下为 22.4 l，在非标准状况下可能 是22.4 I，也可能不是22.4 I常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质 的状态或使用条件。辨析 气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。 气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 I mol-1常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量 浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是 mol I-1，溶液密度 的单位是g cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。常错点9由于so2、co2、nh3、cI2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为 so2、co2、nh3、cI2等属于电解质。辨析(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用 其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如so2、co2、nh3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成 了电解质的缘故。常错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解 质。辨析 电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关；而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。常错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强；还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即 氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与 失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。常错点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如na2so3+h2so4=na2so4+so2f +h2o，此反应中 h2so4表现强酸性。常错点13错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。辨析 所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)h原子中就不含有中子。常错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。辨析(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。(2)但是也有的元素只有一种核素，如 na、f等。常错点15错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。辨析最外层电子数少于 2的主族元素有h，属于非金属元素。 常错点16错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引 作用。辨析 离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。常错点17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合 物。辨析(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物；(2)离子化合物中也可以含有共价键，如na2o2中含有非极性共价键，naoh中含有极性共价键。常错点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。辨析(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。(2) 对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变， 故反应速率不变。(3) 压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改 变才能影响反应速率。常错点19错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。辨析平衡常数k只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移 动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时， 平衡常数不变。常错点20错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进 行。辨析 反应能否自发进行的判据是S g= 8 h-t 8 s，仅从焓变或 熵变判断反应进行的方向是不准确的。化学的易错知识点二常错点21错误认为任何情况下，c(h+)和c(oh-)都可以通过kw=1x 10-14进行换算。辨析kw与温度有关，25 C时kw=1x 10-14，但温度变化时 kw变化，c(h+)和c(oh-)不能再通过kw=1x 10-14进行换算。常错点22错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(oh-) 和c(h+)也不相等。辨析 由水的电离方程式h2o=oh-+h+可知，任何水溶液中， 水电离出的c(oh-)和c(h+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。常错点23酸、碱、盐溶液中，c(oh-)或c(h+)的来源混淆。 辨析 酸溶液中，c(oh-)水电离=c(oh-)溶液； 碱溶液中，c(h+)水电离=c(h+)溶液。(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(h+)水电离=c(h+)溶液； 若为强碱弱酸盐，c(oh-)水电离=c(oh-)溶液。常错点24错误认为只要ksp越大，其溶解度就会越大。辨析ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但 是只有同种类型的难溶电解质才能直接用ksp的大小来判断其溶解度的大小；若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。常错点25错误地认为原电池的两个电极中， 相对较活泼的金 属一定作负极。辨析 判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具 体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。如在mg-al 稀h2so4组成的原电池中，mg为负极，而在mg al naoh溶液组成的原电池中，al作负极，因为al可与naoh 溶液反应，mg不与naoh溶液反应。常错点26在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。辨析 电解食盐水时，阴极 h+放电生成h2，使水的电离平衡 正向移动，oh-浓度增大，阴极区显碱性。常错点27错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成na2o2,在适量或少量氧气中燃烧生成 na2o辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在 空气中生成na2o，在空气或氧气中燃烧生成 na2o2常错点28错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。辨析 钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形 成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化 膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所 致；铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会 剧烈反应。常错点29错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中 的化合价有关。辨析 在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难 易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。常错点30错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的 乙烯。辨析乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。常错点31错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显 现象。辨析 虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜 色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。常错点32错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的 甲苯。辨析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。 应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后 分液。常错点33错误地认为苯酚酸性比碳酸弱， 故苯酚不能与碳酸 钠溶液反应。辨析 苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强， 所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和 碳酸氢钠。常错点34错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量 浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。辨析 苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生 成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。常错点35错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。辨析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。常错点36错误地认为油脂是高分子化合物。辨析高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一 般几万到几百万；二是高分子化合物的各个分子的 n值不同，无固 定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几 百范围内，油脂不属于高分子化合物。常错点37使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求， 所加液体过多。辨析 用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的 3(1)。用 烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的2(1) o常错点38使用托盘天平称量固体药品时， 记错药品和砝码位 置，称量naoh固体时，误将药品放在纸上。辨析 用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量naoh固体时，应将naoh放在小烧杯内或放在称量瓶内。常错点39混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时， 将误差分析错误。辨析 量筒无“ 0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“ 0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差 相反。常错点40混淆试纸的使用要求，测ph时误将ph试纸用蒸馏 水润湿。辨析使用石蕊试纸、淀粉 ki试纸时要先用蒸化学的易错知识点三1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有 一种结构。3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5 C,气体。4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂 目的，必须再用碱石灰处理。5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。6、误认为烯烃均能使溴水褪色。如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶 液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触