硫酸亚铁鞍制备实验报告实验报告高三(5)班 郭嘉麟【实验目的】制备(NH.)2SO5FeSO. - 6HO 了解复盐的特性。【实验原理】Fe + H2SO4= FeSO., + H2 tFeSO., + (NH.) 2+ 6H20= (NHJ 2 SO；Fe SO, 6H20将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NHSO.在溶液中混合，经加热浓缩、冷却后得到溶解度较小的硫酸亚铁钱晶体。【实验用品】Fe屑，10 %Na：C03溶液，3 mol - L_1 H2S04, (NHJ2S0蒸憾水,无水乙醇，锥形瓶，玻璃棒，漏斗，烧杯，胶头滴管，酒精灯，石棉网，铁架 台，蒸发皿，滤纸，量筒，托盘天平称取Fe屑|洁净Fe,再次称量|酸溶| T【实验流程图】|成热过滤I T TT算,称量I T |加硫酸细T廡冏T 称量成品【实验步骤】实验步骤预期现象实验现象解释与结论1.称取3gFe屑，放于 锥形瓶内，加入 15mL10 %Na2CO3 溶 液,小火加热10分钟 以除去Fe屑上的油 污，用倾泻法倒掉碱 液然后用自来水再用 蒸馆水将铁屑洗涤干 净，然后干燥,记录其 质量ml (Fe)屁屑变洁净.2.往盛有Fe屑的锥形 瓶中加入15 mL,放在 水浴上加热至不再有 气泡放出，趁热过 滤，用少量热水洗涤 锥形瓶及漏斗上的残 渣，吸干。将溶液倒 入蒸发皿中。将留在 锥形瓶内和滤纸上的 残渣收集在一起用碎 滤纸吸干后称重 m2 (Fe),由已作用的 Fe屑质量算出溶液中 生成的FeS04的量屉屑量变少，溶 液变为浅绿色， 加热过程时，有 气泡放出，3.根据溶液中FeSOj 的量，接反应方程式 计算并称取所需 (NHSO.固体的量, 倒入上面制得的FeSO 溶液中。水浴蒸发、 浓缩至表面出现结晶 薄膜为止。放置冷 却，得(NHJzSO, FeSO, - 6H20 晶体。加入(NH.) 2S0,后 无明显现象，溶 液仍为浅绿色， 蒸发后，晶体呈 浅绿色4.用无水乙醇冲洗晶 体2到3次，以去除表 面水份，用两块滤纸吸 干无水乙醇，观察晶体 的颜色和形状。称量 晶体质量记为计算 产率。得到浅绿色晶体【实验数据记录与处理】1产率【实验心得】