化学计量相对原子质量：以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得到的比值，便是其相对原子质量。表达式：Ar=其他原子的质量相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，没有单位。，碳12的质量1/12一个质子或中子的相对原子质量均约等于1，所以原子的相对原子质量质子数中子数计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和；如水(H2O)的相对原子质量=12+16=18物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 摩尔(mol): 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 阿伏加德罗常数(NA )：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.单位：g/mol ，数值上等于其相对质量。气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.单位：L/mol 标准状况下, Vm = 22.4 L/mol ，注意一下那些看起来像是气体的物质，如H2O，HF，SO3。阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下。相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 推论同温同压下的不同气体，其体积比等于物质的量之比，等于所含分子数目之比 推论同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比气体密度=M/Vm物质的量浓度(cB)以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的浓度。单位：mol/L n = N (微粒数目)= M (质量)=V (气体体积)=VcB(溶液体积物质的量浓度)NA (阿伏加德罗常数)M(摩尔质量)Vm(气体摩尔体积)配制一定物质的量浓度的溶液基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. 主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液. 检漏：加水倒立观察正立瓶塞旋转180倒立观察计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将溶质倒入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同或略大的容量瓶(100mL，250mL，500mL，1000mL). B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用胶头滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 误差分析溶质物质的量体积物质的量浓度转移时，溶液溅出减少偏低没有洗涤烧杯和玻璃棒减少偏低未冷却至室温就转移入容量瓶减少偏高定容时俯视刻度线减少偏高定容时仰视刻度线增大偏低定容摇匀后，液面下降没影响定容摇匀后，液面下降，加水补充增大偏低具体问题，具体分析3. 溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液) 质量分数：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数 溶质质量100饱和溶液中溶质质量分数 =S 100%溶液质量S + 100溶液的稀释计算M1 A1 M2 A2配制一定质量分数的溶液仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒(作用：搅拌，加速溶质的溶解)步骤：计算 称量 溶解 贴标签计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.误差分析：凡是引起溶质质量增大，会导致结果偏大，凡是引起溶剂增大，则会导致结果偏小。此类误差分析，应将引起误差的因素根据计算溶质的质量分数的公式做出具体的分析。体积分数：某气体的体积占总体积的百分比。密度：某物质单位体积所具有的质量，单位g/cm 等，公式=m/V(表示密度、m表示质量、 V表示体积)标况下气体的密度=M/Vm g/L溶解度S：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。单位是克。溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度小于0.01克0.011克110克大于10克4.影响固体物质溶解度的因素：温度大多数物质的溶解度随温度的升高而增大如：KNO3少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大如：NaCl极少数物质的溶解度随温度的升高而减小如：Ca(OH)2气体物质的溶解度：一定温度和压强下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。随着压强的增大，气体溶解度增大；随着温度的升高，气体溶解度减小。溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。可以表示该物质溶解度受温度变化而变化的趋势，溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度，曲线交点则表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等。利用溶解度曲线可以知道某温度下该物质的溶解度，能比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小，还能比较不同温度下，同种物质溶解度大小；根据溶解度变化趋势选择适宜方法(结晶法)分离混合物溶解度受温度影响较大的物质，可以用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，若溶解度受温度影响较小的物质，则只能蒸发浓缩，冷却结晶了，若是容易发生水解的物质，则须在抑制其水解的氛围下进行加热。另外NaCl中混有少量KNO3，则采取溶解，蒸发结晶，趁热过滤；若是KNO3中混有少量NaCl，则采取溶解，蒸发浓缩，冷却结晶。物质的分类交叉分类法：根据组成或性质，按照物质相同点，把物质分成若干类树状分类法：根据组成或性质，对同类物质按照属性不断进行细化分类 物质纯净物单质金属单质K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au等非金属单质非金属气体单质H2、N2、O2、F2、Cl2等非金属固体单质B、C、Si、P、S等稀有气体He氦、Ne氖、Ar氩、Kr氪、Xe氙、Rn氡 化合物氧化物金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物SO3、SO2、P2O5等碱性氧化物Na2O、CaO、Fe2O3 等两性氧化物Al2O3等不成盐氧化物，特殊氧化物等CO、NO等酸按酸性强弱：强酸，中强酸，弱酸酸的通性：跟指示剂反应跟活泼金属发生置换反应跟碱性氧化物反应跟可溶性碱发生中和反应跟某些盐反应按从酸分子中可以电离出H+的个数 ：一元酸，二元酸，多元酸按是否含氧 无氧酸，含氧酸有机无机无机酸，有机酸有无氧化性：氧化性酸，非氧化性酸碱按碱性强弱：强碱，弱碱碱的通性与指示剂作用与非金属单质发生反应与酸发生反应与酸性氧化物反应与某些盐反应按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数：一元碱，二元碱，多元碱按溶解性：可溶性碱，微溶性碱，难溶性碱盐正盐Na2CO3酸式盐NaHCO3碱式盐Cu2(OH)2CO3混合物气-气(空气)；气-液(泡沫)；气-固(泡沫塑料)；液-气(雾)；液-液(溶液)；液-固(珍珠)；固-气(烟)；固-液(溶液、胶体、浊液)；固-固(合金)；分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。被分散的称为分散质。 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的叫溶液，在1nm100nm之间的称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的叫浊液。分散系溶液胶体浊液分散质的直径小于 1 nm1 nm100 nm大于100 nm分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子大量分子的集合体实例酒精溶液、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层胶体具有介稳性的两个原因：1.胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥(要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 )；2.胶体粒子在不停地做布朗运动。 胶体能发生丁达尔效应，当光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射而形成光亮的“通路”，这条光路是由于胶体粒子对光线的散射而形成的，而不是胶体粒子本身发光。丁达尔现象是区分胶体与溶液的一个常用的物理方法。电泳，胶体粒子可以选择性地吸附某一种电性的离子，通电时会向异性电极发生定向移动。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物，非金属硫化物，金属硫化物，非金属含氧酸的胶体粒子带负电荷；淀粉溶液等有机物胶体不带电。 聚沉，胶体颗粒在适当的条件下，互相结合成直径大于100nm颗粒而沉积下来的过程，称之为聚沉；使胶体聚沉的原理就是要中和胶体粒子的电性，常用方法有：加入电解质加入胶粒带相反电荷的胶体加热胶体提纯胶体常用渗析法。渗析又称透析。利用小分子和小离子能透过半透膜，而胶体粒子不能的性质。胶体的应用农业生产：土壤的保肥作用；医疗卫生：血液透析；日常生活：卤水点豆腐、明矾净水、墨水不能混用；自然地理：江河三角洲；工业生产：工业除尘、 精炼瓷土制备Fe(OH)3胶体：把1ml2ml饱和FeCl3溶液加入沸水中煮沸至呈红褐色。FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，如碳素墨水溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水等乳浊液的乳化：往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能，能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。变化物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等状态或形状发生变化。化学变化：生成新物质的变化。如：蜡烛燃烧、铁生锈、食物腐败等。化学反应的分类四种基本反应类型：复分解，分解，化合，置换有无电子得失：氧化还原反应和非氧化还原反应有无离子参加或生成：离子反应，分子反应(非离子反应) 参与物质类型：无机，有机有机中：取代(卤代、硝化、酯化、水解等)、加成、消去、氧化、还原、聚合(加聚、缩聚)热量考虑：吸热，放热反应进行程度：可逆反应氧化还原反应：化学反