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初中化学溶液知识点总结、溶液1定义:由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2、溶液的组成溶质:被溶解的物质溶剂:能溶解其它物质的物质判断溶质、溶剂?固、气体与液体混合,液体为溶剂,固、气体为溶质?两种液体混合时,一般量多的作为溶剂?两种液体混合且有水时,无论水多少,水一般作为溶剂(98%浓硫酸)3、溶液的特点:均一性、稳定性(溶液各处密度相等)4、物质的溶解性定义:一种物质在另一种物质中溶解的能力影响因素?内因:溶质、溶剂本身性质?外因:温度(对大多数固体而言,升高温度,物质的溶解性提高)二、饱和溶液、不饱和溶液1饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,能再继续溶解某种物质的溶液。2、转换饱和不饱和:加溶剂、改变温度不饱和饱和:加溶质、蒸发水、改变温度三、溶解度1定义:在定温下,物质在100g溶剂(水)中,达到饱和状态时所溶解的克数。符号:S单位:g/100g水气体的溶解度:在标准大气压、一定温度下,溶解在一体积水中达到饱和状态时所 溶解的气体体积数2、影响溶解度的因素内因:溶质(剂)本身性质外因?固体:温度(大多数固体溶解度随温度升高而增大)?气体:压强、温度(大多数气体溶解度随温度升高而减小,随气压升高而增大)少数固体溶解度随温度升高变化不大:NaCI极少数固体溶解度随温度升高而变小:Ca(0H)2夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气煮沸的水冷却后不可再养鱼3、物质溶解能力大小分类(20摄氏度时每一百克水中)0 O.OIg :难溶0.01 1g:微溶1 10g:可(能)溶10g以上:易溶溶解是绝对的,不溶解是相对的C02溶于水:制汽水时必须加压并保持低温4、根据溶解度的计算原则?温度一定?饱和状态公式? s/100=m 质/m 剂? s/100+s=m 质 /m 液四、溶质从溶液中析出晶体:具有规则几何形状的固体结晶:形成晶体的过程?蒸发结晶(蒸发溶剂):适用于溶解度随温度变化不大的固体?降温结晶(点燃一冷却热饱和溶液):适用于溶解度随温度变化较大的固体五、溶液的组成和溶质质量分数1、溶液的组成:溶质、溶剂m液=m质+m剂(体积不可加减)2、溶质的浓度:溶质的量与溶液的量的比值质量百分比浓度:c%=m质/m液x 100%体积比浓度:1:4的硫酸溶液(1 V质;4 V剂)对于饱和溶液:c%=s/s+100x 100%3、配置一定浓度的溶液(1)计算(2)称量、量取(3)溶解稀释浓溶液则只需量取不称量
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