2019届高三化学下学期期初调研检测试题2019.026下列有关物质性质的叙述不正确的是 A以海水为原料制取 Na、Br2 等物质 B漂白粉久置于空气中漂白性增加2可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。C二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去D水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火7下列反应的离子方程式书写不正确的是-+NH +12018 年 12 月 8 日，嫦娥四号在西昌卫星发射中心由运载火箭发射，并实现了玉兔二号月球车首次在 月球背面的漫步。运载火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。下列说法不正确的是A液氧的作用是氧化剂A用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O+SO2HSO34B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+I2+2H2O C向石灰乳中加入饱和 MgCl2 溶液：Mg2+Ca(OH)2Ca2+ Mg(OH)22-B煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物D向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液恰好使 SO4完全沉淀：2-2Ba2+ + Al3+ + 2SO4+ 4OH AlO2 + 2BaSO4+ 2H2OC卫星上的计算机芯片使用的是高纯二氧化硅D月球车上的太阳能电池是一种清洁、无污染的环保新能源2用化学用语表示Cl2+H2O HClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是ACl-的结构示意图： BHClO的电子式：CH2O的结构式： D中子数为20的氯原子：8 X、Y、Z、W、T 为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。这五种元素的原子最外层电子 数之和为 26。下列说法正确的是XYZWTAY、Z、T 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由 Y、Z 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质 W3Y4、WZ2、WT4 均有熔点高、硬度大的特性DX 元素组成的单质可以具备导电性，T 与 X 元素可形成化合物 XT49下列物质的制备与工业生产相符的是3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASO2 具有还原性，可用于漂白纸浆NH3O2 /催化剂 NO O2和H2O HNO3BNa2CO3 能与酸反应，可用作治疗胃酸过多浓 HCl MnO2加热 Cl2石灰乳漂白粉CFe2(SO4)3 具有氧化性，可用于自来水净化MgCl2(aq) 加热 无水 MgCl2 电解 MgD常温下铝能被浓硝酸钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸饱和 NaCl(aq) NH 3和CO2 NaHCO3加热Na2CO34常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是铝土矿NaOH溶液 NaAlO2 溶液 足量CO2 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 电解 AlA澄清透明的溶液中：Fe3+、 Mg2+、SCN-、Cl-、2-ABCD10下列说法正确的是Bc(H+)/c(OH-)=110-12 的溶液中：K+、Na+、CO3、NO3- -1+ + 2+ 2- -Cc(NO3 ) =l molL的溶液中：Na 、H 、Fe、SO4- D能使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、SO42-、NO35用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是IIIA实验：配制 100 mL 0.100 molL-1 稀硫酸不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选 两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11草甘膦（结构如图）是广泛使用的许多除草剂中的有效活性化学成分。等物质的量的氯甲基膦酸和甘 氨酸反应可得到草甘膦。下列说法正确的是B实验：比较 KMnO4、Cl2、I2 的氧化性强弱 C实验 III：制取并观察 Fe(OH)2 沉淀 D实验：NO2 尾气处理A甘氨酸分子中所有原子一定在同一平面上B草甘膦分子中含有一个手性碳原子 C草甘膦既能与酸反应又能与碱反应 D氯甲基膦酸和甘氨酸得到草甘膦的反应为消去反应12下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁A图甲表示同温度下，pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线 I 为盐酸， 且 b 点溶液的导电性比 a 点弱B图乙所示，若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO，调节 pH 在 4 左右C图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中 交点 A 对应的状态为化学平衡状态D图丁为 KNO3 和 NaCl 溶解度曲线，若除去 NaCl 中少量的 KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后， 再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净 NaCl13根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是15H2S 与 CO2 反应可制得 COS：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) H。一定温度下，在三个 2L 的 恒容密闭 容器中投入反应物， 容器 I 中反应 至 5 分钟时达平衡 ，数据如下：容器温度/C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol平衡 压强平衡 常数H2SCO2COSH2OCOSI5000.2000.200000.020P1K1II7000.2000.20000n2P2K2=1/36III7000.4000.40000n3P3K3下列判断正确的是A反应到达平衡后的压强：P1P2P3 ，且该反应H Ksp(AgI)D向 CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性回答下列问题：（1）提高铝土矿利用率的措施为 。14常温下，向 20 mL 0.2 molL-1 H2A 溶液中滴加 0.2 molL-1 NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的 量变化绘制在下图中。下列说法正确的是A当 V(NaOH)10 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为： c(Na)c(H2A)c(HA-)c(H)c(OH-) B当 V(NaOH)20 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为： c(Na)c(HA-)c(H)c(A2-)c(H2A) C当 V(NaOH)30 mL 时，溶液中存在以下关系：c(A2-)2c(OH-)c(HA-)c(H)3c(H2A)D当 V(NaOH)40 mL 时，溶液中存在以下关系：c(Na)=2c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)（3）铝土矿中加入足量焦炭高温反应，使用足量焦炭的目的是 。（4）气体常用过量冷的 NaOH 溶液吸收，发生的主要离子反应有Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 。（5）“废渣”的主要成分是。（6）AlCl3 和 NaCl 的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时 AlCl4-和 Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化， 电镀时阴极上若生成 1molAl，则电镀时转移电子的物质的量为 。17(15 分) 有机物 F 是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下:（1）化合物 D 中含氧官能团的名称为 、 。（2）EF 的反应类型为 。（3）化合物 B 的分子式为 C10H14O，写出 B 的结构简式： 。（4）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应能发生水解反应,其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应分子中有 4 种不同化学环境的氢（5）已知：； 。以苯甲醇、乙醛为原料制备 ,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18(12 分)间接碘量法测定胆矾中铜质量分数的原理和方法如下：在弱酸性条件下，胆矾中 Cu2+与 I-作用20（14 分）SNCRSCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的 NOx），其流程如下：（1）SNCRSCR 流程中发生的主要反应有：6NO(g)4NH3(g) 5N2(g)6H2O(g) H1807.0kJmol-1；6NO2(g)8NH3(g) 7N2(g)12H2O(g) H2659.9kJmol-1；N2(g)O2(g) 2NO (g) H+179.8kJmol-1；反应 4NO(g)4NH3(g)O2(g) 4N2(g)6H