江苏省南通市2017届高三高考全真模拟（二）化学试题 含答案选择题(共40分) 单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1(中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是( ) A(面粉生产车间应严禁烟火 B(NH3泄露时向空中喷洒水雾 C(含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放 D(金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2(下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是( ) A(钠原子的结构示意图: B(过氧化钠的电子式: C(小苏打在水中的电离方程式:NaHCO3=Na+HCO3- D(硫化钠的水溶液呈減性的原因:S2-+2H2OH2S+2OH- 3(下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A(氨气具有还原性，可用作制冷剂 B(氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C(浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 D(二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4(短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18， X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是( ) A(原子半径的大小顺序:r(Z)r(Y)r(X) B(简单氢化物的稳定性:WZ C(元素X的单质只存在两种同素异形体 D(X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5(下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A(向 H2O中通人 NO2:3NO2+H2O=H+NO3-+2NO B(向Na2SiO3溶液中通入少量SO2:Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3?+2Na+SO32- C(用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚:CO32-+22+CO2?+H2O D(等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合:2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-= 3BaSO4?+2Fe(OH)3? 6(探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 A(用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B(用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C(用装置丙稀释反应后的混合液 D(用装置丁测定余酸的浓度 7(下列说法正确的是( ) A(MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ B(实验测得NaHSO3溶液的pH7，说明则H2SO3是强酸 C(通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质 D(2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.36.021023 8(某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料 (CaH8O)。下列说法正确的是( ) A(该装置将化学能转化为光能和电能 B(该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C(每生成1 mol O2 ，有44 g CO2被还原 D( a 电极的反应为:3CO2 + 16H+-18e- =C3H8O+4H2O 9(给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是( ) A(0.1 mol L-1 HC1C12 Ca(ClO)2(aq) B(Al3+A1O2- Al(OH)3 ? C(A1NaA1O2(aq) NaAlO2(s) D(MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s) 10(下列关于各图像的解释或得出结论正确的是( ) A(图甲表示0.10mol L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol L-1醋酸溶液的滴定曲线 B(图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化 C(根据图丙所示可知:石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定 D(图丁表示反应2SO2+O22SO3， t1时刻只减小了 SO3的浓度 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11(某有机物是一种医药中间体(其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( ) A(该化合物分子中不含手性碳原子 B(该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出 C(1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2 D(在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应 12(常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A(使淀粉-KI溶液变蓝的溶液:H+、 NH4+、Fe2+、Br- B(滴入酚酞呈红色的溶液:Na+、Ca2+、CH3COO-、Cl- C(滴入苯酚显紫色的溶液:Mg2+、 NH4+、Cl-、SCN- D(滴入甲基橙呈红色的溶液:K+、Na+、HCO3-、NO3- 13(根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结 论 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，该食盐中不含有碘酸A 再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色 钾 B 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，Fe3+的氧化性大于I2 加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色 向蛋白质溶液中加入CuCl2或C 蛋白质均发生了变性 (NH4)2SO4饱和溶液，均有沉淀 将0.1 mol?L-1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 KspCu(OH)2c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-) D(滴定过程中可能出现:c(Na+) c(C2O42-) =c(HC2O4-)C(H+)c(OH-) 15(在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应: CH4(g)，2NO2(g)N2(g)，CO2(g)，2H2O(g) ，测得n(CH4)随时间变化数据如下表: 温时间0 10 20 40 50 度 /min n(CH4) T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 /mol n(CH4) T2 0.50 0.30 0.18 0.15 /mol 下列说法正确的是( ) A(T2时CH4的平衡转化率为70.0% B(该反应的?H0、T1T2 C(保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平 衡向正反应方向移动 D(保持其他条件不变， T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小 非选择題 16(12分)高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。查阅资料得到以下有关高氯酸的信息: 分子沸名称 式 外观 点 高氯HClO无色液130酸 4 体 ? 工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如下: (1)操作?的名称是 ，操作?的名称是 。 (2)反应器?中发生反应的化学方程式为 。 (3)反应器?中发生反应的离子方程式为 。 (4)若反应器?中SO2以H2O2代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为 。 (5)若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3 kg。 (6)工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现) 。 17. (15分)有机物F是一种关节炎止痛药，合成F的一种传统法的路线如下: (1)B中含氧官能团的名称为 。 (2)C?D的反应可分为两步，其反应类型为 、 。 (3)写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式: (写一种);X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有 种。 ?属于芳香族化合物; ?苯环上只有1个取代基; ?属于酯类物质; (4)写出E转化为F和无机盐的化学方程式: 。 (5)已知:? 合成F的一种改良法是以2甲基1丙醇(CH3)2CHCH2OH)、苯、乙酸酐 (CH3CO)2O为原料来合成，写出有关的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成 路线流程图示例如下:H2C,CH2CH3CH2Br CH3CH2OH 18( (12分)水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量: 步骤一:向溶解氧测量瓶中注入20.00 mL水样，再分别加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应。此时发生反应的化学方程式为: Mn2+2OH-=Mn(OH)2? 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2 步骤二:向上述混合物中加入1.5 mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色。 步骤三:将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2?3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色。用 0(005 mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60 mL。此时发生反应为: I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6 (1)25 ?时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH = 12时,此时溶液中的c(Mn2+)= mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.0610-13) (2)写出步骤二中所发生反应的化学方程式: 。 (3)计算该水样中溶解氧的含量。(单位:mg L-1，请写出计算过程) 19(15分)三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。 (1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体*Fe2(C2O4)3 5H2O的实验流程如下图所示: ?为抑制FeCl3水解，溶液X为 。 ?上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是 。 ?所得Fe2(C2O4)3?5H2O需用冰水洗涤，其目的是 。 ?为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 (填“甲”或“乙”)中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3?5H2O含量偏低的是 。 a(盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗 b(滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 c(滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 (2)某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3?5H2O，请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、盐酸、NaOH溶液和H