（广东版）2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第七单元（含详解）(考查范围：第七单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是()试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%B水浴加热3%C水浴加热6%MnO2D常温6%2.下列有关说法不正确的是()A催化剂既能改变化学反应速率又能改变化学反应限度 B升高温度能改变工业合成氨的反应速率 C把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中 ，铜片表面出现气泡D把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中 ，加入几滴氯化铜溶液 ，能加快生成 H2的速率3下列过程中，需要减慢化学反应速率的是()A高炉炼铁B牛奶变质C合成尿素 D酯化反应4在2 L容器中发生3AB2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 molL1s1，10 s后容器内的B物质的量为()A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol5取5 mL 10.1 molL1KI溶液，滴加0.1 molL1FeCl3溶液56滴，发生反应：2Fe32I=2Fe2I2；继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置后取上层溶液、加KSCN 溶液发生反应 ：Fe33SCNFe(SCN)3，观察到溶液变红色。通过该实验可以得出的结论是()A反应可能是可逆反应B反应一定是吸热反应C反应是化合反应D反应是氧化还原反应6反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如下表。下列说法不正确的是()组别1234反应温度/225235225235反应前气体体积分数/%CO20022CO30302828H270707070平衡时CH3OH的体积分数/%4.98.836.550.7A.该反应的H0B当容器中压强不变时，反应达到平衡CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数二、双项选择题(每小题6分，共12分)7下列有关说法正确的是()A研究化学反应速率的影响因素时，同时改变两个条件能更快得出有关规律B对于同一个化学反应 、无论是一步完成还是分几步完成 、其反应的焓变相同 C铅蓄电池在放电过程中，正极发生氧化反应、负极发生还原反应 D利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体 8据报道：在300 、70 MPa下的密闭容器中，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)。下列叙述正确的是()A使用合适的催化剂可提高生产效率 B反应在高压下进行有利于平衡向正反应方向移动 C充入大量CO2气体不能提高H2的转化率 D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和水蒸气不能提高 CO2的利用率 三、非选择题(本题包括3小题，共64分)9(21分)工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)H2O(l)H8.62 kJmol1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118 、78 、77 。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图D71所示。图D71(1)该研究小组的实验目的是_。(2)60 下反应40 min与70 下反应20 min相比，前者的平均反应速率_后者(填“小于”“等于”或“大于”)。(3)如图D71所示，反应时间为40 min、温度超过80 时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_(写出两条)。(4)某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K (水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，写计算过程)。向该溶液中再加入_mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。(溶液体积变化忽略不计)10. (20分)已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H187.4 kJmol1。300 时密闭容器中，当c(CO2)1.00 molL1，c(H2)1.60 molL1开始反应，结果如图D72所示，回答下列问题：图D72(1)使用催化剂时，反应在10小时内的平均反应速率：v(H2)_molL1h1。(2)下列叙述正确的是()A容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率CCO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂高D催化效率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂高(3)根椐图中数据，计算此反应在300 时的平衡常数。(写出计算过程)(4)将上述平衡体系升温至400 ，平衡常数：K(400 )_K(300 ) (填“”)。(5)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H242.8 kJmol1，则反应2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H _kJmol1。11(23分)甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7 。有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：图D73试回答下列问题：(1)写出吸收池中主要反应的化学方程式_。(2)在2105 Pa、300 合成塔中，若有440 g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_。 (3)在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300 的较高温度的原因可能是：_；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写2条)：_；_。(4)甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为_。(5)986 时，在容积不变的密闭容器中加入一定量的CO2和H2，发生发应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。CO2、H2的起始浓度都为1.0 molL1，达到平衡时CO2、H2的浓度均变为0.44 molL1，试计算986 时，该反应的平衡常数(写出计算过程，保留2位有效数字)。1A解析 其他条件相同时，升高温度反应速率增大、降低温度反应速率减小，所以排除BC；增大反应物浓度反应速率增大、减小反应物浓度反应速率减小，所以排除D，只有A正确。2A解析 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学反应限度，故A错。 3B解析 需要减慢牛奶变质的反应速率。4C解析 v(B)v(A)0.12 molL1s10.04 molL1s1，c(B)v(B)t0.04 molL1s110 s0.4 molL1，n(B)c(B)V0.4 molL12 L0.8 mol，故10 s后容器内的B物质的量为4 mol0.8 mol3.2 mol。5A解析 说明Fe3不能完全转化为Fe2，2Fe32I=2Fe2I2是可逆反应。6C解析 该反应为气体物质的量减小的反应，故压强不变能说明反应已达平衡，B项正确；对比1、2组或3、4组数据可看出温度越高甲醇的平衡浓度越大，CO2存在时，甲醇的平衡浓度增大，则该反应为吸热反应，且CO2的存在利于甲醇的生成，A、D项正确，C项错误。7BD解析 研究化学反应速率的影响因素时，只能改变一个条件能更快得出有关规律，故A错；铅蓄电池在放电过程中，正极发生还原反应、负极发生氧化反应，故C错。8AB解析 催化剂能加快反应速率，故A正确；正反应是气体体积减小的方向，增大压强平衡右移，故B正确；增大二氧化碳浓度，平衡右移，故C错；减小生成物浓度，平衡右移，故D错。9(1)探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响(3分)(2)小于(3分)(3)反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降(4分)(4)CH3COOHCH3COOH 0.10 0 0 0.11.3% 0.101.3% 0.101.3% 0.10 0.101.3% 0.101.3%(3分)K1.7105(3分)答：该温度下CH3COOH的电离平衡常数为1.7105。(1分)1.7102(4分)解析 (1)本题已知乙酸乙酯产率温度反应时间图像，说明实验目的是探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响，认识其一般规律；(2)该问不需要看图，因为升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小，则前者小于后者，若观察图像可能得出相反结果；(3)乙酸乙酯产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动，由于合成乙酸乙酯的反应是放热反应，因此升高温度平衡向左移